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2015年·龙岩非一级达标校模拟ABCD均为中学化学常见的含同种元素的纯净物A为单质它们间有如图反应关系．根据要求回答问题 1若A是大气中含量最多的气体D为红棕色气体．则D转化成C的反应化学方程式为． 2若ABC分别为CsCOg和C02g且通过与02g反应实现图示的转化．在同温同压且消耗含碳物质均为lmol时反应①②③的焓变依次为△H1△H2△H3则它们之间的关系为用含△H1△H2△H3的代数式表示． 3若C为一元强碱且阴阳离子所含的电子数相同D为海水中富含的物质请写出工业上用D制备A的化学方程式． 4往两份C的溶液中分别滴入硝酸酸化的硝酸银KSCN溶液将观察到白色沉淀显血红色且反应④为C与A的反应．请简述实验室保存D溶液的方法．
2015年·龙岩非一级达标校模拟下列各组离子在pH＝0条件下能大量共存的
2015年·福建模拟压轴卷液氨主要用于生产硝酸尿素和其他化学肥料还可用作医药和农药的原料．液氨在国防工业中用于制造火箭导弹的推进剂．液氨在气化后转变为气氨能吸收大量的热被誉为“冷冻剂”．回答以下问题 1基态氮原子的价电子排布式是． 2NH3分子的空间构型是NH3极易溶于水其原因是． 3将氨气通入CuSO4溶液中产生蓝色沉淀继续通过量氨气沉淀溶解得到蓝色透明溶液．该过程中微粒的变化是[CuH2O6]2+→CuOH2→[CuNH34]2+．[CuH2O6]2+和[CuNH34]2+中共同含有的化学键类型是． 4肼N2H4分子可视为NH3分子中的一个氢原子被﹣NH2氨基取代形成的另一种氮的氢化物． ①肼可用作火箭燃料燃烧时发生的反应是 N2O4l+2N2H4l═3N2g+4H2Og△H＝﹣1038.7kJ•mol﹣1 若该反应中有4molN﹣H键断裂则形成的π键有mol． ②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同则N2H6SO4的晶体内不存在填标号 A．持离子键b．共价键c．配位键d．范德华力．
2015年·福建模拟压轴卷某无机盐M是一种优良的氧化剂为确定其化学式某小组设计并完成了如下实验已知 ①无机盐A仅由钾离子和一种含氧酸根组成其分子中的原子个数比为214 ②上图中将3.96g该无机盐溶于水滴加适量稀硫酸后再加入2.24g还原铁粉恰好完全反应得混合溶液B． ③该小组同学将溶液BN分为二等份分别按路线Ⅰ路线Ⅱ进行实验． ④在路线Ⅱ中首先向溶液B中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末2.40g再将滤液在一定条件下蒸干只得到6.96g纯净的不含结晶水的正盐E．请按要求回答下列问题 1由路线Ⅰ的现象可知溶液BN中含有的阳离子是． 2由路线Ⅰ“试液变血红色”的原因是用离子方程式表示． 3由实验流程图可推得含氧酸盐E的化学式是由路线Ⅱ可知3.96g无机盐A中所含钾元素的质量为g． 4无机盐A与2.24g还原铁粉恰好完全反应生成溶液B的化学反应方程式为．
2015年·龙岩非一级达标校模拟实验室中某些气体的制取收集及尾气处理装置如图所示省略夹持和净化装置．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验最合理的选项是
2015年·福建模拟5月化学与日常生活密切相关．下列有关说法错误的是
2015年·龙岩非一级达标校模拟氯仿CHCl3未密封保存在空气中会发生2CHCl3+O2＝2COCl2+2HCl生成剧毒的光气COCl2．氯仿发生的反应属于
2015年·福建模拟5月下列各组物质中物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是 x⇌Y
2015年·龙岩一中模拟已知甲乙丙丁是中学化学常见的物质一定条件下可发生如图转化下列相关离子方程式或化学方程式错误的是
2015年·龙岩模拟5月下列过程属于物理变化的是
2015年·福建模拟5月最近加拿大滑铁卢大学的科学家在锂硫Li﹣S电池技术上取得了一项重大突破一种锂硫电池装置如图所示其中的聚六氟丙烯HFP隔膜只允许Li+通过已知放电时电池总反应为Li2S6+10Li＝6Li2S下列说法正确的是
2015年·龙岩非一级达标校模拟常温下0.2mol•L﹣1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示下列说法不正确的是
