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假如你是光明中学的学生李华,从互联网上读到了下面的广告,你对此很感兴趣.请写一封电子邮件申请,内容主要包括： 1、求职意向； 2、自身优势； 3、希望获准. 注意： 1、词数100左右；...
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高三上学期英语《》真题及答案
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磺化聚苯醚SPPO质子交换膜在燃料电池领域有广阔的应用前景．合成聚苯醚PPO并将其改性制备SPPO的路线如图下列说法不正确的是
如图所示一根轻弹簧一端固定在O点另一端固定一个带有孔的小球小A球套在固定的竖直光滑杆上小球位于图中的A点时弹簧处于原长现将小球从A点由静止释放小球向下运动经过与A点关于B点对称的C点后小球能运动到最低点D点OB垂直于杆则下列结论正确的是
为了测量一电压表的内阻某同学设计了如图1所示的电路．其中是标准电压表R0和R分别是滑动变阻器和电阻箱S和S1分别是单刀双掷开关和单刀开关E是电源． 1用笔画线代替导线根据如图1所示的实验原理图将如图2所示的实物图连接完整． 2实验步骤如下 ①将S拨向接点1接通S1调节使待测表头指针偏转到适当位置记下此时的读数U ②然后将S拨向接点2保持R0不变调节使记下此时R的读数 ③多次重复上述过程计算R0读数的即为待测电压表内阻的测量值． 3实验测得电压表的阻值可能与真实值之间存在误差除偶然误差因素外还有哪些可能的原因请写出其中一种可能的原因．
下列说法不涉及氧化还原反应的是
某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为． 资料 i．Fe3+在水溶液中以水合铁离子的形式存在如[FeH2O6]3+ [FeH2O6]3+发生如下水解反应 [FeH2O6]3+几乎无色+nH2O⇌[FeH2O6﹣nOHn]3﹣n黄色+nH3O+n＝0～6 ii．[FeCl4H2O2]﹣为黄色． 进行实验 实验I 实验Ⅱ 分别用试管①③中的试剂作为待测液用色度计测定其透光率．透光率越小溶液颜色越深透光率越大溶液颜色越浅． 1实验I中试管②溶液变为无色的原因是． 2实验I中试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4H2O2]﹣有关支持此结论的实验现象是． 3由实验Ⅱ图12可知加热时溶液颜色填“变浅”“变深”或“不变”． 4由实验Ⅱ可以得出如下结论 [结论一]FeCl3溶液中存在可逆反应[FeCl4H2O2]﹣+4H2O⇌[FeH2O6]3++4Cl﹣得出此结论的理由是． [结论二]结论一中反应的△H填“＞0”或“＜0”． 5实验小组同学重新设计了一个实验证明4中结论一．实验方案取试管①中溶液请描述必要的实验操作和现象．
用下列装置进行相应实验不能达到实验目的是
在不同条件下进行化学反应2Ag═Bg+DgBD起始浓度均为0反应物A的浓度mol/L随反应时间的变化情况如下表下列说法不正确的是
有机物AB2AB4AB8均可形成枝状高分子ABm．下列说法不正确的是
如图所示一容器内装有深为h的某透明液体容器底部为平面镜到容器底部的距离处有一点光源L可向各个方向发光．已知该透明液体的折射率为n液面足够宽真空中光的传播速度为c不考虑液体与空气界面的反色光．求 1能从液面射出的光在液体中传播时间t的范围 2液面上有光射出的区域面积S
