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函数f(x)=是定义在(﹣2,2)上的奇函数,且f(1)=. (1)确定f(x)的解析式; (2)判断并证明f(x)在(﹣2,2)上的单调性; (3)解不等式f(t﹣1)+f(t)<0.
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高一上学期数学《》真题及答案
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(﹣∞,﹣2)∪(2,+∞)
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若函数fx是定义在R.上的偶函数在-∞0]上是减函数且f2=0则使得fx
(-∞,2)
(2,+∞)
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(-2,2)
已知函数fx为定义在R.上的奇函数且当x>0时函数fx=x2﹣2x.1试求函数fx的解析式2试求函数
已知函数fx是定义在[﹣22]上的增函数且f1﹣m<fm则实数m的取值范围.
设定义在[-22]上的奇函数fx在区间[02]上单调递减若fm+fm-1>0求实数m的取值范围.
已知fx是定义在-11上的奇函数且fx在-11上是减函数解不等式f1-x+f1-x2
已知奇函数fx是定义域[-22]上的减函数若f2a+1+f4a-3>0求实数a的取值范围.
定义在-11上的奇函数fx在整个定义域上是减函数且f1-a+f1-a2<0求实数a的取值范围.
奇函数fx的定义域为[﹣22]若fx在[02]上单调递减且f1+m+fm<0则实数m的取值范围是.
若函数fx是定义在R上的偶函数在-∞0]上是减函数且f2=0则使得fx<0的x的取值范围是_____
(-∞,2)
(2,+∞)
(-∞,-2)∪(2,+co)
(-2,2)
设定义在[-22]上的奇函数fx在区间[02]上单调递减若fm+fm-1>0求实数m的取值范围.
设定义在[-22]上的奇函数fx在区间[02]上单调递减若fm+fm-1>0求实数m的取值范围.
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检验SO2中是否混有CO2应采取的措施是
3Cu+8HNO3稀═3CuNO32+2NO↑+4H2O下列有关说法中不正确的是
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NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3如图1所示. 【资料卡片】 i.NH4NO3是一种白色晶体易溶于水微溶于乙醇. ii.在230℃以上时同时有弱光2NH4NO3═2N2↑+O2↑+4H2O iii.在400℃以上时剧烈分解发生爆炸4NH4NO3═3N2↑+2NO2+8↑H2O 1如图2将水滴入盛有硝酸铵的试管中观察到的A处液面上升B处液面下降产生该现象的原因.一段时间后还能观察到的现象是. 2实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气该反应的化学方程式是能否用硝酸铵代替氯化铵填“能”或“不能”理由是. 3从反应类型角度分析在I~IV的转化过程中的共同点是.
下表中对陈述ⅠⅡ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
某学生以铁丝和Cl22Fe+3Cl22FeCl3为原料进行下列三个实验.下列选项正确的是
发现了治疗疟疾的药物“青蒿素”的我国学者屠呦呦在2011年获拉斯克奖后介绍在她的实验研究经历多次失败陷入困境时一部中医古籍肘后备急方中的一段话“青蒿一握以水二升渍绞取汁尽服之”启发她最终解决了关键性的技术难题.古籍中描述获取青蒿素用到的分离方法是
下列实验操作正确的是
某化学兴趣小组为探究浓硫酸的性质设计了如下图所示的装置进行实验. 1用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是. 2说明SO2气体产生的实验现象是装置C的作用是. 3反应一段时间后他们对试管A中溶液的金属离子进行探究请完成相关试题 ①提出假设假设1只含有Fe3+ 假设2只含有Fe2+ 假设3既有Fe2+又有Fe3+. ②请设计实验方案验证假设3. 限选试剂稀硫酸KMnO4溶液KSCN溶液NaOH溶液H2O2溶液. 4已知C+2H2SO4浓2SO2↑+CO2↑+2H2O该反应体现浓硫酸的性. A.脱水性B.强氧化性C.吸水性D.酸性 若要验证反应产物中同时混有SO2气体和CO2气体可选择以下试剂进行实验 ①NaOH溶液②品红溶液③溴水④CaOH2溶液选择合适试剂并安排合理的顺序为.
完成下列填空. 1已知有①NaCl溶液②BaSO4固体③CO2④Cu⑤蔗糖⑥熔融KNO3六种物质.按要求填写序号能导电的物质的是属于电解质的是属于非电解质的是. 2完成下列反应的离子方程式 ①向氯化亚铁溶液中通入氯气 ②钠与水反应.