2015年·福建模拟5月铁元素不仅可以与SCN﹣CN﹣等离子形成配合物还可以与CONO等分子以及许多有机试剂形成配合物．回答下列问题1基态铁原子有个未成对电子Fe2+的电子排布式为常用SCN﹣检验Fe2+二者可按n1n＝1～5的个数比形成血红色配合物该配合物的化学式用通式表示为2CN﹣有毒含CN﹣的工业废水必须处理用TiO2作光催化剂可将废水中的CN﹣转化为OCN﹣并最终氧化为N2CO2①CNO三种元素的第一电离能由大到小的顺序是②与CN﹣互为等电子体的一种分子为填化学式1molFeCN32﹣中含有e键的数目为③铁与CO形成的配合物FeCO3的熔点为﹣20.5℃沸点为103℃易溶于CCl4据此可以判断FeCO3晶体属于填晶体类型3乙二胺四乙酸能和Fe2+形成稳定的水溶性配合物乙二胺四乙酸铁钠原理如下①乙二胺四乙酸中碳原子的杂化轨道类型是②乙二胺H2NCH2CH2NH2和三甲胺[NCH32]均属于胺但乙二胺比三甲胺的沸点高得多原因是4铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构其晶胞可看成由8个小沐星立方结构堆磅而成小立方体如图所示则该合金的化学式为已知小立方体边长为0.289mm此铁铝合金的密度为k•cm﹣3．
2015年·龙岩非一级达标校模拟XY均为元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中能够说明X的原子得电子能力比Y强的是
2015年·龙岩模拟5月甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一该过程的主要反应是CH4g+H2Og⇌COg+3H2g其他条件相同在不同催化剂ⅠⅡ作用下反应相同时间后体系中CO含量随反应温度的变化如图所示．下列说法正确的是
2015年·福建模拟压轴卷常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
2015年·龙岩模拟5月溴苯是不溶于水的液体常温下不与酸碱反应可用如图装置制取该反应放出热量．制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气锥形瓶中导管口有白雾出现等现象． +Br2+HBr 下列说法错误的是
2015年·福建模拟压轴卷实验是研究化学的基础下列有关实验的方法装置或操作都正确的是
2015年·龙岩模拟5月草酸钴用途广泛可用于指示剂和催化剂制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3含少量Fe2O3Al2O3MnOMgOCaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图1已知①浸出液含有的阳离子主要有H+Co2+Fe2+Mn2+Ca2+Mg2+Al3+等②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表1浸出过程中加入Na2SO3的目的是将还原填离子符号．2NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+产物中氯元素处于最低化合价．该反应的离子方程式为．3请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因．4萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是使用萃取剂适宜的pH是．A．2.0～2.5B．3.0～3.5C．4.0～4.5D．5.0～5.55除钙镁是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2CaF2沉淀．已知KspMgF2＝7.35×10﹣11KspCaF2＝1.05×10﹣10．当加入过量NaF后所得滤液＝．
2015年·龙岩一中模拟下列有关化学概念或原理的论述中正确的是
2015年·龙岩模拟5月下列物质的性质与应用对应关系不正确的是