CO2甲烷化是一种实现CO2资源化利用的有效途径． Ⅰ．热化学转化 CO2甲烷化过程发生反应CO2g+4H2g⇌CH4g+2H2Og△H 1每生成1molCH4g放热165kJ则△H＝． 2反应的平衡常数的表达式K＝．温度升高K填“增大”或“减小”． 3其他条件不变时一段时间内压强对CO2的转化率及CH4的选择性的影响如图．1 注选择性＝转化为目标产物的原料量÷原料总的转化量 CO2甲烷化反应选择0.1MPa而不选择更__强的原因是． Ⅱ．电化学转化 多晶Cu可高效催化CO2甲烷化电解CO2制备CH4的原理示意图如图2．电解过程中温度控制在10℃左右持续通入CO2．阴阳极室的KHCO3溶液的浓度基本保持不变． 4多晶Cu作填“阴”或“阳”极． 5结合电极反应式说明阴极室KHCO3溶液浓度基本不变的原因． 6上述电解过程中采取了措施写2条即可使CO2优先于H+放电．
用图示装置可以检测霍尔效应．利用电磁铁产生磁场电流表检测输入霍尔元件的电流电压表检测元件输出的电压已知图中的霍尔元件是半导体与金属导体不同它内部形成电流的“载流子”是空穴空穴可视为能自由移动的带正电的粒子图中的1234是霍尔元件上的四个接线端当开关S1S2闭合后电流表A和电表BC都有明显示数下列说法中正确的是
用如图甲所示的装置研究光电效应现象．闭合开关S用频率为ν的光照射光电管时发生了光电效应．图乙是该光电管发生光电效应时光电子的最大初动能Ek与入射光频率ν的关系图象图线与横轴的交点坐标为a0与纵轴的交点坐标为0﹣b下列说法中正确的是
福建水仙花含有芳樟醇其结构如图所示．下列有关芳樟醇的说法错误的是
氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用．请回答以下问题 如图1是N2gH2g与NH3g之间转化的能量关系图则 ①N2g与H2g反应生成NH3g的热化学方程式为 ②过程I和过程Ⅱ的反应热填“相同”或“不同”原因是 ③一定温度下在容积为1L的密闭容器中充入1molN2g3molH2g达到平衡时混合气体的总量为2.8mol则该条件下反应N2g+3H2g⇌2NH3g的平衡常数为H2的平衡转化率为． 2用NH3可以消除氮氧化物的污染已知 反应I4NH3g+3O2g⇌2N2g+6H2Og△H1＝akJ/mol 反应ⅡN2g+O2g⇌2NOg△H2＝bkJ/mol 反应Ⅲ4NH3g+6NOg⇌5N2g+6H2Og△H3＝ckJ/mol 则反应Ⅱ中的b＝kJ/mol用含ac的代数式表示反应Ⅲ中的△S0填“＞”“＜”或“＝”． 3在恒容的密闭容器中充入一定量的NH3和NO进行上述反应Ⅲ测得不同温度下反应体系中NH3的转化率α与压强p的关系如图2 ①分析得P1P2填“＞”“＜”或“＝”． ②下列叙述中不能判断反应Ⅲ己经达到平衡状态的标志是填序号． a．N2的浓度不再改变b．断裂6molN﹣H键的同时有6molH﹣O键形成 C．容器中压强不再变化d．混合气体的密度保持不变．
如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置在催化剂的作用下该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3充电时选用合适催化剂仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和O2．下列说法中正确的是
某小组欲探究反应2Fe2++I2⇌2Fe3++2I﹣完成如下实验 资料如图1AgI是黄色固体不溶于稀硝酸．新制的AgI见光会少量分解． 1ⅠⅡ均未检出Fe3+检验Ⅱ中有无Fe3+的实验操作及现象是取少量Ⅱ中溶液． 2Ⅲ中的黄色浑浊是． 3经检验Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了Fe3+． ①对Fe3+产生的原因做出如下假设 假设a空气中存在O2由于用离子方程式表示可产生Fe3+ 假设b溶液中Ag+具有氧化性可产生Fe3+ 假设c 假设d该条件下I2溶液可将Fe2+氧化为Fe3+． ②通过实验进一步证实abc不是产生Fe3+的主要原因假设d成立．