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(2015年·海南嘉积中学模拟二)一个全部由基因型为Aa的豌豆植株组成的种群,经过连续n代自交,获得的子代中,Aa的频率为()n,AA和aa的频率均为()[1﹣()n].根据现代生物进化理论,可以肯...
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高三下学期生物《》真题及答案
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如果在一个种群中基因型AA的比例为25%基因型Aa的比例为50%基因型aa的比例为25%已知基因型a
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如果在一个种群中基因型AA的比例占25%基因型Aa的比例占50%基因型aa占25%已知基因型aa的个
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2015年·海南嘉积中学模拟二已知abcd是果蝇某DNA片段上的4个基因图中W表示野生型1234分
4
3
2
1
将亲本基因型为Aa的花粉传给另一个亲本进行杂交子一代的表现型为显性与隐性之比为31则另一个亲本的基因
AA
Aa
aa
以上三种基因型都有
在一个种群中若基因型AA的占30%基因型Aa的为60%基因型aa的占10%已知基因型aa的个体失去求
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一个种群中基因型为AA的个体占24%基因型为Aa的个体占72%基因型为aa的个体占4%自交一代之后种
42%、22%
60%、40%
36%、42%
24%、22%
隐性基因a可导致人患一种遗传病基因型为aa的儿童10岁前全部死亡而基因型为Aa和AA的个体都表现正常
上升、上升
上升、下降
下降、下降
下降、上升
如果在一个种群中基因型AA的比例占25%基因型Aa的比例占50%基因型aa的比例占25%已知基因型a
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如果在一个种群中基因型AA的比例占25%基因型Aa的比例为50%基因型aa的比例占25%已知基因型a
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2008年海淀模拟在一个种群中开始时A基因频率为50%a基因频率为50%三种基因型的比例分别是AA为
A基因和a基因的频率基本不发生太大的变化
从上述结果可以得出生物进化的方向是由可遗传的变异决定的
基因型aa在逐渐下降的同时,Aa也在下降
a基因的频率越来越低,A基因的频率越来越高
在一个能自由交流基因的一年生被子植物种群中据调查得知基因型AA频率为25%基因型aa频率为39%已知
18.49%
34%
25%
49.02%
2015年·海南嘉积中学模拟二苯甘油乙醇等物质出入细胞的方式是
渗透作用
自由扩散
主动运输
内吞和外排
一个植物种群基因型AA的个体占30%基因型Aa的个体占50%基因型为aa的个体占20%基因
的基因频率为 A.30%
80%
45%
55%
如果在一个种群中基因型AA的比例为25%基因型Aa的比例为50%基因型aa的比例为25%已知基因型a
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人类单眼皮与双眼皮的遗传规律如表所示
a表示相关基因)。一对单眼皮的夫妇生了一个双眼皮的孩子甲(不考虑基因突变),则( ) A.甲是男性,基因型为Aa
甲是女性,基因型为Aa
甲是男性,基因型为aa
甲是女性,基因型为aa
如果在一个种群中基因型AA的比例占25%基因型Aa的比例为50%基因型aa的比例占25%已知基因型a
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有一对夫妇他们的基因型为Aa和Aa第一胎生了一个基因型为Aa的孩子如果再生一个基因型为AA的孩子的几
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加那利群岛一年生的某植物群体其基因型为aa开白花某一年某种原因外来许多基因型为AA和Aa开紫花的种子
有一个由40条鱼组成的群体其中基因型AA为4条Aa为16条aa为20条如果有4条基因型为aa的鱼迁出
0.2
0.5
0.6
0.7
2008年海淀模拟用基因型为aaaa的四倍体水稻作母本基因型为AA的二倍体水稻作父本下列关于母体果实
种皮细胞内含有四个染色体组,基因型为Aaaa
胚柄细胞内含有三个染色体组,基因型为aaa
胚乳细胞内含有五个染色体组,基因型为AAaaa
子叶细胞内含有三个染色体组,基因型为Aaa
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2016年·福州一中模拟8同温度下的两种稀氨水A和BA的浓度为cmol•L﹣1电离度为α1B溶液中cNH4+为cmol•L﹣1电离度为α2.则下列判断错误的是
2016年·福建尚德中学模拟3月一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示.则下列推断错误的是
2016年·福建尚德中学模拟3月室温下向10mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸HA溶液pH的 变化曲线如图所示.下列说法正确的是
2016年·浦城模拟化学与生活密切相关下列相关说法及主要原因均正确的是
2016年·福建模拟4月W是由短周期元素XYZ组成的盐.XYZ原子的最外层电子数依次增大Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍XY原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数YZ同周期且相邻但与X不同周期.下列说法一定正确的是
