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将某溶液降温后，其溶液的溶质质量分数可能不变 同一物质的饱和溶液所含溶质一定比不饱和溶液多 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 一定温度下，物质的溶解度随水的量的变化而变化
无色透明的液体一定是溶液 一定质量的溶液，稀释前后溶质质量不变 物质溶解时，溶液的温度一定不变 溶液中的溶质一定是固体，溶剂一定是水
溶液的质量 溶质的质量 溶剂的质量 溶质的质量分数
所得溶液一定是饱和溶液 溶质的溶解度变大 溶质的质量分数可能增加 溶质的质量一点变大
溶质的溶解度不变 溶液中溶质的质量增加 溶质的质量分数减少 溶质的质量分数增大
饱和溶液中溶质的质量一定大于不饱和溶液中溶质的质量 向水中加入稀有硫酸可增强溶液的导电性 少量的固体物质溶于水形成的稀溶液的沸点比水低 蒸发溶剂能析出溶质的原溶液一定是饱和溶液
升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变 三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲 所得溶液可能都是饱和溶液 20℃时，甲的溶解能力最小
氯化钠的溶解度 溶液的质量 溶液中溶质的质量分数 溶液中溶质的质量
食盐质量+水的质量=溶液的质量 食盐体积+水的体积=溶液的体积 溶质质量+水的质量=溶液的质量 食盐密度+水的密度=溶液的密度
所得溶液是饱和溶液 溶质的质量分数变大 溶质的质量增加 氯化钾的溶解度变大
的溶解度比 小。分别取等质量的A.B两物质的饱和溶液，降温至30℃，析出A.B.晶体的质量分别为mg和ng（A.B.均不含结晶水）。下列判断正确的是 A.80℃时，A.饱和溶液与B.饱和溶液相比，前者所含溶质的质量一定比后者小 B.30℃时，若A.的溶解度比B.大，则m一定小于n 30℃时，若A.的溶解度比B.小，则m一定大于n 30℃时，A.饱和溶液与B.饱和溶液相比，后者溶质的质量分数一定比前者大
所得溶液是饱和溶液 溶质的质量分数变大 溶质的质量增加 溶质的溶解度变大
溶剂的质量增加，溶液颜色变浅 溶质溶解度不变，溶液颜色变深 溶质的质量增加，溶液颜色变深 溶质溶解度不变，溶液颜色不变
加入一定量的溶质 增大压强 升温到60℃ 加入一定量的水
所得溶液可能都是饱和溶液 三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲 升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变[来源:学+科+网] 20℃时，甲的溶解度最小
溶质质量分数 溶液的pH 氢氧化钠的溶解度 最多能吸收二氧化碳的质量
溶液一定是均一、稳定的无色液体 溶质可以是固、液和气态，溶质一定是水 条件不改变时，溶液放置多久，溶质也不会从溶液中分离出来 蔗糖溶液不能再溶解食盐
所得溶液是饱和溶液 溶质的质量分数变大 溶质的质量增加 溶质的溶解度变大
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