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如图,在一条公路l的同侧,有两个村庄A、B,距离l分别15km和25km,现在要在l上找一点P向两个村庄分别铺设管道,要使铺设管道总和最短,已知CD=50km. (1)在图中确定P的位置? (2...
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教案备课库《八年级数学2018-2019学年度八年级寒假数学作业(六)》真题及答案
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如图AB.是公路L.两旁的两个村庄若两村要在公路上合修一个汽车站使它到A.B.两村的距离和最小试在L
如图AB是笔直公路l同侧的两个村庄且两个村庄到公路的距离分别是300m和500m两村庄之间的距离为d
AB两村庄分别在一条公路L的两侧A到L的距离|AC|为1公里B到L的距离|BD|为2公里CD两处相
2.75
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如图经过村庄A.有两条夹角为60°的公路ABAC根据规划拟在两条公路之间的区域内建一工厂P.分别在两
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AB两村庄分别在一条公路L的两侧A到L的距离|AC|为1公里B到L的距离|BD|为2公里CD两处相
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如图两条公路AB与CBB.C.是两个村庄现在要建一个菜场使它到两个村庄的距离相等而且还要使它到两条公
如图两条笔直的公路l1l2相交于点O村庄C.的村民在公路的旁边建三个加工厂
,B,D,已知AB=BC=CD=DA=5千米,村庄C.到公路l
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在一平直河岸l的同侧有AB两个村庄AB到l的距离AMBN分别是3km2km且MN为3km.现计划在河
如图在一条公路CD的同一侧有AB两个村庄AB与公路的距离ACBD分别为50m70m且CD两地相距5
如图AB是一条河l同侧的两个村庄且AB两个村庄到河的距离分别是300m和500m两村庄之间的距离AB
如图经过村庄A.有两条夹角为60°的公路ABAC根据规划拟在两条公路之间的区域内建一工厂P.分别在两
如图已知AMAN是两条交叉的公路DC是分别是公路旁的两个村庄现要建一个水塔使它到两条公路的距离相等
AB两村庄分别在一条公路L的两侧A到L的距离|AC|为1公里B到L的距离|BD|为2公里CD两处相距
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如图4在一条公路CD的同一侧有A.B.两个村庄AB.与公路的距离ACBD分别为50m70m且C.D.
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如图两条笔直的公路l1l2相交于点O村庄C的村民在公路的旁边建三个加工厂
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二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物.平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末主要含CeO2SiO2Fe2O3等.某课题组以此粉末为原料回收铈设计实验流程如图 1洗涤滤渣A的主要目的是为了除去填离子符号. 2第②步反应的离子方程式为滤渣B的主要成分是. 3萃取是分离稀土元素的常用方法.已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来TBP填“能”或“不能”与水互溶.实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有烧杯玻璃棒量筒等. 4取上述流程中得到的CeOH4产品0.462g加硫酸溶解后用0.1000mol•L﹣1FeSO4标准溶液滴定至终点时铈被还原为Ce3+消耗20.00mL标准溶液.该产品中CeOH4的质量分数为小数点后保留两位有效数字.
材料与化学密切相关表中对应关系错误的是
下列指定微粒的数目相等的是
计算
a.b.c.d为短周期元素a的M电子层有1个电子b的最外层电子数为内层电子数的2倍c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍c与d同周期d的原子半径小于c.下列叙述错误的是
10mL浓度为1mol•L﹣1的盐酸与过量的锌粉反应若加入适量的下列溶液能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是
下列说法正确的是
三条公路将ABC三个村庄连成一个如图的三角形区域如果在这个区域内修建一个集贸市场要使集贸市场到三条公路的距离相等那么这个集贸市场应建的位置是
从铝土矿主要成分是Al2O3含SiO2Fe2O3MgO等杂质中提取氧化铝的两种工艺流程如下 请回答下列问题 1流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为 2流程乙加入烧碱后生成SiO32﹣的离子方程式为. 3验证滤液B含Fe3+可取少量滤液并加入填试剂名称. 4滤液E中溶质的主要成分是填化学式写出该溶液溶质的一种用途.
下列各组离子能在水溶液中大量共存的是
下列离子中半径最大的是
单体液晶有机物Ⅲ是用偶联反应合成的 试回答以下问题 1有机物Ⅰ的分子式是有机物Ⅲ不能发生的反应为 ①取代反应②加成反应③醇氧化为醛或酮的反应④消去反应 2以苯为原料生成有机物Ⅱ的化学方程式为. 3由有机物Ⅲ制备的反应条件是. 4写出有机物Ⅲ符合下列条件的同分异构体的结构简式任写一个 ①苯环上有2个取代基且环上一氯代物只有2种②能发生银镜反应且醛基连苯环. 5CH≡C﹣CH2﹣OH与CH3I能发生类似①的反应该反应方程式是.
若a-2b=8则9-2a+4b的值是
单质Z是一种常见的半导体材料可由X通过如图所示的路线制备.其中X为Z的氧化物Y为氢化物分子结构与甲烷相似.回答下列问题 1能与X发生化学反应的酸是由X制备Mg2Z的化学方程式为. 2由Mg2Z生成Y的化学方程式为Y分子的电子式为. 3ZX中共价键的类型分别是.
用高铁酸钠Na2FeO4对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术.已知反应Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O下列说法正确的是
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下列说法正确的是
把氯气通入下列各物质的溶液中阴离子和阳离子都能被氧化的是
已知丙烷的燃烧热△H=﹣2215kJ•mol﹣1.若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水则放出的热量约为
氮元素的化合物应用十分广泛.请回答 1火箭燃料液态偏二甲肼C2H8N2是用液态N2O4作氧化剂二者反应放出大量的热生成无毒无污染的气体和水.已知室温下1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ则该反应的热化学方程式为. 2298K时在2L固定体积的密闭容器中发生可逆反应2NO2g⇌N2O4g△H=﹣akJ•mol﹣1a>0.N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1.达平衡时N2O4的浓度为NO2的2倍回答下列问题 ①298k时该反应的平衡常数为L•mol﹣1精确到0.01. ②下列情况不是处于平衡状态的是 a.混合气体的密度保持不变b.混合气体的颜色不再变化c.气压恒定时. ③若反应在398K进行某时刻测得nNO2=0.6molnN2O4=1.2mol则此时V正V逆填“>”“<”或“=”. 3NH4HSO4在分析试剂医药电子工业中用途广泛.现向100mL0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示. 试分析图中abcde五个点 ①b点时溶液中发生水解反应的离子是 ②在c点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是.
根据反应S2O32﹣+2H+═SO2+S↓+H2O下表各组实验最快出现浑浊的是
计算
设阿伏加德罗常数为NA下列说法正确的是
下列变化过程属于放热过程的是
氨是合成硝酸铵盐和氮肥的基本原料回答下列问题 1氨的水溶液显弱碱性其原因为用离子方程表示0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量NH4Cl固体溶液的pH填“升高”或“降低”若加入少量明矾溶液中NH4+的浓度填“增大”或“减小”. 2硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O.250℃时硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡该分解反应的化学方程式为平衡常数表达式为若有1mol硝酸铵完全分解转移的电子数为mol. 3由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示若生成1molN2其△H=kJ•mol﹣1.
无色透明的酸性溶液中能大量共存的是
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已知在碱性溶液中可发生如下反应2ROH3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O则RO4n﹣中R的化合价是
计算-m-nn-m
设NA为阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是
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