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高三下学期化学《》真题及答案
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利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4H2SO4和少量Fe2SO43TiOSO4]生产铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产步骤如图 已知TiOSO4可溶于水在水中可以电离为TiO2+和SO42﹣． 请回答 1步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是． 2滤渣的主要成分为TiO2•xH2O写出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式． 3硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为． 4用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因． 5步骤④的离子方程式是． 6步骤⑥必须控制一定的真空度原因是有利于蒸发水以及． 7为测定步骤②中所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数取晶体样品ag溶于稀硫酸配成100.00mL溶液取出20.00mL溶液用KMnO4溶液滴定杂质与KMnO4不反应．若消耗0.1000mol•L﹣1KMnO4溶液20.00mL所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数为用含a的代数式表示．
聚合氯化铝PAC是常用于水质净化的无机高分子混凝剂其化学式可表示为[Al2OHnCl6﹣n]mn＜6m为聚合度．PAC常用高温活化后的高岭土主要化学组成为Al2O3SiO2Fe2O3进行制备工艺流程如图1所示 1盐酸酸浸所涉及反应的离子方程式是． 2已知生成氢氧化物沉淀的pH 注金属离子的起始浓度为0.1mol•L﹣1 根据表中数据解释加入X的主要目的滤渣中主要含有物质的化学式是． 3已知生成液体PAC的反应为2Al3++m6﹣nCl﹣+mnH2O⇌[Al2OHnCl6﹣n]m+mnH+．用碳酸钙调节溶液的pH时要严控pH的大小pH偏小或偏大液体PAC的产率都会降低．请解释pH偏小液体PAC产率降低的原因． 4浓缩聚合得到含PAC的液体中铝的各种形态主要包括 Ala﹣﹣Al3+单体形态铝 Alb﹣﹣[Al2OHnCl6﹣n]m聚合形态铝 Alc﹣﹣AlOH3胶体形态 图2为Al各形态百分数随温度变化的曲线图3为含PAC的液体中铝的总浓度AlT随温度变化的曲线． ①50﹣90℃之间制备的液体PAC中形态铝含量最多． ②当T＞80℃时AlT明显降低的原因是．
天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F的合成路线如下 已知①RCHO+R′CH2CH＝CH2 ②RR′可以是氢原子烃基或官能团 1F中所含官能团的名称是． 2试剂a的结构简式是． 3关于试剂b的下列说法正确是填字母序号． a．存在顺反异构体b．难溶于水 c．能发生取代加成和氧化反应d．不能与NaOH溶液发生反应 4A与试剂b反应生成B的化学方程式是． 5C发生银镜反应的化学方程式是． 6E的结构简式是． 7分子中含有和结构的D的所有同分异构共有种不包括顺反异构体写出其中任意两种的结构简式．
工业废水中常含有一定量Cr2O72﹣和CrO42﹣它们会对人类及生态系统产生很大伤害． 已知 i.2CrO42﹣黄色+2H+⇌Cr2O72﹣橙色+H2O ii．CrOH3s+H2O⇌[CrOH4]﹣亮绿色+H+ 1含铬工业废水的一种处理流程如下CrOCr2O72﹣Cr3+CrOH3↓ ①i．若在转化一步中调节溶液的pH＝2则溶液显色． ii．能说明转化一步反应达平衡状态的是填字母序号． a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同b．ν正Cr2O72﹣＝2ν逆CrO42﹣ c．溶液的颜色不变d．溶液的pH不变 ②步骤②还原一步的离子方程式是若还原lmolCr2O72﹣离子需要FeSO4•7H2O的物质的量是mol． ③沉淀一步中向含Cr3+紫色溶液中逐渐滴加NaOH溶液．当pH＝4.6时开始出现灰绿色沉淀随着pH的升高沉淀量增多．当pH≥13时沉淀逐渐消失溶液变为亮绿色． i．请解释溶液逐渐变为亮绿色的原因． ii．若向0.05mol•L﹣1的Cr2SO43溶液50mL中一次性加入等体积0.6mol•L﹣1的NaOH溶液充分反应后溶液中可观察到的现象是． ④在K[CrOH4]和K2Cr2O7混合溶液中加入足量H2SO4酸化铬元素以形式存在填离子符号． 2用Fe做电极电解含Cr2O72﹣的酸性工业废水可以直接除去铬．随着电解进行在阴极附近溶液pH升高产生CrOH3沉淀． ①结合上述工业流程分析用Fe做电极的原因． ②结合电极反应式解释在阴极附近溶液pH升高的原因． ③溶液中同时生成的沉淀可能还有填化学式．
