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由图甲知，A.点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L.－1 由图甲知，B.点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1
由图甲知，A.点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L.－1 由图甲知，B.点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1
新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1 平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小 新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大 若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1
混合气体的压强不再变化 混合气体的总质量不再变化 每生成2mol SO3的同时，消耗1mol SO2 每生成2mol SO2的同时，消耗2mol SO3
只存在于氧气中 只存在于SO3中 只存在于SO2和SO3中 SO2、SO3、O2中都存在
0.4mol 0.6mol 0.8mol 1.2mol
容器内压强 p：p甲=p丙>2p乙 SO3 的质量 m：m甲=m丙>2m乙 c(SO2)与 c(O2)之比 k：k甲=k丙>k乙 反应放出或吸收热量的数值 Q.：Q.甲=Q.丙>2Q.乙
小于0.15mol 0.15mol 0.3mol 大于0.15mol，小于0.3mol
S(g)+O2(g)=SO2(l) |△H|>297. 3kJ/mol S(g)+O2(g)=SO2(l) △H<-297. 3kJ/mol 1mol SO2(g)的键能总和小于1mol S(g)和1mol O2(g)键能之和 1mol SO2(g)的键能总和大于1mol S(g)和1mol O2(g)键能之和
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