2015年·龙岩模拟5月FeCNOH可以组成多种物质．回答以下问题1基态铁原子中未成对电子数有个．2铁单质在一定条件下可与CO反应生成配位化合物﹣﹣羰基铁[FeCO5]其结构如图1．已知CO分子与N2分子结构相似分子中CO原子均能提供孤电子对形成配位键．①CO分子中σ键与π键数目之比为②从电负性角度分析FeCO5中与Fe形成配位键的是填碳或氧原子．③与羰基铁分子的极性相似的分子是．A．SO2B．CS2C．BF3D．PCl33CH4H2O分子的键角分别为ab．则ab填＞＝或＜原因是．4血红素分子结构如图2所示．①血红素分子间存在的作用力有填名称②与Fe通过配位键结合的氮原子的编号是．
2015年·龙岩非一级达标校模拟关于下列各装置图的叙述中正确的是
2015年·龙岩非一级达标校模拟下列涉及有机物的说法正确的是
2015年·福建模拟压轴卷在常温条件下下列对醋酸的叙述中不正确的是
2015年·福州一中模拟三氟化氮是一种无色无味无毒且不可燃的气体在半导体加工太阳能电池和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子键角102°沸点﹣129℃可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到2NH3+3F2NF3+3NH4F1上述化学方程式中的5种物质所含的化学键类型有填序号．a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键2与铜属于同一周期且未成对价电子数最多的元素基态原子价电子排布式为．3NF3的沸点比NH3的沸点﹣33℃低得多的主要原因是．4理论上HFNaAlO2和NaCl按612的物质的量之比恰好反应生成HClH2O和一种微溶于水的重要原料该物质含有三种元素在金属铝的冶炼中有重要作用．该物质为配合物其中心离子是配位数为．5根据下列五种元素的第一至第四电离能数据单位kJ•mol﹣1回答下面各题①在周期表中最可能处于同一族的是和．②T元素最可能是填spdds等区元素．若T为第二周期元素F是第三周期元素中原子半径最小的元素则TF形成化合物的空间构型为其中心原子的杂化轨道类型为．
2015年·福建模拟5月甲醇是有机化工原料和优质燃料主要应用于精细化工塑料等领域也是农药医药的重要原料之一．回答下列问题1工业上可用CO2和H2反应合成甲醇．已知25℃101kPa下H2g+O2g═H2Og△H2＝﹣242kJ/mol﹣1CH2OHg+O2═CO2g+2H2Og△H2＝﹣676kJ/mol﹣1①写出CO2与H2反应生成CH2OH与H2Og的热化学方程式．②下列表示该合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是填字母．③合成甲醇所需的H2可由下列反应制取H2Og+COg⇌H2g+CO2g某温度下该反应的平衡常数K＝1若起始时cCO＝1mol•L﹣1cH2O＝2mol•L﹣1则达到平衡时H2O的转化率为．2CO和H2反应也能合成甲醇COg+2H2g⇌CH3OHg△H＝﹣90.1kJ•mol﹣1在250℃下将一定量的CO和H2投入10L的恒容密闭容器中各物质的浓度mol•L﹣1变化如下表所示前6min没有改变条件①x＝250℃时该反应的平衡常数K＝．②若6～8min时只改变了一个条件则改变的条件是第8min时该反应是否达到平衡状态填是或不是．3CH3OH在催化剂条件下可以被直接氧化成HCOOH．在常温下20.00mL0.1000mol•L﹣1NaOH溶液与等体积等浓度HCOOH溶液混合后所得溶液中各离子浓度大小关系为．
2015年·龙岩非一级达标校模拟暴露在空气中不易变质的物质是
2015年·龙岩非一级达标校模拟皮革工业污泥中含较多的Cr工业采用以下工芝制得M[CrOHH2O5S04]．已知①工艺中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+其次是Fe3+Al3+Cu2+Mg2+． ②常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见表 1酸浸时为了提高浸取效率可采取的措施是任写一条． 2调节pH所用X可以选用． A．NaOHB．Na2C03C．H2S04D．HN03 3加入H2O2目的是把CrOH3沉淀转化为Cr2072﹣．该转化过程中消耗的H2O2与CrOH3的物质的量之比为． 4调滤液至pH＝8则滤液中将转化为沉淀选填Al3+Cu2+Mg2+． 5若滤液甲的pH＝a则溶液中cCu2+＝．25°C时的Ksp[CuOH2]＝2.2×10﹣20

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