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FeCl2是一种常用的还原剂．有关数据如下实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2．回答下列问题 I．按如图1装置用H2还原无水FeCl3制取． 1用装置A制取H2其优点是D中反应的化学方程式为装置E的作用是． 2通入足量H2充分反应．如果温度控制不当产品中会含单质铁．检验产品中是否含铁的方案是． Ⅱ．按图2装置在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯控制反应温度在128℃～139℃加热3h反应接近100%．反应如下2FeCl3+C6H5Cl→FeCl2+C6H4Cl2+HCl 3上述反应中还原剂是． 4反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点但实验过程中C6H5C1并不会大量损失．原因是． 5冷却后将三颈瓶内物质经过过滤洗涤干燥后得到粗产品． ①洗涤所用的试剂可以是 ②简述回收滤液中C6H5C1的方案． 6仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率．若要监控氯化铁转化率达到或超过90%则烧杯中加入的试剂可以是NaOH的溶液．
汽车以10m/s的速度在平直马路上匀速行驶驾驶员发现正前方的斑马线上有行人于是刹车礼让汽车恰好停在斑马线前．假设驾驶员的反应时间为0.5s汽车运动的v﹣t图象如图所示．下列说法中不正确的是
某实验小组用如图所示的装置做“探究两个互成角度力的合成规律”实验．以下操作中正确的是
以COH2为原料合成甲醇的反应为COg+2H2g⇌CH3OHg△H．在体积均为2L的三个恒容密闭容器IⅡⅢ中分别都充入1molCO和2molH2三个容器的反应温度分别为T1T2T3且恒定不变．图1为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图其中有一个容器反应已经达到平衡状态．CO的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图2所示． 10～5min时间内容器Ⅱ中用CH3OH表示的化学反应速率为． 2三个容器中一定达到平衡状态的是容器此容器中反应达平衡时放出热量20.5kJ则△H＝． 3当三个容器中的反应均达到平衡状态时CO的转化率最低的是容器平衡常数最大的是容器． 4工业实际合成CH3OH生产中采用图2中M点而不是N点对应的反应条件运用化学反应速率和化学平衡知识同时考虑生产实际说明选择该反应条件的理由． 5科研人员设计了一种新型甲醇燃料电池其电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体它在高温下能传导O2﹣．该电池工作时的负极电极反应式为．用该电池电解饱和食盐水石墨电极当电路中通过1.929×104C的电量时生成标准状况下氢气的体积为L．已知一个电子的电量是1.602×10﹣19C
请回答下列化学平衡的有关问题 1CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为COg+2H2g⇌CH3OHg△H．现在容积均为1L的abcde五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体控温进行实验测得相关数据如图1和图2． ①该反应为反应填“放热”或“吸热”该反应的化学平衡常数表达式为随温度降低K填“增大”或“减小”． ②将容器d中的状态转变到容器c中的状态可采取的措施有． ③图2中达到化学平衡状态的容器有． 2某燃料电池以熔融态K2CO3为电解质一极通入CO另一极通入空气和CO2的混合气体．已知该燃料电池正极反应为2CO2+O2+4e﹣═2CO32﹣则其负极的电极反应式为． 3煤汽化后的煤渣可提炼重金属．图3为某温度下FeOH3sMgOH2s分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后改变溶液的pH金属阳离子浓度变化情况．据图分析该温度下溶度积常数的关系为Ksp[FeOH3]Ksp[MgOH2]填“＞”“＝”或“＜”如果在新生成的MgOH2浊液中滴入足量的Fe3+振荡后白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀原因是．
研究汽车尾气中含氮污染物的治理是环保的一项重要工作． 1NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染包含以下反应反应Ⅰ4NH3g+6NOg⇌5N2g+6H2Ol△H1 反应Ⅱ2NOg+O2g⇌2NO2g△H2 反应Ⅲ4NH3g+6NO2g⇌5N2g+3O2g+6H2Ol△H3 则△H3＝用△H1和△H2的代数式表示．nN2mol 相同条件下反应I在2L密闭容器内选用不同的催化剂反应产生N2的量随时间变化如图1所示． ①计算0～4min在A催化剂作用下反应速率vNO＝． ②下列说法不正确的是． a．该反应的活化能大小顺序是EaA＞EbB＞EcC b．缩小体积能使体系压强增大反应速率加快但活化分子的百分数不变 c．单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时说明反应已经达到平衡 d．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应当K值不变时说明反应已经达到平衡 2三元催化转化装置是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置装置中涉及的反应之一为2NOg+2COg⇌N2g+2CO2g． ①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强温度的关系得到如图2所示的曲线．催化装置比较适合的温度和压强是． ②测试某型号汽车在冷启动冷启动指发动机水温低的情况下启动时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示．则前10s内CO和NO百分含量没明显变化的原因是． ③研究表明在使用等质量催化剂时增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律某同学设计了如表三组实验根据坐标图4计算400K时该反应的平衡常数为并在图中画出上表中的实验IIIII条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图标明各条曲线的实验编号．