某二元化合物甲有刺鼻气味极易被水和酸吸收是一类重要的火箭燃料．将3.20g甲加热至完全分解得到一种常见的气体单质和4.48L的H2已折算成标准状况已知甲分子内各原子均达到稳定结构．工业上用尿素[CONH22]投料到按一定比例混合的NaClO与NaOH混合溶液中反应可制得甲同时得到副产品碳酸钠等物质． 1写出甲的分子式． 2适量氯气通入NaOH溶液中可以得到上述混合溶液写出该反应的离子反应方程式． 3工业上常用甲使锅炉内壁的铁锈转化为结构较致密的磁性氧化铁Fe3O4以减慢锅炉内壁的锈蚀．其化学方程式为．
XYZRW是五种常见的短周期主族元素其原子半径随原子序数的变化如图1所示．已知YZ的单质是空气的主要成分W的原子半径在同周期主族元素中最小R的原子半径在同周期主族元素中最大回答下列问题 1W原子的价电子排布式为 2化合物XWZ的电子式为分子的立体构型为中心原子的杂化轨道类型为． 3YZR的第一电离能由大到小的顺序是用元素符号表示． 4由WY两种元素组成的一种化合物M分子中每个原子最外层达到稀有气体的稳定结构在工业生产中M大规模用于面粉的漂白和杀菌．M与水反应的化学方程式为． 5RY3是传统安全气囊中使用的气体发生剂与其阴离子互为等电子体的分子离子分别是各举1例由此可推知Y3的立体构型是． 6R单质堆积方式是图中的填符号晶胞空间利用率为RW晶胞中阴阳离子的配位数为晶胞中的阴离子的堆积方式与图2中的填标号所表示的堆积方式相同．
某兴趣小组同学用以下甲乙丙三套装置夹持和加热仪器已略去来测定铜元素的相对原子质量同时检验氧化性． 1为完成上述实验正确的连接顺序为E连接C连接填字母 2对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前需要进行的操作是原因是 3乙装置的a瓶中溶液可以是实验过程中观察到的对应现象为． 4丙装置的c瓶中盛放的试剂为作用是． 5为测定Cu的相对原子质量设计了如下两个实验方案精确测量硬质玻璃管的质量为ag放入CuO后精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg实验完毕后 方案Ⅰ通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量cg来确定Cu的相对原子质量． 方案Ⅱ通过精确测量生成水的质量dg来确定Cu的相对原子质量． ①方案所测结果更准确不合理的方案的不足之处是． ②若按方案Ⅰ测量的数据计算Cu的相对原子质量为．
某实验小组用如图1所示装置对SO2与BaCl2溶液和BaNO32溶液反应进行探究夹持装置和A中加热装置已略气密性已检验． 1B装置的作用是． 2实验过程中CD均出现白色沉淀．实验结束后分别向CD中加入足量稀盐酸白色沉淀均不溶解．CD试管中的白色沉淀的化学式是． 3小组同学进一步探究C中出现白色沉淀的原因获得的实验数据如图23所示． 请结合化学用语分别解释图12中pH下降的原因． 图2中pH下降的原因． 图3中pH下降的原因． 4依据以上实验获得的结论小组同学进一步推断D中产生白色沉淀的原因可能是或可以证明其推断的实验方案是． 5小组同学又进一步设计了如下实验方案通过相应的实验手段监测并获得SO2通入BaNO32溶液后产生白色沉淀过程中NO3﹣浓度随时间变化情况的曲线．小组同学设计此实验方案想进一步探究的实验问题可能是．
氨烧碱在工农业生产和工业废水处理中具有广泛用途．回答下列问题 1工业上制取硝酸的第一步是以氨和空气为原料用铂一铑合金网为催化剂在氧化炉中温度为800℃进行氨催化氧化反应．该反应的氧化产物为填名称． 2某工业废水中含有Mg2+Cu2+等离子．取一定量的该工业废水向其中滴加烧碱溶液当MgOH2开始沉淀时溶液中为．已知Ksp[MgOH2]＝1.8×10﹣11Ksp[CuOH2]＝2.2×10﹣20． 3已知反应N2g+3H2g⇌2NH3g的△H＝﹣92.2kJ•mol﹣11mol﹣1N2g1molH2g分子中化学键断裂时分别需要吸收944.6Kj436Kj的能量则1molNH3g分子中化学键断裂时需吸收的能量为Kj． 4FritzHaber研究了下列反应N2g+3h2⇌2NH3g 在500℃20MPa时将N2和H2通入到体积为2L的密闭容器中反应过程中各种物质的物质的量变化如图所示 ①在0～10min内平均反应速率υNH3＝ ②在10～20min内各物质浓度变化的原因可能是填“加了催化剂”或“降低温度”其判断理由是 ③温度和密闭容器的容积一定时当容器内的总压强不再随时间而变化反应是否达到了化学平衡状态填“是”或“否”其判断理由是 ④500℃时该反应的平衡常数K的计算式为不需要算出结果NH3的体积分数是保留两位小数
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