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铜片与浓硝酸可以发生如下反应:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2X↑+2H2O 对该反应的下列说法中正确的是( )

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C.+浓HNO3  Cu+稀HNO3   CuO+浓HNO3  NaOH+HNO3  
铁片上发生氧化反应Fe 3e == Fe3+  铜片上发生还原反应 2H++2e- =H2   铜片上发生氧化反应 Cu2e == Cu2+  溶液中NO3-的浓度基本不变  
生成物X.的化学式为H2
  
反应中N.元素化合价改变的原子与N.元素化合价不变的原子的个数比为1:1
  
浓硝酸属于纯净物   反应物Cu与生成物H2O的质量比为32:9  
硝酸具有强氧化性和不稳定性
  
硝酸的酸酐是NO2,因为NO2溶于水生成硝酸
  
稀HNO3和较活泼的金属反应,也可以生成氢气
  
稀HNO3跟CO2反应,N元素的化合价由+5价降为+2价;浓HNO3跟Cu反应,N元素的化合价只能由+5价降为+4价,可见稀HNO3的氧化性比浓HNO3的强  
分解反应   置换反应   化合反应   复分解反应  
3 Cu + 8 HNO3(稀) ======= 3 Cu(NO3)2 + 2 NO↑+ 4 H2O    CuO + 2 HNO3(稀) ======= Cu(NO3)2 + H2O   C.+ 4 HNO3(浓) ======= CO2 ↑ + 4 NO2↑ +2 H2O    3 Ag + 4 HNO3(稀) ======= 3 AgNO3 + NO↑ +2 H2O  
制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最多   制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②多   三种方案中硝酸的利用率③>①>②   三种方案的反应都可以在铁制容器中进行  
生成物X.的化学式为H2   反应中N.元素化合价改变的原子与N.元素化合价不变的原子的个数比为1∶1   浓硝酸属于纯净物   反应物Cu与生成物H2O的质量比为32∶9  
生成物X的化学式为H2

  反应前后Cu元素的化合价发生了改变

  浓硝酸属于纯净物

  反应物Cu与生成物H2O的质量比为32:9  

C.+浓HNO3  Cu+稀HNO3  CuO+浓HNO3  NaOH+HNO3  
CuO+HNO3   Cu+HNO3(浓)   Fe(OH)3+HNO3   C+HNO3(浓)  

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