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在MgCl2和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量.经测定加入的NaOH的物质的量mol和所得沉浮的物质的量mol的关系如图所示.则 1写出代表各线段发生反应的离子方程式DC段. 2原溶液中Mg2+Al3+物质的量浓度之比为. 3图中C点表示已经加入了molNaOH. 4图中线段OAAB=.
明矾石的主要成分是K2SO4•Al2SO43•2Fe2O3•6H2O.利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下 1明矾石脱水后加入硫磺进行焙烧此过程中反应为 2Al2SO43+3S2Al2O3+↑.该反应的氧化剂是. 2向焙烧后的固体中加入NaOH溶液溶解反应的离子方程式为. 3加入H2SO4调节溶液的酸碱性使AlOH3沉淀析出过滤洗涤沉淀.证明AlOH3沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是. 4过滤出氢氧化铝沉淀后的滤液中可回收的物质是.
实验室利用粗盐可制备Na2CO3•10H2O. 1粗盐中含有的Ca2+Mg2+SO42﹣等离子将粗盐溶解后按以下步骤进行提纯 ①加过量NaOH溶液 ② ③ ④过滤⑤加适量盐酸. 2用饱和NaCl溶液通过复分解反应得到NaHCO3晶体.图为NaClNH4ClNaHCO3NH4HCO3的溶解度曲线其中能表示NaHCO3溶解度曲线的是填序号.反应的化学方程式是. 3NaHCO3晶体加热分解后可制得纯碱常含有少量可溶性杂质提纯过程如下将碳酸钠样品加适量水溶解过滤洗涤2﹣3次得到纯净Na2CO3•10H2O.
设NA为阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述正确的是
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日常生活中的许多现象与化学反应有关下列现象与氧化还原反应无关的是
某学习小组讨论辨析以下说法①粗盐和酸雨都是混合物②CO和CO2都是酸性氧化物③蔗糖硫酸钡分别属于非电解质和电解质④Na2O和CaO都是碱性氧化物⑤.盐酸和食醋既是化合物又是酸⑥纯碱和熟石灰都是碱⑦NaCl和KC1可用焰色反应鉴别.上述说法正确的是
向50mL18mol•L﹣1的硫酸中加入足量的铜片并加热被还原的硫酸的物质的量是
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有一瓶无色澄清溶液其中可能含有H+K+Mg2+Ba2+Cl﹣SO42﹣CO32﹣MnO4﹣离子.现进行以下实验 1用pH试纸检验溶液发现溶液呈强酸性 2取部分溶液逐滴加入NaOH溶液使溶液由酸性变为碱性无沉淀产生 3取少量2中的碱性溶液滴加Na2CO3溶液有白色沉淀产生向溶液中加入足量稀盐酸沉淀完全溶解. ①试判断这瓶溶液中 肯定有可能有. ②写出3中发生反应的离子方程式.
4G网络让手机飞起来了.手机芯片的核心是硅板其成分是
某同学在实验室进行了如图所示的实验下列说法中错误的是
某研究性学习小组欲从制造印刷电路板的废液含FeCl3FeCl2和CuCl2中回收铜并获得FeCl3溶液设计如下方案 1废液中加入过量金属A发生反应的离子方程式是①②. 2滤渣C的成分是. 3加入过量D发生反应的离子方程式为. 4通入F发生反应的离子方程式为.
用NA代表阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示该“84消毒液”通常稀释100倍体积之比后使用.请回答下列问题 1某同学取100mL该“84消毒液”稀释后用于消毒稀释后的溶液中cNa+=mol•L﹣1计算结果保留到小数点后2位. 2该同学参阅此“84消毒液”的配方欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液.下列说法正确的是填字母. A.图2所示的仪器中有三种是不需要的还需要一种玻璃仪器 B.将称取好的NaClO固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶并加水至刻度线 C.定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D.需要NaClO固体的质量为143.04g 3“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力某消毒小组人员用98%密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸配制2L2.3mol•L﹣1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力. ①所配制的稀硫酸中H+的物质的量浓度为mol•L﹣1. ②需用浓硫酸的体积为mL. 4“84消毒液”如果不慎与“洁厕灵”主要成分是盐酸会产生有毒气体氯气.请写出发生反应的离子方程式.
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