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平衡常数K.值越大，X.的转化率越大 达到平衡时，反应速率：v正(X) = 2v逆(Z) 达到平衡后，降低温度，正反应速率减小的倍数大于逆反应减小的倍数 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该平衡向逆反应方向移动
上述可逆反应的正反应为放热反应 X.、Y.、Z.均为气态 X.和Y.中至多有一种是气态，Z.必为气态 上述反应的逆反应为吸热反应
Z.的生成速率与Y.的生成速率相等 单位时间生成nmolX，同时生成2nmolY X.、Y.、Z.的浓度相等 X.、Y.、Z.的分子数之比为1:2:2
X.的浓度的减少 Y.物质的量的减少 Z.的浓度的增加 X.物质的量的减少
X.的浓度的减少 Y.的物质的量的减少 Z.的浓度的增加 X.的物质的量的减少
可逆反应达到平衡的重要特征是各物质的反应速率相等。 在可逆反应里,正反应的速率是正值，逆反应的速率是负值。 对于H2+I2 
2HI,当有1mol H-H键断裂的同时，有2mol H-I键生成，说明此可逆反应已达到平衡。 在一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这就是该反应所达到的限度。
达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数 达到平衡时，反应速率v正(X)=2v逆(Z) 平衡常数K.值越大，X.的转化率越大 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
平衡常数K.值越大，X.的转化率越大 达到平衡时，反应速率：v正(X) = 2v逆(Z) 达到平衡后，降低温度，正反应速率减小的倍数小于逆反应减小的倍数 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该平衡向逆反应方向移动
平衡常数K.值越大,X的转化率越大 达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z) 达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数 达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
t1时，只有正方向反应 t2时，反应到达平衡且正反应和逆反应速率相等且等于零 t2- t3，反应不再发生 t2- t3，各物质的浓度均没有发生变化
平衡常数K.值越大，X.的转化率越大 达到平衡时，反应速率：v正(X) = 2v逆(Z) 达到平衡后，降低温度，正反应速率减小的倍数小于逆反应减小的倍数 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该平衡向逆反应方向移动
X.的浓度的减少 Y.物质的量的减少 Z.的浓度的增加 X.物质的量的减少
可逆反应正反应速率大于逆反应速率 可逆反应正反应速率小于逆反应速率 可逆反应正反应速率等于逆反应速率 逆反应速率为 0
t1时，正反应速率大于逆反应速率 t2时，达到该条件下的最大反应限度 t2- t3，反应不再发生，各物质的浓度相等 t3后，该反应的反应限度有可能被外界条件改变
t1时，只有正向反应 t2时反应达到限度 t2－t3时，反应停止 t2－t3时，v(Y2)＝v(Z)
t1时，只有正方向反应 t2- t3，各物质的浓度相等 t2- t3，反应不再发生 t2时，达到该条件下的反应限度
（g）⇌ （g），其反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是（Ea表示活化能，Ea（正）、Ea（逆）分别表示正、逆反应活化能）（ ） A.该反应的△H=Ea（正）-Ea（逆） B.该反应的Ea（正）=E3-E2 只要温度升高，该可逆反应就会向逆反应方向进行 可逆反应B.（g）⇌A.（g）的△H=E2-E1
反应为不可逆反应 反应为可逆反应 水化热大，水化速率快 水化过程中体积增大
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