Ⅱ→Ⅲ的过程中I2溶液氧化Fe2+的原因是． 4经检验Ⅳ中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag． ①验证灰黑色浑浊含有Ag的实验操作及现象是取洗净后的灰黑色固体． ②为探究Ⅲ→Ⅳ出现灰黑色浑浊的原因完成了实验1和实验2． 实验1向1mL0.1mol•L﹣1FeSO4溶液中加入1mL0.1mol•L﹣1AgNO3溶液开始时溶液无明显变化．几分钟后出现大量灰黑色浑浊．反应过程中温度几乎无变化．测定溶液中Ag+浓度随反应时间的变化如图2． 实验2实验开始时先向试管中加入几滴Fe2SO43溶液重复实验1实验结果与实验1相同． ⅰ．实验1中发生反应的离子方程式是． ⅱ．Ⅳ中迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是．
丁香酚存在于丁香花的花蕊中以丁香酚为原料制取有机物F的路线如下 已知 1丁香酚的分子式为 2A中的含氧官能团是填名称②的反应类型为． 3写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式． ①含苯环且环上只有两个取代基 ②属于酯类化合物 ③核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为311． 41molD最多可以与molH2发生加成反应． 5反应⑤中试剂X的结构简式为． 6设计用呋喃甲醛和环己醇为原料制取的合成路线无机试剂任选
利用如图所示装置以NH3作氢源可实现电化学氢化反应．下列说法错误的是
度鲁特韦可以用于治疗HIV﹣1感染M是合成度鲁特韦的一种中间体．合成M的路线如下部分反应条件或试剂略去 己知 l麦芽酚中含有官能团的名称是羰基醚键和 2A是苯的同系物A﹣B的反应类型是． 3B﹣C的反应条件是． 4C﹣D的化学方程式是． 5E不能与金属Na反应生成氢气麦芽酚生成E的化学方程式是． 6G的结构简式是． 7X的分子式为C3H9O2NX的结构简式是． 8Y的分子式为C4H11ONY与X具有相同种类的官能团下列说法正确的是． a．Y与X互为同系物 b．Y能与羧酸发生酯化反应 c．Y在浓硫酸加热的条件下能发生消去反应 9K﹣M转化的一种路线如图中间产物2的结构简式是．
化学与生产生活社会密切相关．下列有关说法中正确的是
碘酸钾KIO3是重要的食品添加剂．某化学兴趣小组设计下列步骤制取KIO3并进行产品的纯度测定． 制取碘酸HIO3的实验装置示意图和有关资料如下 回答下列问题 步骤Ⅰ用Cl2氧化I2制取HIO3 1装置A中发生反应的化学方程式为． 2装置B中的CCl4可以加快反应速率原因是． 3反应结束后获取HIO3溶液的操作中所需玻璃仪器有烧杯和． 步骤Ⅱ用KOH中和HIO3制取KIO3 4该中和反应的离子方程式为．中和之前应将上述HIO3溶液煮沸至接近无色否则中和时易生成填化学式而降低KIO3的产量． 5往中和后的溶液中加入适量经搅拌静置过滤等操作得到白色固体． 6为验证产物取少量上述固体溶于水滴加适量SO2饱和溶液摇匀再加入几滴淀粉溶液溶液变蓝．若实验时所加的SO2饱和溶液过量则无蓝色出现原因是． 步骤Ⅲ纯度测定 7取0.1000g产品于碘量瓶中加入稀盐酸和足量KI溶液用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定接近终点时加入淀粉指示剂继续滴定至终点蓝色消失I2+2S2O32﹣＝2I﹣+S4O62﹣．进行平行实验后平均消耗Na2S2O3溶液的体积为24.00mL．则产品中KIO3的质量分数为．[MKIO3＝214.0g•mol﹣1]
