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若10a=20,10b=5-1,求9a÷32b的值.
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若a=49b=109则ab﹣9a的值为.
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已知向量1若求角的值2若求cos2的值.
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2
12
±12
±24
若==10求+的值
若=求的值.
若9a2+k﹣3a+1是完全平方式则k的值是
3
9
﹣9或3
9或﹣3
已知9a2-4b2=0求代数式的值.
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在中内角所对的边长分别是.1若且的面积为求的值2若试判断的形状.
已知向量a=cosλθcos10-λθb=sin10-λθsinλθλθ∈R.1求|a|2+|b|2
若10a=2010b=5-1求9a÷32b的值.
若10a=2010b=试求9a÷32b的值.
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2017年·宁德模拟二用下列实验装置进行相应实验能达到实验目的是
如图甲所示是某物质质量跟体积关系的图象由图可知该物质的密度为kg/m3如图乙所示是密度与体积的关系图象则阴影部分的面积表示的物理量是
2017年·宁德模拟二设NA为阿伏加德罗常数下列说法正确的是
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2017年·宁德三模氯化亚铜是一种重要的化工原料广泛应用于有机合成石油油脂染料等工业.一种利用低品位铜矿Cu2SCuS及FeO和Fe2O3等为原料制取CuCl的工艺流程如下 回答下列问题 1步骤Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是“浸取”时被氧化的元素有填元素符号 2已知Cu2+Mn2+Fe3+开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表则步骤Ⅱ“中和”时pH应控制的 范围为. 3步骤IV加热“蒸氨”时发生反应的化学方程式为. 4步骤VI反应的离子方程式为其中盐酸需过量其原因是 5步骤Ⅶ获得CuCl晶体需经过滤洗涤干燥.洗涤时常有无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是写一点.
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2017年·南平一模已知某抗酸药X的组成可表示为aMgCO3•bMgOH2•cAlOH3•dH2Oabcd为最简整数比为确定X的化学式某研究小组做了如图1实验. 1写出Al3+的结构示意图MgO的电子式. 2写出加入NaOH溶液发生反应的离子方程式. 3另取6.02gX和过量稀硫酸在20℃下按图2装置进行实验夹持仪器略去. ①检查该装置气密性的方法是. ②混合药品的正确操作是将稀硫酸转移到抗酸药X中原因是. ③反应完毕收集到气体0.24L.读取气体体积时除视线要与刻度线相平外还应注意.已知20℃1个大气压下气体摩尔体积为24.0L•mol﹣1. 4该抗酸药的化学式是.
2017年·宁德三模一种钌Ru基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示 下列说法正确的是
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解下列方程组
2017年·宁德模拟二纳米四氧化三铁因在磁记录微波吸收材料等领域有潜在的应用而得到广泛的研究.一种利用废铁屑含少量铁锈﹣Fe2O3制备纳米Fe3O4的流程如下废铁屑溶液AFe2+Fe3+→纳米Fe3O4用如图1装置制备溶液A其实验步骤为Ⅰ.打开k1关闭k2并打开k3缓慢滴加盐酸Ⅱ.当容器C中不再产生气泡时关闭k3对装置E进行读数操作Ⅲ.关闭k1打开k2k3使C容器中的溶液完全进入烧杯Ⅳ.往烧杯中加入适量试剂X得到溶液A.请回答1废铁屑中加稀盐酸的反应除Fe+2H+=Fe2++H2↑和Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O外还可能发生的化学反应的离子方程式为.2要粗略测定废铁屑中铁的质量分数可通过装置E测出C容器中生成气体的体积.①下列相关叙述错误的是填序号.a.用CCl4代替E中的水测得气体的体积更准确b.量气管压入水准管的水过多而溢出会导致测定失败c.必须待装置恢复到室温且量气管与水准管两端液面相平才可进行读数②将装置D改为如图2装置其优点是.3制备溶液A试剂X可以选择填序号.a.H2O2b.SO2c.Cl2d.铁粉4由溶液A制备纳米Fe3O4理论上需控制Fe2+Fe3+OH﹣的物质的量之比为制备过程中须持续通入N2的原因是.5Fe3O4样品中FeⅢ的质量分数可用碘量法测定称取mgFe3O4样品溶于稀盐酸配制成100mL溶液取出10.00mL加入稍过量的KI溶液充分反应后滴入几滴淀粉溶液并用cmol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定消耗Na2S2O3溶液VmL已知I2+2S2O32﹣=I﹣+S4O62﹣.①滴定终点的现象是.②样品中FeⅢ的质量分数.
