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如图，建筑物BC上有一旗杆AB，从与BC相距40m的D处观测旗杆顶部A的仰角为50°，观测旗杆底部B的仰角为45°，求旗杆AB的高度．（参考数据：sin50°≈0.77，cos50°≈0.64，ta...
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建筑物BC上有一旗杆AB由距BC40m的D处观察旗杆顶部A的仰角为60°观察底部B的仰角为45°求旗
如图为测量某建筑物BC上旗杆AB的高度在离该建筑物底部12m的点F.处从E.点观测旗杆的顶端A.处和
如图甲建筑物的高AB为40mAB⊥BCDC⊥BC某数学学习小组开展测量乙建筑物高度的实践活动从B.点
如图建筑物BC上有一旗杆AB从与BC相距48m的D处观测旗杆顶部A的仰角为50°观测旗杆底部B的仰角
如图两座相距60m的建筑物ABCD的高度分别为20m50mBD为水平面则从建筑物AB的顶端
看建筑物CD的张角为( ) A.30°
45°
60°
75°
如图建筑物BC上有一旗杆AB从与BC相距40m的D处观测旗杆顶部A的仰角为50°观测旗杆底部B的仰角
如图建筑物C上有一杆AB．从与BC相距10m的D处观测旗杆顶部A的仰角为53°观测旗杆底部B的仰角
测量计算是日常生活中常见的问题如图建筑物BC的屋顶有一根旗杆AB从地面上D.点处观测旗杆顶点A.的仰
如图建筑物BC上有一旗杆AB在距BC20m的D处观察旗杆顶部A的仰角为50°观察旗杆底部B的仰角为
如图某建筑物BC顶部接收塔AB且点ABC在同一条直线上小明在D处观接收塔顶部A的仰角为45°观测旗
如图某建筑物BC顶部有釕一旗杆AB且点ABC在同一条直线上小红在D处观测旗杆顶部A的仰角为47°观测
如图某建筑物BC上有一旗杆AB从与BC相距38m的D处观测旗杆顶部A的仰角为50°观测旗杆底部B的仰
如图某建筑物BC上有一旗杆AB从与BC相距38m的D处观测旗杆顶部A的仰角为50°观测旗杆底部B的
如图某建筑物BC上有一旗杆AB小刘在与BC相距24m的F处由E点观测到旗杆顶部A的仰角为52°底部
如图某建筑物BC顶部有釕一旗杆AB且点ABC在同一条直线上小红在D处观测旗杆顶部A的仰角为47°观测
如图某建筑物BC上有一旗杆AB从与BC相距38m的D.处观测旗杆顶部A.的仰角为50º观测旗杆底部B
如图为测量某建筑物BC上旗杆AB的高度小明在距离建筑物BC底部11.4米的点F.处测得视线与水平线夹
如图某建筑物BC顶部有一旗杆AB且点ABC在同一条直线上小红在D处观测旗杆顶部A的仰角为47°观测
如图甲建筑物的高AB为40mAB⊥BCDC⊥BC某数学学习小组开展测量乙建筑物高度的实践活动从B点测
如图某建筑物BC上有一旗杆AB小刘在与BC相距24m的F.处由E.点观测到旗杆顶部A.的仰角为52°
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H是一种香料的成分之一其结构中含有三个六元环．G的结构简式为H的合成路线如图部分产物和反应条件略 ①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子． ②RCH＝CH2+CH2＝CHR′CH2＝CH2+RCH＝CHR′ ③D和G是同系物 1用系统命名法命名CH32C＝CH2． 2A→B反应过程中涉及的反应类型有取代反应加成反应． 3G分子中含氧官能团的． 4写出B与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方NaOH+2． 5写出F的结构． 6同时满足下列3个①与FeCl3溶液发生显色反应②能发生水解反应③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有种不包括立体异构其中核磁共振氢谱为5组峰的为写结构简式
