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将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去 将乙醛加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀
将SO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生,再通入过量NH3,产生沉淀 二氧化硫可广泛用于食品的增白 用AlCl3溶液制取Al(OH)3,沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢,再加入少量CuSO4固体,反应速率加快
试管a中实验可以证明SO2具有还原性
试管b中溶液褪色，说明SO2具有漂白性
试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有氧化性
试管d中能产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸
将HBr通入酸性KMnO4溶液，溶液颜色由紫红色变成无色 Fe(NO3)2溶液中存在平衡：
，加入少量盐酸后，溶液浅绿色会加深 SO2有漂白性，将SO2通入石蕊试液中，溶液将先变红后褪色 Fe2(SO4)3溶液显酸性，NaClO溶液显碱性，两种溶液混合后会产生红褐色沉淀
试管a中实验可以证明SO2具有漂白性 试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性 试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性 试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸
该实验表明FeCl3有还原性 白色沉淀为BaSO3 该实验表明SO2有漂白性 反应后溶液酸性增强
白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2 滴加KI溶液时，转移2mol e- 时生成1mol白色沉淀 通入SO2时，SO2与I.—反应，I.—作还原剂 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2
试管a中实验可以证明SO2具有漂白性 试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性 试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性 试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸
将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色 SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，无明显现象 SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，出现白色沉淀 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去
向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强 将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35 mol/L 因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生 除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂
将SO2通入溴水中，溴水褪色证明SO2具有漂白性 将含有少量HCl的Cl2通入水中以除去HCl杂质 将乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色证明乙烯具有还原性 将蔗糖溶液和少量稀H2SO4混合加热后，加入新制的Cu(OH)2检验蔗糖是否水解
将SO2通入溴水溶液中溴水褪色，可以说明SO2有漂白性 将淀粉和稀硫酸混合后加热，再加入银氨溶液加热，可以检验淀粉水解后的产物 将C.2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液，可以检验生成的乙烯气体 向AgCl浊液中滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，可以说明AgI比AgCl更难溶
硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2 可以用品红溶液鉴别SO2和CO2 SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同 少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀
①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化，使Fe(SCN)3消失 ②中红色褪色的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ ②中红色褪色的原因是SO2将SCN-还原 SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2
将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，产生沉淀 称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，充分反应后放出氢气的体积（同温同压下）相等 向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液出现白色沉淀 某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO
二氧化硫可广泛用于食品的增白 .将SO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生,再通入过量NH3,产生沉淀 用AlCl3溶液制取Al(OH)3,沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢,再加入少量CuSO4固体,反应速率加快
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