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火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿[化学式：FeO(OH)]和黄钾铁矾[化学式：KFe3(SO4)2(OH)n]，已知两种矿物中铁的价态相同，则KFe3(SO4)2(OH)n中n值为
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高中化学《菱湖中学2010学年第一学期高三化学10月月考试卷》真题及答案
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凤凰号火星探测器圆满完成任务向地面发回数量堪称史无前例的图象和数据为人类探索火星提供了宝贵的科学资料
机遇号火星车发回来的信息经检测火星上有针铁矿[FeOOH]和黄钾铁矾黄钾铁矾的化学式为KFe3SO4
受俄罗斯福布斯－土壤火星探测器推迟发射的影响原计划于2009年10月和该探测器结伴奔火星的我国首个火
2011年2~3月
2010年2~3月
2011年8~9月
2010年9~10月
火星探测器发回的信息表明火星上存在针铁矿[Goethite化学式FeOOH]和黄钾铁矾[Jarosi
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据探测卫星发回的数据分析火星大气中95%是二氧化碳其余为少量的氮气.氢气还找到了有液态水存在的证据根
①③⑤
②③⑤
②③④
①④⑤
2008年5月美国发射的凤凰号探测器在火星的北极附近着陆找到了火星上曾经存在液态水的证据如图a是提供
太阳能帆板可以将太阳能转化为电能
探测器的影子是由于光的直线传播形成的
“大脚”的面积较大，可以减小探测器对火星表面的压强
火星上的昼夜温差大，是因为火星表面砂石的比热容大
2008年5月美国发射的凤凰号探测器在火星的北极附近着陆找到了火星上曾经存在液态水的证据如图a是提供
太阳能帆板可以将太阳能转化为电能
探测器的影子是由于光的直线传播形成的
“大脚”的面积较大，可以减小探测器对火星表面的压强
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对火星探测器发回的信息研究发现火星上存在着针铁矿【化学式为FeOOH】和黄钾铁矾从而证明火星表面曾经
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北京时间5月26日7时53分凤凰号火星探测器从火星北极区域向地球发回成功着陆的信号．火星探测器发回的
超声波
可见光
电磁波
次声波
今年5月25日美国凤凰号火星探测器成功着陆火星北极．随着各种探测器靠近或登陆火星人们对火星有了更深的
钢铁在火星上容易生锈
火星上一定存在生命
火星上温室效应显著
火星与地球大气成分相似
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4
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7
今年5月25日美国凤凰号火星探测器成功着陆火星北极随着各种探测器靠近或登陆火星人们对火星有了更深的了
火星上钢铁容易生锈
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火星上温室效应显著
火星与地球大气成分相似
2012年8月8日美国太空火星探测器好奇号登陆火星后在红棕色的陨石坑底面向地球发回火星景观的第一张彩
①②
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③④
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根据凤凰号火星探测器发回的图像研究人员推测火星地表浅层可能存在冰这表明
物质现象是一种假说
意识是物质的主观能动反映
事物的运动是绝对的
意识决定物质
火星探测器好奇号发现火星大气中含有一种称为硫化羰tang的物质其化学式为COS已知硫化羰中氧元素和硫
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凤凰号火星探测器圆满完成任务向地面发回数量堪称史无前例的图像和数据为人类探索火星提供了宝贵的科学资料
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用如右图所示的装置做喷泉实验该实验条件下的气体摩尔体积为aL/mol且不考虑2NO2N2O4最终液体充满了烧瓶则烧瓶内溶液的物质的量浓度约是
有28gCuO和MgO固体混合物与200ml硫酸恰好完全反应将反应后的溶液小心蒸干得到固体68g则原硫酸溶液的物质的量浓度和原固体混合物中氧元素的质量分数分别是
已知信息[CuNH34]SO4的电离方程式为[CuNH34]SO4＝[CuNH34]2＋＋SO具有6个配体的Co3＋的配合物CoClm·nNH3若1mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1molAgCl沉淀则mn的值分别是
