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CO2可用作气体燃料 干冰可用于人工降雨 “碳酸水”的pH小于7 大气层中CO2过多会造成“温室效应”
OA段没有发生任何化学反应 A.点溶液中的溶质只有NaCl B.点表示加入的盐酸与原溶液中的溶质恰好完全反应 C.点的溶液的pH=7
CO2可用作气体燃料 干冰可用于人工降雨 “碳酸水”的pH小于7 大气层中CO2过多会造成“温室效应”
碳在过量的氧气中燃烧生成CO 和 CO2 C60的相对分子质量为720 金刚石和石墨C60分子都是由碳元素组成的单质 常温下碳的化学性质不活泼
质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关 通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量 质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据 随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件
CO2可用作气体燃料 干冰可用于人工降雨 碳酸水的pH小于7 大气层中CO2过多会造成“温室效应”
质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关 通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量 质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据 随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件
对热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3 常温时水溶性：Na2CO3 >NaHCO3 与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3 >NaHCO3 相对分子质量：Na2CO3>NaHCO3
在pH=9.0时，c(NH4+)>c(HCO3－)>c(NH2COO－)>c(CO32－) 不同pH的溶液中存在关系： c(NH4+)+ c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(NH2COO－)+c(OH－) 随着CO2的通入，c(OH－)/c(NH3·H2O)不断增大 在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO－的中间产物生成
OA段没有发生任何化学反应 A.点溶液中的溶质只有NaCl B.点表示加入的盐酸与原溶液中的溶质恰好完全反应 C.点的溶液的pH=7
CO2可用作气体燃料 干冰可用于人工降雨 “碳酸水”能使紫色石蕊试液变红 大气层中CO2过多会造成“温室效应”
0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L NaHCO3溶液中： c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32－) CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋) Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2－) + c(HS－)+ c(H2S)
脑电抑制 降低脑血流 降低脑代谢 降低颅内压 脑血流对CO2反应性消失
若56 g CO参加反应，则消耗O2的质量一定是32 g 若16 g O2参加反应，则生成CO2的质量一定是44 g 若10 g CO2生成，则消耗CO和O2的质量总和一定是10 g 若5 g CO与2 g O2混合点燃，则生成CO2的质量一定是7 g
若56 g CO参加反应，则消耗O2的质量一定是32 g 若16 g O2参加反应，则生成CO2的质量一定是44 g 若10 g CO2生成，则消耗CO和O2的质量总和一定是10 g 若5 g CO与2 g O2混合点燃，则生成CO2的质量一定是7 g
CO2可用作气体燃料 干冰可用于人工降雨 “碳酸水”能使紫色石蕊试液变红 大气层中CO2过多会造成“温室效应”
空气中主要含氧气和氮气 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，得出氧气约占总质量的1/5 空气中的CO2是植物光合作用的重要原料 酸雨的产生与空气污染物SO2、NOx有关
若56 g CO参加反应，则消耗O2的质量一定是32 g
若16 g O2参加反应，则生成CO2的质量一定是44 g
若10 g CO2生成，则消耗CO和O2的质量总和一定是10 g
若5 g CO与2 g O2混合点燃，则生成CO2的质量一定是7 g
若56g CO 参加反应，则消耗O2 的质量一定是32g 若16g O2 参加反应，则生成CO2的质量一定是44g 若10g CO2 生成，则消耗的CO 和O2 的质量总和一定是10g 若5g CO与2g O2 混合点燃，则生成的CO2的质量一定是7g
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