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奥运火炬燃烧时的能量转化主要是化学能转变为热能 相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多产生的热量也多 正丁烷比慢丁烷稳定 丙烷燃烧的热化学方程式可表示为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O；△H=－2221.5kJ/mol
1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热 放热反应的热化学方程式中的△H就是该反应物的燃烧热 物质的燃烧热无法由实验测得 物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应
正戊烷的燃烧热大约是3 540 kJ/mol 热稳定性：正丁烷>异丁烷 乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH.＝－1 560.8 kJ/mol 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
2b-3a 3a-2b 
（2b-3a） （a-2b）
−1528kJ⋅mol−1 −764kJ⋅mol−1 −382kJ⋅mol−1 无法计算
碳的燃烧热为0.5ΔH.1 kJ/mol ②能表示CO燃烧热的热化学方程式 碳的燃烧热ΔH.=0.5(ΔH.1+ΔH.2) 碳的燃烧热小于CO的燃烧热
碳的燃烧热为0.5ΔH.1 kJ/mol ②能表示CO燃烧热的热化学方程式 碳的燃烧热ΔH.=0.5(ΔH.1+ΔH.2) 碳的燃烧热小于CO的燃烧热
1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热 放热反应热化学方程式中△H就是该反应物的燃烧热 物质的燃烧热可利用仪器由实验测得 物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应
已知下列热化学方程式：2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H.＝－484kJ•mol-1， 则氢气的燃烧热为242kJ•mol-1 中和反应的实质是H+ 与OH-结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内 物质的燃烧热可利用仪器由实验测得 中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应
丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g) ΔH.＝－2221.5 kJ/mol 相同质量的正丁烷和异丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多 正丁烷比异丁烷稳定 奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能
丙烷燃烧的热化学方程式：C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(g)ΔH.＝－2221.5 kJ/mol－1 相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多 正丁烷比异丁烷稳定 奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能
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