将NaOH溶液滴加到二元弱酸H2A溶液中混合溶液的PH与离子浓度变化的关系如图所示已知lg2＝0.3lg5＝0.7．下列叙述正确的是
研究水体中碘的存在形态及其转化是近年的科研热点．I﹣与I2在水体和大气中的部分转化如图所示． 1结合元素周期律分析Cl﹣I﹣的还原性强弱同主族元素的原子从上到下． 2水体中的I﹣在非酸性条件下不易被空气中的02氧化．原因是2H2O+4I﹣+O2⇌2I2+4OH﹣的反应速率慢反应程度小． ①I﹣在酸性条件下与O2反应的离子方程式是． ②在酸性条件下I﹣易被O2氧化的可能的原因是． 3有资料显示水体中若含有Fe2+会对O3氧化I﹣产生影响．为检验这一结论进行如下探究实验分别将等量的O3通入到20mL下列试剂中一段时间后记录实验现象与结果．己知每lmolO3参与反应生成lmolO2． ①a＝． ②A中反应为可逆反应其离子方程式是． ③C中溶液的pH下降用离子方程式解释原因． ④比较ABC说明Fe2+在实验B中的作用并解释．
偏二肼的化学式为C2H8N2则C2H8N2不含碳碳键的同分异构体有
解方程
解方程-x=-x+1
如图所示以直角三角形AOC为边界的有界匀强磁场区域磁感应强度为B∠A＝60°AO＝L在O点放置一个粒子源可以向各个方向发射某种带正电的粒子不计重力作用粒子的比荷为发射速度大小都为v0且满足v0＝．粒子发射方向与OC边的夹角为θ对于粒子进入磁场后的运动下列说法正确的是
如图甲所示弯折成90°角的两根足够长金属导轨平行放置形成左右两导轨平面左导轨平面与水平面成53°角右导轨平面与水平面成37°角两导轨相距L＝0.2m电阻不计．质里均为m＝0.21g电阻均为R＝0.1Ω的金属杆abcd与导轨垂直接触形成闭合回路金属杆与导轨间的动摩擦因数均为μ＝0.5整个装置处于感应强度大小为B＝1.0T方向平行于左导轨平面且垂直右导轨平面向上的匀强磁场中．t＝0时刻开始杆以初速度v1沿右导轨平面下滑．t＝1s时刻开始对ab杆施加一垂直ab杆且平行右导轨平面向下的力F使ab开始做匀加速直线运动．cd杆运动的v﹣t图象如图乙所示其中第1s第3s内图线为直线．若两杆下滑过程均保持与导轨垂直且接触良好g取10m/s2sin37°＝0.6cos37°＝0.8求 1在第1s内cd杆受到的安培力的大小 2ab杆的初速度v1 3若第2s内力F所做的功为40J求第2s内cd杆所产生的焦耳热．
氧气是一种常见的氧化剂用途广泛．回答下列问题 1用H2O2制取O2时分解的热化学方程式为 2H2O2aq＝2H2Ol+O2g△H＝akJ•mol﹣1 ①相同条件下H2O2分解时无论是否使用催化剂均不会改变的是填标号． A．反应速率B．反应热C．活化能D．生成物 ②以Fe3+作催化剂时H2O2的分解反应分两步进行第一步反应为 H2O2aq+2Fe3+aq＝2Fe2+aq+O2g+2H+aq△H＝bkJ•mol﹣1 第二步反应的热化学方程式为． 2工业上用Cl2生产某些含氯有机物时产生HCl副产物可用O2将其转化为Cl2实现循环利用[O2g+4HClg2Cl2g+2H2Og]．将1molO2和4molHCl充入某恒容密闭容器中分别在T1和T2的温度下进行实验测得容器内总压强p与反应时间t的变化关系如图所示． ①该反应的速率v＝kcaO2•cbHClk为速率常数下列说法正确的是填标号． A．使用催化剂k不变 B．温度升高k增大 C．平衡后分离出水蒸气k变小 D．平衡后再充入1molO2和4molHCl反应物转化率都增大 ②T1T2填“＞”或“＜”．该反应的△H0填“＞”或“＜”判断的依据是． ③T2时HCl的平衡转化率＝反应的Kx＝Kx为以物质的量分数表示的平衡常数．
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