在25ºC时将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解当电路中有amol电子转移时溶液中析出mgNa2SO4·10H2O.晶体若温度不变在剩余溶液中溶质的质量分数为
在反应X.＋2Y===R＋2M中已知R.和M.的摩尔质量之比为22∶9当1.6gX.与Y.完全反应后生成4.4gR.则在此反应中Y.和M.的质量比为
由CaCO3和MgCO3组的混和物充分加热至质量不再减少时称得残留的固体质量是原混和物的一半则残留物中钙镁两元素原子的物质的量之比
在一密闭容器中有COH2O2共16.5g和足量的Na2O2用电火花引燃使其完全反应Na2O2增重7.5g则原混合气体中O2的质量分数是
1常温下将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合混合后得到密度为1.17g·cm－3的溶液请计算①混合后的溶液中NaCl的质量分数是多少②混合后的溶液的物质的量浓度为多少2在标准状况下1L.水溶解了一定体积的NH3所得溶液的密度为ρg·cm－3物质的量浓度为amol·L－则所溶解的NH3的体积为多少
实验室常用的浓盐酸密度为1.17g·mL－1物质的量浓度为11.7mol/L1取此浓盐酸50mL用蒸馏水稀释至200mL后稀盐酸的物质的量浓度2将13g锌投入上述实验所得稀盐酸中充分反应求放出的H.2在标准状况下的体积3此浓盐酸中HCl的质量分数
右图为某钙片的商品标签请根据标签的有关信息完成下列各题1主要成分碳酸钙CaCO3由________种元素组成2碳酸钙中钙碳氧元素的质量比为______________3某儿童按标签用量服药每天补充钙元素质量是________g
等体积的硫酸铝硫酸锌硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应若生成硫酸钡沉淀的质量比为12:3则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
在一密闭容器中有COH2O2共16.5g和足量的Na2O2用电火花引燃使其完全反应Na2O2增重7.5g则原混合气体中O2的质量分数是
25℃和101kPa时乙烷乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧除去水蒸气恢复到原来的温度和压强气体总体积缩小了72mL原混合径中乙炔的体积分数为
浓H2SO4密度1.84g/mL物质的量浓度为18.4mol/L质量分数为98%取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L质量分数为b%下列组合正确的是1.若b=49则a=18.4C>9.22若b=49则a=18.4C10b>49%4若C.=9.2则a>10b
实验室要测定某氯化铜溶液中溶质的质量分数取该溶液100g逐滴滴加一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液反应过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如右图所示反应的化学方程式2NaOH+CuCl2=CuOH2↓+2NaCl求1生成CuOH2的质量为g2该氯化铜溶液中溶质的质量分数写出计算过程
W.克下列物质电火花引燃后的产物通过足量的Na2O2后固体增重大于W.克的是
过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂化学式可表示为aNa2CO3·bH2O2现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液再向其中加入适量MnO2粉末充分反应后生成672mL气体标准状况反应后的混合物经过滤洗涤后将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A.现向三份体积为10mL浓度为cmol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A.边滴边振荡充分反应后测得实验数据如下表所示实验序号ⅠⅡⅢ滴加溶液A.的体积/mL5.010.015.0生成气体的体积/mL标准状况44.889.6112⑴稀硫酸的物质的量浓度c=mol/L⑵计算确定过碳酸钠的化学式⑶工业上常以所含活性氧的质量分数[w活性氧=]来衡量过碳酸钠产品的优劣13%以上者为优等品现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品所含杂质不参与后面的氧化还原反应溶于水配成溶液加入15.0mL1mol/L硫酸再加入足量KI摇匀后置于暗处充分反应后加入少量淀粉试液用0.1mol/LNa2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时共消耗33.00mL试计算判断该样品是否为优等品已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