OPA是医药中间体可用作内窥镜手术用器械高效安全抗菌消毒剂也用于合成新抗血小板聚集药吲哚波芬．有关OPA的转化关系如图已知 ①A是摩尔质量为106g•mol﹣1的烃 ②同一个碳原子上连两个羟基不稳定会脱去一分子的水生成醛基 ③无α﹣H醛基相邻碳上的氢的醛能发生歧化反应如2HCHO+KOHCH3OH+HCOOK 回答下列问题 1A的名称是． 2检验B中溴元素的方法正确是． a．加入氯水振荡观察上层是否有红棕色 b．滴加硝酸酸化的硝酸银观察有无浅黄色沉淀生成 c．滴加NaOH溶液共热再加硝酸银溶液观察有无浅黄色沉淀 d．滴加NaOH溶液共热后加稀硝酸酸化再加硝酸银溶液观察有无浅黄色沉淀 3OPA的结构简式是OPA分子中最多有个原子共平面． 4D中官能团的名称是E是一种聚酯类高分子化合物由D生成E的化学反应方程式为不必注明反应条件该反应的类型为． 5D的同分异构体中含有苯环且苯环上的取代基至少有两个能水解且能发生银镜反应的共有种不考虑立体异构其中核磁共振氢谱为4组峰且面积之比为l223的是写出其结构简式．
硅是重要的半导体材料构成了现代电子工业的基础．回答下列问题 1基态Si原子的核外电子排布式为最高能层具有的原子轨道数为电子数为． 2单质硅存在与金刚石结构类似的晶体其晶体类型为其晶胞中共有8个原子其中在面心位置贡献个原子． 3单质硅可通过甲硅烷SiH4分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4该反应的化学方程式为． 4在硅酸盐中SiO44﹣四面体[如图a]通过共用顶角氧离子可形成岛状链状层状骨架网状四大类结构型式．图b为一种无限长单链结构的多硅酸根其中Si原子的杂化形式为Si与O的原子数之比为化学式为．
金属钛Ti被誉为21世纪金属其单质和化合物具有广泛的应用价值．请回答下列问题 1Ti的基态原子价电子排布式为． 2纳米TiO2常用作下述反应的催化剂．化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有个化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为． 3含Ti3+的配合物的化学式为[TiClH2O5]Cl2•H2O其配离子中含有的化学键类型是1mol该配合物中含有的σ键数目是． 4通过X﹣射线探知KClMgOCaOTiN的晶体与NaCl的晶体结构相似．且知三种离子晶体的晶格能数据如表 KClMgOCaOTiN四种离子晶体熔点由高到低的顺序为． 5某种氮化钛晶体的晶胞如图所示该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有个Ti原子的配位数为此配位原子构成的空间构型为该晶胞中NTi原子之间的最近距离为anm．则该氮化钛晶体的密度为g•cm﹣3NA为阿伏加德罗常数的值只列计算式．
在平直公路上一辆汽车以初速度v0＝10m/s加速度a＝0.6m/s2做匀加速直线运动．求 1汽车在10s末的速度大小 2汽车在10s内的位移大小．
如图所示是一种测定风力的仪器P是质量为0.2kg的金属球固定在一根细长的钢性金属丝下端．当无风时金属球自然竖直下垂有风时金属丝将偏离竖直方向刻度盘上的角度就能反映出风力的大小．若某一时刻风从水平方向吹向金属球P时金属丝向左偏离竖直角度θ＝30°而处于静止重力加速度g＝10m/s2 1求此时的风力和金属丝的拉力大小 2有同学认为若刻度盘上的角度变为原来的2倍则风力也为原来的2倍．你认为这种说法是否正确并说明理由．
开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向． 1TiBH43是一种储氢材料可由TiCl4和BH4反应制得． ①Ti的基态原子外围电子排布式为． ②LiBH4由Li+和BH4﹣构成BH4﹣的空间构型是BH4﹣中B原子的杂化类型为LiBH4中存在的作用力有． ③LiBH4元素的电负性由大到小排列顺序为． 2MgH2也是一种储氢材料其晶胞结构如图所示．已知该晶胞的体积为Vcm3则该晶体的密度为[用VNA表示其中NA为阿伏加德罗常数的值]．MgH2要密封保存通水会缓慢反应．反应的化学方程式为． 3金属晶体中存在一种堆积方式叫立方最密堆积其配位数为空间利用率为．一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构晶胞中Cu原子处于面心Au原子处于顶点位置氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待该晶体储氧后的晶胞结构与CaF2的结构相似该晶体储氢后的化学式为．
甲醇是一种重要的化工原料在生产中有着重要的应用．工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有 iCH4g+CO2g⇌2COg+2H2g△H1＝+247.3kJ•mol﹣1 ii2COg+2H2g⇌CH3OHg△H2＝﹣90.1kJ•mol﹣1 iii2COg+O2g⇌2CO2g△H3＝﹣566.0kJ•mol﹣1 1用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学力程式为． 2在容积相同的一个恒容密闭容器IⅡⅢ中均充入1molCO和2molH2发生反应ii三个容器的反应温度分别为T1T2T3且恒定不变．如图1为三个容器中的反应均进行到tmin时CO的体积分数示意图．此时三个容器中一定达到平衡状态的是容器当三个容器中的反应均达到平衡状态时CO的转化率最低的是容器平衡常数最大的是容器． CH3OHg+COg⇌HCOOCH3g△H＝﹣29.1kJ•mol﹣1 3工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯其反应的热化学方程式为科研人员对该反应进行了研究部分研究结果如图2和图3 ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看工业制取甲酸甲酯应选择的压强是填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”． ②实际工业生产中采用的温度是80℃．其理由是． 4直接甲醇燃料电池简称DMFC其结构简单能量转化率高对环境无污染可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC的工作原理如图4所示 ①通入b气体的电极是电池的填”正”或“负”极通入a气体的电极放电时的电极反应式为． ②常温下用此电池以惰性电极电解0.5L硫酸铜溶液足量．若阴极质量增重1.6g．则电解后溶液的pH为忽略溶液的体积变化．

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