小明在实验室里测量一块形状不规则体积较大的矿石的密度先用天平称出矿石的质量为200g接着按下图ABC的顺序测其体积下列判断错误的是
一个容积为2L的塑料瓶最多能装kg的水选填“能”或“不能”装下2kg植物油p植物油=0.9×103kg/m3
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2017年·宁德模拟二常温下某酸HA的电离常数K=1×10﹣5下列说法正确的是
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2017年·宁德模拟二Hg是水体污染的重金属元素之一.水溶液中二价汞的主要存在形态与ClˉOHˉ的浓度关系如右图所示[图中的物质或粒子只有HgOH2为难溶物pCl=﹣lgcCl﹣]下列说法中不正确的是
2017年·宁德模拟二催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一.研究表明在Cu/ZnO催化剂存在下CO2和H2可发生两个平行反应分别生成CH3OH和CO.反应的热化学方程式如下 Ⅰ.CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og△H1=﹣53.7kJ•mol﹣1K1 Ⅱ.CO2g+H2g⇌COg+H2Og△H2K2 1反应Ⅰ的平衡常数表达式K1=.若其它条件不变升高温度则该反应的逆反应速率填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”. 2反应Ⅱ还可以通过下列反应获得 Fes+CO2g⇌FeOs+COg△H3K3 Fes+H2Og⇌FeOs+H2g△H4K4 在不同温度时K3K4的值如下表1 请回答不考虑温度对△H的影响 △H2=用△H3和△H4表示K2=用K3和K4表示反应Ⅱ属于反应填“放热”或“吸热”. 3某实验室控制CO2和H2初始投料比为12.2在相同压强下经过相同反应时间测得如下表2实验数据 【备注】Cat.1纳米棒Cat.2Cu/ZnO纳米片甲醇选择性转化的CO2中生成甲醇的百分比. ①在Cu/ZnO催化剂存在下有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有. A.使用催化剂Cat.1B.使用催化剂Cat.2C.降低反应温度 D.投料比不变增加反应物的浓度E.增大CO2和H2的初始投料比 ②表2中实验数据表明在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响其原因是.
上体育课时体育老师发现同学们要用的篮球差气于是他用打气筒给篮球打气当篮球变圆后仍继续给它打气变圆后的微小形变忽略不计则篮球内气体的质量体积密度的变化过程是
2017年·宁德模拟二给定条件下下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
2017年·宁德三模某化学兴趣小组制备硫化亚铁并探究其自燃性质. 实验I在石棉网上把研细的硫粉和铁粉按一定比例混合均匀用灼热的玻璃棒触及混合物当混合物呈红热状态时移开玻璃棒得到黑色FeS. 1玻璃棒的作用是. 2常温下该实验制得的硫化亚铁填“能”或“不能”自燃. 实验II将H2S气体长时间通入硫酸亚铁铵[NH42FeSO42]溶液中进行硫化制备硫化亚铁.装置示意图如下. 3B装置的作用是. 4C中反应生成硫化亚铁的离子方程式为 5C中的固液混合物经过滤洗涤干燥得到产品.检验过滤所得固体物质是否洗涤干净的方法是. 6产品分析结果表 ①表中x= ②总铁质世分数大于亚铁质量分数原因是 7制得的硫化亚铁在常温下能发生缓慢氧化而自燃写出该过程的化学方程式写一个.
2017年·南平一模炼铁高炉的烟尘中主要含有Fe2O3和FeO还含有少量的CuOZnOSiO2等物质.通过图1步骤可从烟尘中得到有用物质. 已知25℃Ksp[FeOH3]=4×10﹣38KbNH3•H2O=1.75×10﹣5 1“酸浸”步骤中所用的硫酸浓度太高会产生SO2有害气体但也不能太低理由是. 2已知“氧化”步骤中1molMnO2得到2mole﹣写出反应的离子方程式.能判断氧化是否完全的试剂是填标号. A.氯水B.硫氰酸钾溶液C.高锰酸钾酸性溶液D.氢氧化钠溶液 3“除铁”步骤中用氨水将溶液的pH调节到5若温度为25℃溶液中cFe3+=mol•L﹣1=. 4“除锰”步骤中还原产物为K2SO4则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为. 5“还原”步骤中X是. 6电解ZnSO4溶液的装置如图2所示.阳极的电极反应式是.
2017年·宁德三模下列有关实验的说法正确的是
2017年·宁德模拟二下列关于有机化合物的结构性质的叙述正确的是
2017年·南平一模用石油化工产品13﹣丁二烯合成化工中间产品的合成路线如图 已知 1含有的官能团为. 2写出③⑥的反应类型分别是. 3④反应的化学方程式.⑤反应的化学方程式. 4写出与互为同分异构体且满足以下条件的有机物结构简式 ①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱显示有5组峰 5请设计合理方案用合成.其他原料自 选用反应流程图表示并注明必要的反应条件.
2017年·南平一模下列关于有机化合物的说法正确的是
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