纳米磁性流体材料应用于减震医疗器械等高科技领域．图是制备纳米Fe3O4磁流体的两种 1分析流程图中的两种流程其中填“流程1”“流程2”所有反应不涉及氧化还原反应． 2步骤①反应的离子方程式为． 3步骤②中若要保持50℃的温度操作方法是． 4步骤③制备Fe3O4磁流体的化学方程式为 5流程2中FeCl3和FeCl2制备Fe3O4磁流体理论上FeCl3和FeCl2物质的量之比为1 6用K2Cr2O7可测定Fe3O4磁流体中的Fe2+含量．若Fe3O4磁流体与K2Cr2O7充分反应消耗了0.01mol•L﹣1的K2Cr2O7标准溶液100mLK2Cr2O7被还原成Cr3+则磁流体中含Fe2+的物质的量为mol．若K2Cr2O7标准溶液装在酸式滴定管中滴定前平视滴定后仰视刻度线则测定结果填“偏大”“偏小”或“不变”．
低碳经济成为人们一种新的生活理念．二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向．请你结合所学知识 1①用CO2催化加氢可制取CO2g+3H2g⇌C2H4g+2H2Og若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图1所示则该反应的△H＝用含ab的式子表示． 几种化学键的键能如表所示实验测得上述反应的△H＝﹣152kJ•mol﹣1则表中的 x＝． ②以稀硫酸为电解质溶液利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图2所示．则N极上的电极反应式为该电解池中所发生的总反应的化学方程式为． 2用CO2催化加氢可以制取乙醚的反应2CO2g+6H2g⇌CH3OCH3g+3H2Og△H＝﹣122.5kJ•mol﹣1某压强下合成二甲醚的反应在不同温度不同投料比时CO2的平衡转化率如图3所示． ①T1T2填“＜”“＝”或“＞”判断理由是． ②T1温度下将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中经过5min反应达到平衡则0～5min内的平均反应速率υCH3OCH3＝． ③一定条件下上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后若改变反应的某个条件下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是填标号． A．逆反应速率先增大后减小 B．容器中的比值减小 C．H2的转化率增大．
在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石可起到降低Al2O3熔点的作用．冰晶石的生产原理为2AlOH3+12HF+3Na2CO3═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O．根据题意完成下列 1冰晶石的晶体不导电但熔融时能导电则在冰晶石晶体中存在填序号． a．离子键b．极性键c．配位键d．范德华力 2CO2分子的空间构型为中心原子的杂化方式为和CO2互为等电子体的氧化物是． 3反应物中电负性最大的元素为填元素符号写出其原子最外层的电子排． 4冰晶石由两种微粒构成冰晶石的晶胞结构如图Z164甲所示●位于大立方体的顶点和面心○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心那么大立方体的体心处所代表的微粒是填具体的微粒符号． 5Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示其晶胞特征如图丙所示原子之间相互位置关系的平面图如图丁若已知Al的原子半径为dNA代表阿伏伽德罗常数Al的相对原子质量为M则一个晶胞中Al原子的数目为个Al晶体的密度为用字母表示．
卤族元素能形成多种物质． 1基态Br原子的核外电子排布式为[Ar]有个未成对电子． 2比较下列卤化钠的熔点和沸点分析其变化规律及． 3SnCl2的链状聚合结构式如图1所示其中存在的化学键是． 4氧氰[OCN2]是一种拟卤素其结构式为N≡C﹣O﹣O﹣C≡N．1mo1OCN2分子中含有σ键的数目 为个其中C原子的杂化方式为OCN第一电离能由大到小的顺序为． 5如图2为一种铜的溴化物晶胞晶胞参数为apm． ①晶胞中Br原子采取A1型最密堆积则Br的原子半径是pm用含a的计算式表示下同． ②该铜的溴化物密度为g•cm﹣3．
