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CO32-和SO42-一定不存在于溶液X.中 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X.中 气体甲一定是纯净物
13+、Cl-、OH-、NO3-、S2-、CO32-、SO42-。己知两溶液所含离子各不相同，M.溶液里的阳离子只有两种，则N.溶液里的阴离子应该是( ) A.OH-、CO32-、SO42- S2-、Cl-、SO42- CO32-、NO3-、S2- Cl-、SO42-、NO3-
原溶液中一定含有的阴离子是：OH-、SiO32-、AlO2-、CO32- 反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl 原溶液中一定含有Na2SO4ks5u 原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:1 
Cl－、AlO2－、Na+、K+ Fe3+、K+、NO3－、MnO4－ Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－ SO42－、Cl－、Na+、K+
该混合溶液中一定不含有Fe3+、AlO2-、Al3+、CO32- 该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有I- 该混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、SO42-、NO3- 向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色
以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+等金属离子，通常添加难溶电解质MnS使这些离子形成硫化物沉淀而除去：Cu2+ + S2－=CuS↓ 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH－ = SiO32－ + H2O 金属钠在空气中放置表面会很快失去金属光泽：2Na + O2 = Na2O2 向硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4） 2·6H2O]的稀溶液中加入足量Ba（OH）2稀溶液：NH4+ + Fe2+ + SO42－+ Ba2+ +3OH－ = BaSO4↓+ Fe（OH）2↓+ NH3·H2O
pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42- 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol /L.的溶液：HCO3-、K.+、SO42-、Cl- 含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、Cl- pH=14的溶液：Na+、K.+、AlO2-、CO32-
K+、Cl－、I.－、SO42－ S2O32－、Na+、K+、NO3－ Cu2+、Na+、Mg2+、AlO2－ H2PO4－、NH4+、Ag+、NO3－
原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42- 滤液X.中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+ 无法确定沉淀C.的成分 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-
不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、C.1O-、I- 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、 1-、NH4+ C.常温下水电离出的
的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32- 无色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+
13+、Mg2+、A.1O2-、CO32-、SiO32-、C.1-中的几种，现进行如下实验： ①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成； ②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol • L-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失； ③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。 下列说法中正确的是 A.该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、A.13+、SiO32-、C.1- 该溶液中一定含有K+、A.1O2-、CO32-、 1- C.该溶液中是否含有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片） 可能含有C.1-
Na+、Ba2+、S2-、SO32- H+、K+、HS-、SO42- Fe2+、H+、Cl-、NO3- K+、NH4+、SO42-、NO3-
NH4+、NO3-、K+、SO42- CO32-、NO3-、HCO3-、Na+ Na+、ClO-、AlO2-、NO3- Ba2+、K+、Na+、SO42-
PH=0的溶液：CH3COO－ 、NO3－、SO42－、I.－ C.(H+)=10－14mol/L的溶液中：Na+ 、AlO2－、S2－、SO32－ 酸性环境下：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－、 pH=7的溶液中：K+ 、Na+ 、Fe3+ 、SO42－
原溶液中一定含有的阴离子是：OH—、SiO32—、AlO2—、CO32— 反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl 原溶液中一定含有Na2SO4 原溶液中含有CO32- 与AlO2- 的物质的量之比为1∶2
MnO4-,Ag+,NO3-,Cl- Mg2+,NH4+,NO3-,Cl- Na+,K+,S2-,Cl- Zn2+,Na+,NO3-,SO42-
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