CO和CO2的混合气体18g完全燃烧后测得CO2的体积为11.2L.标准状况试回答1混合气体中CO的质量是________2混合气体中CO2在标准状况下的体积是________3混合气体在标准状况下的密度是________
用8.7gMnO2和10mol·L.－1的盐酸120mL反应制取Cl21在标准状况下可生成多少升氯气2若把反应后的剩余溶液稀释成1L.后取出20mL不考虑HCl损失在这20mL溶液中加入足量AgNO3溶液可得AgCl多少克
1实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL质量分数为36.5%此浓盐酸的物质的量浓度为多少取此浓盐酸43mL用蒸馏水稀释至200mL稀盐酸的物质的量浓度为多少保留小数点后一位27.2g镁投入稀释后的160mL稀盐酸中反应后求放出的H2在标准状况下的体积
取1.43gNa2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液求要求写出计算过程1Na2CO3物质的量浓度2Na+物质的量浓度3取出20ml该溶液用蒸馏水稀释使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L求加入蒸馏水的体积设稀释时对溶液体积的影响忽略不计
碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜溶解28.4g上述混合物恰好消耗1mol/L盐酸500mL灼烧等质量的上述混合物得到氧化铜的质量是
在Al2SO43和MgSO4组成的混合物中Al3＋与Mg2＋的物质的量之比为2∶3则在含有2molSO的混合物中MgSO4的质量是多少克
已知过氧化钠能与水发生如下反应2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑7.8g过氧化钠与足量水反应后将会产生多少摩尔NaOH生成的O2在标准状况下所占的体积是多少
铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O某学习小组取0.98gCuOH2固体加热有铜的氧化物生成其质量随温度变化如图1所示另外某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线如图2所示则下列分析正确的是
某科研所欲检测一合金的成分特做如下实验取该合金64g与足量的氯气完全反应消耗氯气71g则合金的组成可能是
纳米氧化铝在人工晶体微电子器件等方面有重要应用实验室制取纳米氧化铝方法之一是将一定体积的0.3mol·L－1AlNO33溶液匀速滴加到2.0mol·L－1NH42CO3溶液中搅拌30min过滤纯水洗涤乙醇洗涤室温真空干燥得碱式碳酸铝铵[化学式可表示为NH4aAlbOHcCO3d]然后热分解得到纳米氧化铝1制取纳米氧化铝时匀速滴加AlNO33溶液并不断搅拌其主要目的是2NH4aAlbOHcCO3d中abcd的代数关系式为3为确定碱式碳酸铝铵的组成进行如下实验①准确称取5.560g样品在密闭体系中充分加热到300℃使其完全分解且固体质量不再变化②产生的气态物质依次通过足量浓硫酸和碱石灰装置吸收碱石灰装置增重1.760g③最后称得剩余固体质量为2.040g根据以上实验数据计算碱式碳酸铝铵样品的化学组成写出计算过程
在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉若充分反应后溶液的质量没有变化则原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋的物质的量浓度之比为
向含有FeBr2和FeI2各0.4mol的混合稀溶液中逐滴滴加稀氯水至过量反应分三个阶段进行各阶段消耗氯气的物质的量之比依次是
钠是活泼的碱金属元素钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用完成下列计算1叠氮化钠NaN3受撞击完全分解产生钠和氮气故可应用于汽车安全气囊若产生40.32L.标准状况下氮气至少需要叠氮化钠________g2钠—钾合金可在核反应堆中用作热交换液5.05g钠—钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度忽略溶液体积变化②计算并确定该钠－钾合金的化学式3氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤得到含铝酸钠的溶液向该溶液中通入二氧化碳有下列反应2NaAlOH4＋CO2―→2AlOH3↓＋Na2CO3＋H2O己知通入二氧化碳336L.标准状况下生成24molAlOH3和15molNa2CO3若通入溶液的二氧化碳为112L.标准状况下计算生成的AlOH3和Na2CO3的物质的量之比
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