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CH4(g) + 
O2(g) == CO2(g) +2H2O(g) ΔH.== －akJ·mol—1 ，这里ΔH.代表燃烧热 CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 在25℃、101kPa，1molS和2molS的燃烧热相等 101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 25℃、101 kPa时，1 molS.和2 molS.的燃烧热相等 CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
5180.8kJ/mol 2590.4 kJ/mol 1295.2 kJ/mol 647.6kJ/mol
CH4(g) + 3/2O2(g) == CO(g) +2H2O(l) ΔH.== －a kJ·mol—1 ，这里ΔH.代表燃烧热 在250 101kPa，1mol硫和2mol硫的燃烧热相等 C.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
在25℃、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等 1mol H2SO4 (浓)与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 101KPa时,1mol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热
在25℃、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等 1mol H2SO4 (浓)与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ,所以CO的燃烧反应一定是 吸热反应
101KPa时,1mol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热
1mol物质燃烧所放出的热量 常温下，可燃物燃烧放出的热量 在25℃、1.01×105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
1 mol物质燃烧所放出的热量 常温下，可燃物燃烧放出的热量 在25℃、1.01×105Pa时，1 mol纯物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
5180.8kJ/mol 2590.4 kJ/mol 1295.2 kJ/mol 647.6kJ/mol
对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热叫做中和热 在101kPa，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量就叫做该物质的燃烧热
由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）==== CO2（g）+H2（g）ΔH = -41.2 kJ·mol-1 H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量 根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）==== H2O（l）ΔH > -241.8 kJ·mol-1
对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 放热反应在常温条件下不一定能发生 1mol硫酸跟足量氢氧化钠发生中和反应放出的热叫做中和热 在 101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成最稳定的氧化物时所放出的热量就叫做该物质的燃烧热
2912 kJ 2953 kJ 3236 kJ 3867 kJ
在25℃、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等 1mol H2SO4 (浓)与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 101KPa时,1mol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热
由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）==== CO2（g）+H2（g）ΔH.= -41.2 kJ·mol-1 H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量 根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）==== H2O（l） ΔH.> -241.8 kJ·mol-1
不一定是放热 可燃物不一定是1mol 单位不一定是KJ 可燃物不一定是气体
2912 kJ 2953 kJ 3236 kJ 3867 kJ
CH4(g) + 
O2(g) == CO(g) +2H2O(l) ΔH== －akJ·mol—1 ， 这里ΔH.代表燃烧热 在250 101kPa，1mol硫和2mol硫的燃烧热相等 C.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
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