CN2OCN2SCN2等被称为拟卤素可分别由CN﹣OCN﹣SCN﹣等氧化得到． 回答下列 1NOS的第一电离能由大到小的顺序为． 2写出两种结构与OCN﹣相似的三原子分子填分子式． 3Fe4[FeCN6]3是较早发现的CN﹣配合物其中铁元素呈现两种不同的价态．配离子的中心原子核外电子排布式为． 4CN2在一定条件下氢化可以得到乙二胺H2NCH2CH2NH2． ①CN2的空间构型为其中C原子的轨道杂化方式为1molCN2中含有π键的数目为． ②乙二胺H2NCH2CH2NH2和三甲胺[CH33N]中沸点较高判断的依． 5CN﹣配合物用于黄金冶炼．金的立方晶胞结构如图所示． 晶体中每个Au原子周围紧邻等距的Au原子有个晶胞中Au原子的体积占晶胞体积的百分率为．计算结果保留2位有效数字
ABCDEFG是前四周期除稀有气体原子序数依次增大的七种元素A的原子核外电子只有一种运动状态BC的价电子层中未成对电子数都是2DEF同周期E核外的sp能级的电子总数相筹F与E同周期且第一电离能比E小G的+1价离子G+的各层电子全充满．回答 1写出E的基态原子的电子排布式． 2含有元素D的盐的焰色反应为色许多金属形成的盐都可以发生焰色反应其原因是． 3由元素ABF组成的原子个数31的一种物质分子中含三个相同的原子团其结构简式为该物质遇水爆炸生成白色沉淀和无色气体反应的化学方程式为． 4G与C可形成化合物GC和G2C已知GC在加热条件下易转化为G2C试从原子结构的角度解释发生转化的原因． 5G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示则该化合物的化学式为氮原子的配位数为．若晶体密度为ag•cm﹣3则G原子与氮原子最近的距离为pm写出数学表达式阿伏加德罗常数的值用NA表示．
氢氰酸HCN是一种具有苦杏仁气味的无色液体易溶于水．回答下列 1一定的温度和催化剂作用下利用甲烷氨气为原料氧化合成氢氰酸． ①氨气的电子式为． ②合成氢氰酸的化学方程式为 2已知25℃时HCN和H2CO3的电离常数Ka 25℃时物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的NaCNNaHCO3和Na2CO3三种溶液其pH最大的是填化学式． 3﹣定条件下HCN与H2和H2O反应 I．HCNg+3H2g⇌NH3g+CH4g△H1 Ⅱ．HCNg+H2Og⇌NH3g+COg△H2 ①反应ⅢCOg+3H2g⇌CH4g+H2Og的△H＝用△H1△H2表示． ②对于反应Ⅱ减小压强HCN的转化率填“提高”“不变”或“降低”． ③反应IⅡ的平衡常数对数值lgK与温度的关系如图甲所示则T1K时反应Ⅲ的平衡常数对数值lgK＝． 4电解法处理含氰废水的原理如图乙所示阳极CN﹣先发生电极CN﹣+2OH﹣﹣2e﹣═CNO﹣+H2OCNO﹣在阳极上进一步氧化的电极反应式为．
如图ABCDE五组仪器图中abc表示止水夹可以根据需要组装成不同实验装置．某兴趣小组的同学利用这些实验仪器进行实验请对其方案进行完善或评价． 1将BCE相连用浓硫酸和浓盐酸可制取氯化氢装在分液漏斗中的试剂是该实验尾气吸收装置设计有何不妥改正后将BDE装置相连用D装置中的丁试管收集满氯化氢气体使烧杯中的水进人试管丁的操作是． 2将ACE相连并在丙中加入适量水即可制得氯水将所得氯水分为两份进行ⅠⅡ两个实验实验操作现象结论如下表 请你实验I推出的相应的结论是否合理．若不合理请说明理由〔若合理则无需填写．实验Ⅱ推出的结论是否合理．若不合理请说明理由若合理则无需填写 3研究表明用ClO2气体对自来水消毒效果比用Cl2更好．市售的一种新型消毒剂含两种成分分别是NaClO3和Na2C2O4．两种成分在溶液中混合便产生ClO2反应的化学方程式为．
亚磷酸H3PO3是重要的无机精细化工品熔点74℃沸点180℃易溶于水乙酸等． 1H3PO3是一种二元弱酸在水中的电离方程式为． 2H3PO3在200℃时开始分解生成两种产物分别是PH3和填化学式． 3某厂利用工业废渣亚磷酸钙CaHPO3难溶于水制取H3PO3的工艺流程 ①工业废渣与Na2CO3溶液反应的离子方程式为． ②向滤液中先加入H3PO3调节pH为5此时溶液中cH2PO3cHPO32﹣＝ 再加入H2SO4主要反应离子方程式为．H3PO3的Ka1＝5.0×10﹣2Ka2＝2.5×10﹣7 ③从乙酸层中分离出H3PO3采用的方法是选填序号． a．过滤b．分液c．蒸发d．减压蒸馏 ④副产品的主要成分为填化学式．
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