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原子半径: 丙<丁<戊 金属性：甲>丙 氢氧化物碱性：丙>丁>戊 最外层电子数：甲>乙 
1 mol甲与足量的乙完全反应共转移2 mol电子 Y元素在元素周期表中的位置为第3周期ⅣA族 1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol 原子半径：W>Y>Z>X
原子半径：W.＞Z.＞Y.＞X. Y.元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子 1.0L. 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol
原子半径： 丙＜丁＜戊 金属性：甲＞丙 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 最外层电子数：甲＞乙
原子半径：W.＞Z.＞Y.＞X. Y.元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA.族 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子 1.0L. 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol
氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 金属性：甲＞丙 原子半径： 丙＜丁＜戊 最外层电子数：甲＞乙 
元素X.在周期表中的位置为第2周期ⅥA.族 元素X.、Y.、Z.的原子半径由大到小的顺序为r(Z)>r(Y)>r(X) 1 mol甲与足量的乙完全反应转移的电子数为6.02×1023 1.0L.0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1 mol
原子半径：丙<丁<戊 金属性：甲>丙 氢氧化物碱性：丙>丁>戊 最外层电子数：甲>乙
丙的非金属性强，丙单质的氧化性也强 甲与乙、甲与丁都能形成原子个数比1: 1和2:1的分子 丁的氢化物沸点高于戊的氢化物沸点说明丁的非金属性比戊强 简单阴离子还原性：丁＞戊，简单阴离子半径：丁＞丙
元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强 元素乙在周期表中的位置为第二周期，ⅥA.族 4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲 元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
最外层电子数：甲＞乙＞丙＞丁＞戊 简单离子的离子半径：戊＞丁＞丙 含有丁元素的酸有多种 乙的氢化物多种多样，丙．丁．戊的氢化物各有一种
X.是元素周期表中非金属性最强的元素 Z.位于元素周期表第3周期IA族 4种原子中，Y.原子半径最小 W.的阴离子可能促进水的电离
原子半径： 丙＜丁＜戊 金属性：甲＞丙 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 最外层电子数：甲＞乙
原子半径：丙>乙>甲>丁 气态氢化物的稳定性：甲>丙 最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲 乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒的物质。
元素X.在周期表中的位置为第2周期ⅥA族 元素X.、Y.、Z.的原子半径由大到小的顺序为r(Z)>r(Y)>r(X) 1 mol甲与足量的乙完全反应转移的电子数为6.02×1023 1.0 L0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1 mol
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