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右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
CO的燃烧热为283kJ/mol
2 Na2O2（s）+2 CO2（s）=2 Na2CO3（s）+O2（g） △H.＞﹣452kJ/mol
CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为2NA
CO的标准燃烧热为283 kJ 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532 kJ·mol－1 CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
CO的燃烧热为566 kJ/mol 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH.＞-452 kJ/mol CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时，电子转移的物 质的量为为2 mol
CO的燃烧热为283 kJ 
如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/mol CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
CuSO4＋Mg = Cu＋MgSO4
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
CO的燃烧热为283 kJ 由CO生成CO2的反应过程是吸热反应 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH.>－452kJ/mol CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
CO的燃烧热为283 kJ 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH.＜ --452 kJ/mol CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×1023
CO的燃烧热为283 kJ 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞—452 kJ/mol CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
CO的燃烧热为283kJ 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=—452kJ/mol CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
CO的燃烧热为 283 kJ 反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/mol 反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)＝2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02×1023
CO的燃烧热为283 kJ 如图可表示为CO生成CO2的反应过程和能量关系 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH.>－452 kJ·mol－1 CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
CO的燃烧热为283 kJ 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 
CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ·mol－1
CO的燃烧热为283 kJ 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH.＞-452 kJ/mol CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.021023
CO的燃烧热ΔH= -566 kJ/mol CO的热值约为10.1kJ/g 2Na2O2(s) + 2CO2(s)= 2Na2CO3(s) + O2(g) ΔH.＜ -452 kJ/mol CO(g)与Na2O2(s)反应放出50.9 kJ热量时，电子转移为0.1mol
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