某溶液中含有HCO3－、NH4+、CO32－、CH3COO－4种离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)

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高中化学《湖南师大附中09-10学年高一化学第三次阶段性测试》真题及答案点击查看

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稀硫酸中：K+、Mg2+、A.1O2-、S2O32- NaHS 溶液中：SO42-、K+、 1-、Cu2+ C.KW/c(H+)=10-13 mol·L-1 的溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42- 通人大量 CO2 的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

下列溶液或浊液中关于离子浓度的说法正确的是

一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值减小浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中： c(CO32－) > c(HCO3－)，且2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)] 0.2 mol·L－1的醋酸（CH3COOH）溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后： c(CH3COO－) + 2c(OH－) = c(CH3COOH) + 2c(H+) 常温下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，则Ag2CrO4悬浊液中的c(Ag＋)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag＋)

测定水中的HCO3-CO32-OH-含量时加入酚酞后无色说明水样中没有

HCO3- CO32- OH-和HCO3- OH-和CO32-

某溶液中含有大量NH4+Na+HCO3ˉCO32ˉCH3COO-加入足量的Na2O2固体后溶液中离子

Na⁺ CO₃²ˉ CH₃COO^- NH₄⁺

在cCa2+=0.1mol·L-1的新制漂白粉的溶液中下列各组离子能大量共存的是

Na+、K+、CO32-、NO3- Na+、K+、SO32-、OH- K+、Na+、NO3-、CH3COO- H+、NH4+、NO3-、SO42-

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

NaH2PO4酸性溶液中： c(Na+)＞c(H2PO4－)＞c(H3PO4)＞c(HPO42－) 0.1mol·L.－1CH3COONa溶液与0.1mol·L.－1CH3COOH溶液等体积混合（pH＜7） c(CH3COOH) ＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+) 0.1mol·L.－1(NH4)2SO4溶液与0.1mol·L.－1NH3·H2O溶液等体积混合： c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－) 0.1mol·L.－1Na2CO3溶液与0.2mol·L.－1NaHCO3溶液等体积混合：

c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

pH＝4的盐酸中：c(H+)＝4.0mol·L－1 NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+) NaCl溶液中：c(Na+) + c(H+)＝ c(Cl－)+c(OH－) NaHCO3溶液中：c(HCO3－)＋c(H2CO3)+ c(CO32－) ＝c(Na+)

下列电离方程式正确的是

CH3COONH4 CH3COO－ + NH4＋ CH3COOH

H.＋ + CH3COO－

KHCO3K.＋ +　H.＋ + CO32－ KHSO4

K+ + H+ + SO42－

常温下0.1mol/LNa2CO3溶液中各微粒浓度关系正确的是

c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3) c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(H＋)＞c(OH—) c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－) c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中K+H2PO4－SO42－PO43－②pH=11的

①② ③⑥ ②④ ③⑤

常温下0.1mol·L－1NH4HCO3溶液的pH=7.8该溶液中微粒浓度间关系正确的是

c(OH－)＞c(H+) c(HCO3－)＞c(NH4+) c(NH4+) + c(H+)= c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－) c(H2CO3) + c(H+) = c(CO32－) + 2c(NH3·H2O) + c(OH－)

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L NaHCO3溶液中： c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32－) CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋) Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2－) + c(HS－)+ c(H2S)

某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结均在常温下其中正确的是①pH＝3的强酸溶液1mL加水稀释至

①② ②③ ①③ ②④

下列各溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO

)+c(H＋)+c(H2CO3) 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：C.(Cl－)>C.(NH

)>c(OH－)>c(H＋) c(NH

)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、NH4Cl溶液： c< c

在溶液中能大量共存的一组离子或分子是

NH4+ 、H+、NO3－、HCO3－ K+ 、Al3+、SO42－、NH3·H2O Na+、 K+、 SO32－、Cl2 Na+ 、CH3COO－、CO32－、OH-

下列叙述不正确的是

由甲可知，A.与在有催化剂存在的热化学方程式为：

B.常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H.＋）有如图乙变化关系；当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在： c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，不可能出现pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情况某温度下，pH=11的NH3·H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·L-1

将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中下列说法正确的是

c(HCO3－)略大于c(CO32－) c(HCO3－)等于c(CO32－) c(Na+)等于c(CO32－)与c(HCO3－)之和 c(HCO3－)略小于c(CO32－)

如果碱度测定的结果是酚酞碱度等于甲基橙碱度则该水样中存在的离子主要是

有OH- ，无HCO3- 和CO32- 有OH- 、HCO3- 和CO32- 有CO32- ，无OH- 和HCO3-

常温下下列溶液中各离子浓度关系正确的是

含等物质的量溶质的氨水和盐酸混合后的溶液： c(H＋)＝ c(OH－)＋ c(NH3·H2O) 浓度为0.1 mol·L.－1的碳酸钠溶液： c(Na＋)＝2 c(CO32－)＋ c(HCO3－)＋ c(H2CO3) pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合： c(Cl－)> c(NH)> c(H＋)> c(OH－) 醋酸溶液与NaOH溶液混合后，所得溶液呈中性： c(Na＋)> c(CH3COO－)

下列叙述中一定正确的是

0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)为10－13 mol/L pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10 仅含有Na+、H+、OH－、CH3COO－四种离子的某溶液显酸性，则可能存在下列关系： c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) 1.0 mol·L.—1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3)

某溶液中含有HCO3－、NH4+、CO32－、CH3COO－4种离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)

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