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科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源.请回答下列问题:(1)实验测得,1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(...
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高三上学期化学《2007-2008学年广东省揭阳市高三(上)期末化学试卷》真题及答案
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目前科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系如图下列说法错误的是
燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能
该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能
在此循环中发生了反应:2H
2
O
2H
2
↑+O
2
↑
目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂
右图是
B两种物质在一定的条件下实现循环转化的过程。下列说法正确的是 (双选)A.若该循环为目前科学家提出的一种最理想的获得氢能源的循环体系,则急需解决的问题是寻找途径Ⅰ的催化剂
若该循环有绿色植物参与,则物质A.B都是氧化物
该循环过程中,途径Ⅰ一定是释放能量的
通过氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为化学能
目前科学家提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系如右图下列说法错误的是
燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能
该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能
在此循环中发生了反应2H
2
O
2H
2
↑+O
2
↑
目前化学家急需解决的问题是合适的光照条件下分解水的催化剂
目前科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系如图.下列说法错误的是
燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能
该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能
在此循环中发生了反应:2H
2
O
2
H
2
↑+O
2
↑
目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂
氢能是最理想的能源科学家们研制出一种能方便地储存释放氢气的储氢材料这种储氢材料是
合金
无机非金属
合成材料
复合材料
目前科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系如右图下列说法错误的是
燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能
该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能
在此循环中发生了反应:
目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂
科学家预测氢能将是未来最理想的新能源.实验测得1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量则表示氢
近期大面积持续油荒电荒严重影响了生产生活能源成了亟待解决的问题解决能源危机除了政策调控外新能源的开发
目前我国的能源结构主要是煤石油和天然气这些能源都不可再生且污染环境所以研究和开发清洁而又用之不竭的能
科学家公认是未来人类最合适最安全最绿色最理想的替代能源
原子能
太阳能
风能
为了解决化石能源所面临的耗尽问题科学家正在开发新能源下列不属于新能源的是
天然气
太阳能
地热能
潮汐能
氢气是一种应用前景非常广阔的新能源关于对氢气的认识不正确的是
大量制取氢气最理想的途径是利用太阳能分解水
寻找合适的光分解催化剂是科学家正在研究的新课题
科学研究:氢气的大量使用可能大面积破坏臭氧层.因此应禁止使用氢能源
如何安全贮存氢气是氢能开发研究的又一关键问题
我了解决化石能源面临耗尽的问题科学家正在开发新能源下列不属于新能源的是
天然气
太阳能
地热能
潮汐能
科学家公认能是未来人类最合适最安全最绿色最理想的替代能源
石油
原子能
太阳能
风能
为了解决化石能源面临耗尽的问题科学家正在开发新能源下列不属于新能源的是
天然气
太阳能
地热能
潮汐能
为了解决化石能源面临耗尽的问题科学家正在开发新能源下列不属于新能源的是
天然气
太阳能
地热能
潮汐能
氢气是一种应用前景非常广阔的新能源关于对氢气新能源的认识不正确的是
大量制取氢气最理想的途径是利用太阳能分解水
寻找合适的光分解催化剂是科学家正在研究的新课题
科学研究:氢气的大量使用可能大面积破坏臭氧层。因此应禁止使用氢能源
如何安全贮存氢气是氢能开发研究的又一关键问题
全球科技经济瞭望报道了美国氢燃料电池技术的发展.科学家预测氢能将是未来21世纪最理想的新能源氢能是利
能源是当今社会发展的三大支柱之一有专家预测氢能源将是未来最理想的新能源而最理想的氢的循环模式如图此循
化学能
热能
生物能
电能
为了解决化石能源面临耗尽的问题科学家正在开发新能源下列不属于新能源的是
天然气
太阳能
地热能
,潮汐能
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下列化学反应的离子方程式正确的是
化学已渗透到人类生活的各个方面下列说法不正确的是
下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰其氢原子数之比为612的是
XYZW四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示YZ的质子数之和为21下列说法正确的是
苹果酸是一种常见的有机酸结构简式为苹果酸可能发生的反应是 ①与NaOH溶液反应②与石蕊试液作用变红③与金属钠反应放出气体④一定条件下与乙酸酯化⑤一定条件下与乙醇酯化.
