已知有如下反应： ①2BrO3－＋Cl2＝Br2＋2ClO3－， ②ClO3－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2＋3H2O， ③2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2， ...

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Cl₂＞BrO₃^﹣＞ClO₃^﹣＞IO₃^﹣ BrO₃^﹣＞ClO₃^﹣＞Cl₂＞IO₃^﹣ ClO₃^﹣＞BrO₃^﹣＞IO₃^﹣＞Cl₂ BrO₃^﹣＞Cl₂＞ClO₃^﹣＞IO₃^﹣

ClO₃^—>BrO₃^—>Cl₂>Fe³⁺>I₂ BrO₃^—>Cl₂>ClO₃^—>I₂>Fe³⁺ BrO₃^—>ClO₃^—>Cl₂>Fe³⁺>I₂ BrO₃^—>ClO₃^—>Fe³⁺>Cl₂>I₂

ClO₃^-＞BrO₃^-＞IO₃^-＞Cl₂ BrO₃^- ＞Cl₂＞ 1O₃^-＞IO₃^-C.BrO₃^-＞ClO₃^-＞Cl₂＞IO₃^- Cl₂＞BrO₃^-＞C.1O₃^-＞IO₃^-

Cl₂在①、③反应中是氧化剂氧化性强弱的顺序为：BrO₃^－＞ClO₃^-＞Cl₂＞Fe³⁺ 溶液中可发生： ClO₃^－＋6Fe²⁺+6H^＋＝Cl^－＋6Fe³⁺+ 3H₂O Cl₂是ClO₃^－的还原产物

ClO₃^－＞BrO₃^－＞IO₃^－＞Cl₂ BrO₃^－＞Cl₂＞ 1O₃^－＞IO₃^－ C.BrO₃^－＞ClO₃^－＞Cl₂＞IO₃^－ Cl₂＞BrO₃^－＞C.1O₃^－＞IO₃^－

BrO3^-+5Br^-+6H^+=3Br2+3H2O 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O 2AgNO3=2Ag+2NO2+O2↑ KClO3+6HCI 浓=3Cl2↑+KCl+3H2O

Cl₂>BrO₃^－>ClO₃^－>IO₃^－ BrO₃^－>ClO₃^－>Cl₂>IO₃^－ ClO₃^－>BrO₃^－>IO₃^－>Cl₂ BrO₃^－>Cl₂>ClO₃^－>IO₃^－

ClO₃^－＞BrO₃^－＞IO₃^－＞Cl₂ BrO₃^－＞Cl₂＞ 1O₃^－＞IO₃^－ C.BrO₃^－＞ClO₃^－＞Cl₂＞IO₃^－ Cl₂＞BrO₃^－＞C.1O₃^－＞IO₃^－

还原性：Cl^-＞I₂＞Br₂＞Cl₂ 还原性：Cl^-＞I₂＞Cl₂ ＞Br₂ 氧化性：BrO₃^-＞ClO₃^-＞Cl₂＞IO₃^- 氧化性：Cl₂＞BrO₃^-＞C.1O₃^-＞IO₃^-

ClO3– > BrO3– > Cl2 >I.2 Cl2 > BrO3– > ClO3– >I.2 BrO3– > ClO3– > Cl2 >I.2 ClO3– > Cl2 > BrO3–>I.2、

BrO3^-+5Br^-+6H^+=3Br2+3H2O 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO³+3H2O 2AgNO3=2Ag+2NO2+O2↑ KClO3+6HCI 浓=3Cl2↑+KCl+3H2O

BrO₃^－＞ClO₃^－＞Cl₂＞IO₃^－ BrO₃^－＞Cl₂＞ 1O₃^－＞IO₃^－ C.ClO₃^－＞BrO₃^－＞IO₃^－＞Cl₂ Cl₂＞BrO₃^－＞C.1O ₃^－＞IO₃^－

ClO₃^﹣＞BrO₃^﹣＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂ BrO₃^﹣＞Cl₂＞ClO₃^﹣＞I₂＞Fe³⁺ BrO₃^﹣＞ClO₃^﹣＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂ BrO₃^﹣＞ClO₃^﹣＞Fe³⁺＞Cl₂＞I₂ 　

BrO₃^－﹥ClO₃^－﹥Cl₂﹥Fe³⁺﹥I₂ BrO₃^－﹥Cl₂﹥ClO₃^－﹥I₂﹥Fe³⁺ ClO₃^－﹥BrO₃^－﹥Cl₂﹥Fe³⁺﹥I₂ BrO₃^－﹥ClO₃^－﹥Fe³⁺﹥Cl₂﹥I₂

ClO₃^－＞BrO₃^－＞IO₃^－＞Cl₂ BrO₃^－＞ClO₃^－＞Cl₂＞IO₃^－ BrO₃^－＞Cl₂＞C.1O₃^－＞IO₃^－ Cl₂＞BrO₃^－＞C.1O₃^－＞IO₃^－

ClO₃^－＞BrO₃^－＞IO₃^－＞Cl₂ BrO₃^－＞Cl₂＞ClO₃^－＞IO₃^－ Cl₂＞BrO₃^－＞ClO₃^－＞IO₃^－ BrO₃^－＞ClO₃^－＞Cl₂＞IO₃^－

Cl₂＞BrO₃^﹣＞ClO₃^﹣＞IO₃^﹣ BrO₃^﹣＞ClO₃^﹣＞Cl₂＞IO₃^﹣ ClO₃^﹣＞BrO₃^﹣＞IO₃^﹣＞Cl₂ BrO₃^﹣＞Cl₂＞ClO₃^﹣＞IO₃^﹣

氧化能力: C1O₃^->BrO₃->Cl₂>Fe³⁺>I₂ 还原能力Fe²⁺>I^->Cl^- 反应C.1O₃^-+Br^- →-Cl^-+BrO₃^-能顺利进行氧化能力:BrO₃^- >ClO₃^->Cl₂>Fe³⁺>I₂

ClO3－>BrO3－>IO3－>Cl2 BrO3－>Cl2>ClO3－>IO3－ BrO3－>ClO3－>Cl2>IO3－ Cl2>BrO3－>ClO3－>IO3－