下列物质长期露置在空气中质量不会增加的是
工业上生产MnO2和Zn的主要反应有①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4 下列说法不正确的是
设NA是阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是
下列说法正确的是
四种主族元素的离子aXm+bYn+cZn﹣和dRm﹣abcd为元素的原子序数它们具有相同的电子层结构若m>n则下列叙述正确的是 ①a﹣b=n﹣m ②元素的原子序数a>b>c>d ③元素非金属性Z>R ④最高价氧化物对应的水化物的碱性X>Y.
XYZQ为短周期非金属元素R是长周期元素.X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍Y的基态原子中有7种不同运动状态的电子Z元素在地壳中含量最多Q是电负性最大的元素R+只有三个电子层且完全充满电子.请回答下列问题 答题时XYZQR用所对应的元素符号表示 1X元素为XYZ中第一电离能最大的是 2已知Y2Q2分子存在如图1所示的两种结构球棍模型短线不一定代表单键该分子中Y原子的杂化方式是 3X与Y元素可以形成一种超硬新材料其晶体部分结构如图2所示有关该晶体的说法正确的是 A.该晶体属于分子晶体 B.此晶体的硬度比金刚石还大 C.晶体的化学式为X3Y4 D.该晶体熔化时破坏共价键 4有一种AB型分子与Y单质分子互为等电子体它是一种常用的还原剂其化学式为 5R的基态原子的电子排布式为R与Z形成的某离子晶体的晶胞如图3则该晶体的化学式为该晶体的密度为ag•cm﹣3则晶胞的体积是只要求列出算式
酸雨的形成主要是由于
图示原电池工作时叙述正确的是
如图所示反应IⅡⅢ均是工业生产中常见的反应.其中AB为化合物C是温室气体之一D和J均可用做干燥剂常温下H为无色液体EF为气体. 1C的电子式是 2反应Ⅲ的化学方程式是 3工业上测定反应III产品的有效成分K的含量先将一定量产品的溶液加入过量的KI溶液和稀H2SO4中使之反应生成I2然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6计算出结果.请回答 ①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是 ②生成I2的反应的离子方程式是 4常温下pH均为10的IK溶液中水电离出的cOH﹣之比为 向G的稀溶液中通入C气体至中性所得溶液中离子物质的量浓度由大到小的顺序为.
下列液体均处于25℃有关叙述正确的是
根据下列陈述的知识类推得出的结论正确的是
已知WXYZ是原予序数依次增大的同一短周期元素其中两种是金属元素.Y元素的原予序数是W的2倍. 1Y元素形成的单质名称是 2化合物XZ溶于硝酸所得的盐溶液显酸性用离子方程式解释溶液显酸性的原因 3YZ两元素可形成多种化合物其中一种化合物在一定条件下可做氧化剂请写出一个该化合物做氧化剂的反应方程式 4WY两种单质在850℃以上反应生成甲甲与水反应产生可燃性气体乙乙分子为直线型.请写出甲与水反应的化学方程式. 5W﹣空气电池能够提供相当于普通电池10倍的能量因此它是最有前途的电池技术.如图是W﹣空气电池放电和充电时的工作示意图电池中间的固体电解质含阳离子交换膜能阻止阴离子H2ON2O2等物质通过防止W和这些物质反应. 请回答电池放电时图I电极a是极 电池充电时图Ⅱd电极的电极反应式为.
下列实验装置设计正确且能达到目的是
氨是一种重要的基础化工原料可以生产硝酸等一系列化工产品.德国人哈伯在1905年发明的合成氨反应原理为N2g+3H2g⇌2NH3g△H=﹣92.4KJ/mol 请回答下列问题 1该反应属于反应“放热”或“吸热”将10molN2和30molH2装入密闭容器中在一定条件下反应达到平衡若有20%的N2转化则反应放出的热量是kJ.当温度升高时该反应的平衡常数会填“增大”或“减小”. 2一定条件下的密闭容器中反应达到平衡要提高H2的转化率可以采取的措施是. a.向体系中通入N2b.加入催化剂 c.向体系中通入惰性气体d.向体系中通入NH3e.降低温度 3用如图甲所示装置夹持固定装置已略去在实验室中模拟用NH3制备HNO3的过程回答下列问题 ①实验时A装置中盛放的试剂是装置B中反应的化学方程式为 ②C装置中盛放的试剂是该物质主要作用是D装置的作用是 ③若将如图甲所示装置中虚线部分换成图乙所示装置进行实验.反应开始前分液漏斗中盛放的药品是烧瓶中盛放的药品是.
在以下过程中发生了水解反应的是
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量以C2O42﹣计实验步骤如下①将菠菜样品预处理后热水浸泡过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液.②调节溶液的酸碱性滴加足量CaCl2溶液产生白色沉淀加入足量醋酸使CaCO3溶解过滤得到CaC2O4固体.③用稀HCl溶解CaC2O4并加水配制成100mL溶液.每次准确移取取25.00mL该溶液用0.0100mol•L﹣1KMnO4标准溶液滴定平均消耗标准溶液VmL.回答下列问题1步骤①中样品预处理的方法是.A.灼烧成灰B.研磨成汁2步骤②中调节溶液的酸碱性至.A.弱碱性B.弱酸性C.中性验证CaCl2溶液已足量的操作和现象是3步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯锥形瓶胶头滴管玻璃棒外还有.4经计算该菠菜样品中C2O42﹣的总物质的量为若样品的质量为mg则菠菜中草酸及草酸盐以C2O42﹣计的质量分数为已知2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OC2O42﹣的摩尔质量为88g•mol﹣1
将一定量的CO2和H2充入一恒容密闭容器中发生如下反应 CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og分别在350℃和450℃下测得甲醇的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示.下列叙述正确的是
明矾石的主要成分是K2SO4•Al2SO43•2Al2O3•6H2O此外还含有少量Fe2O3杂质.利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下1焙烧过程中反应的化学方程式为2Al2SO43+3S2Al2O3+.该反应的氧化剂是.2溶解时反应的离子方程式为.3调节pH后过滤洗涤AlOH3沉淀证明已洗涤干净的实验操作和现象是.4母液中可回收的物质是.
在下列各溶液中离子一定能大量共存的是
设nA是阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是
在常温常压下已知4Fes+3O2g=2Fe2O3s△H1 4Als+3O2g=2Al2O3s△H2 2Als+Fe2O3s=Al2O3s+2Fes△H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是
右图表示反应N2g+3H2g⇌2NH3g△H=﹣92.2kJ/mol.在某段时间t0~t6中反应速率与反应过程的曲线图如下则氨的百分含量最高的一段时间是
几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表元素代号ABCDEFG化合价﹣2﹣1﹣2+6+4﹣4+3+1+4﹣4原子半径nm0.0740.0990.1020.1170.1430.1860.077F与E的最高价氧化物对应水化物相互反应生成盐与水分析上表的有关数据并结合已学过知识请用化学用语回答下列问题.1写出C元素在周期表中的位置.2常温下这几种元素形成的单质能与水反应的有.3用电子式表示F2C的形成过程.4BCD最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序为BCF的最高价氧化物对应的水化物形成溶液浓度均为0.1mol/L时pH由大到小的顺序为.51molF2A2与水反应转移电子为mol反应生成的溶液与1L0.5mol/LEB3溶液反应的离子方程式为.6将元素F的单质放入B与E形成的化合物的水溶液中会产生气体和沉淀.若反应完全后生成标况下0.672L气体则生成沉淀的最大质量为g.7F的同族元素M可以与G元素形成多种化合物其中相对分子质量最小的分子为丙其空间构型为正四面体型.用A的单质和丙可以制成原电池电池中装有浓KOH溶液用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液在X极通入化合物丙Y极通入A的单质则X极是该电池的极X极的电极反应式为.
用NA代表阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是
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