2016年·福州一中模拟8下列有关Fe2SO43溶液的叙述正确的是
2016年·福州一中模拟8膜反应器是膜过程和反应过程相结合的新型技术设备同时具备了反应和分离的功能.对于可逆反应通过膜扩散过程移走产物提高转化率.利用膜反应器改进硫酸制备工艺如以下流程图所示.硫铁矿FeS2燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4又能制H2.请回答下列问题1已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量FeS2燃烧反应的热化学方程式为2该循环工艺过程的总反应方程式为3HI分解反应为2HI⇌H2+I2该反应的平衡常数表达式为K=.用化学平衡移动的原理分析在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是4用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料用MH表示NiOOH作为电池正极材料KOH溶液作为电解质溶液可制得高容量长寿命的镍氢电池.电池充放电时的总反应为NiOOH+MHNiOH2+M①MH中M的化合价是②电池放电时负极的电极反应式为③充电完成时NiOH2全部转化为NiOOH.若继续充电将在一个电极产生O2O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗从而避免产生的气体引起电池爆炸此时阴极的电极反应式为.
2016年·福建尚德中学模拟3月氧元素和卤族元素都能形成多种物质我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解.1溴的价电子排布式为PCl3的空间构型为.2已知CsICl2不稳定受热易分解倾向于生成晶格能更大的物质则它按下列式发生.A.CsICl2=CsCl+IClB.CsICl2=CsI+Cl23根据下表提供的第一电离能数据判断最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是.4下列分子既不存在s﹣pσ键也不存在p﹣pπ键的是.A.HClB.HFC.SO2D.SCl25已知COCl2为平面形则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为写出CO的等电子体的微粒写出1个.6钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体其结构如图所示由此可判断该钙的氧化物的化学式为.已知该氧化物的密度是ρg•cm﹣3则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为cm只要求列算式不必计算出数值阿伏加德罗常数为NA.
2016年·福建模拟4月室温下0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH=8.31有关该溶液的判断正确的是
2016年·福建尚德中学模拟3月中华民族有着光辉灿烂的发明创造史下列古代的技术应用中不涉及化学反应的是
2016年·福州一中模拟5月设NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法中正确的是
2016年·福州一中模拟5月一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺原料的综合利用率较高.其主要流程如下注反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl﹣═2[CuCl2]﹣+S↓请回答下列问题1反应Ⅰ的产物为填化学式.2反应Ⅲ的离子方程式为.3一定温度下在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸可以析出硫酸铜晶体其可能的原因是.4炼钢时为了降低含碳量可将铁红投入熔融的生铁中该过程中主要反应的化学方程式是.5写出能证明SO2具有氧化性且现象明显的化学方程式.工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2分别生成NaHSO3NH4HSO3其水溶液均呈酸性相同条件下同浓度的两种水溶液中cSO32﹣较小的是.6某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数取280mL已折算成标准状况气体样品与足量Fe2SO43溶液完全反应后用浓度为0.02000mol•L﹣1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点消耗K2Cr2O7溶液25.00mL.已知Cr2O72﹣+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O未配__应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为.
2016年·福建模拟4月HCOONa加热分解时固体失重率与温度的关系如图所示发生的反应有 2HCOONaNa2C2O4+H2↑① 2HCOONaNa2CO3+H2↑+CO↑② Na2C2O4Na2CO3+CO↑③ 下列说法正确的是
2016年·浦城模拟短周期元素ABCD的原子序数依次增大且互不同主族A元素在自然界中存在两种气态单质其中一种能吸收短波紫外线AB两元素的族序数之差为3CD不相邻C的最外层电子数是次外层电子数的一半下列判断正确的是
2016年·福州一中模拟5月有机物G是合成某种耐热聚合物的单体其合成方法如下已知R1COOR2+R3OHRCOOR3+R2OH1根据系统命名法A的名称为.2上述流程中的取代反应除②③外还有填序号.第⑤步反应中可使用含有18O的F将之与C反应并检测产物中18O的分布情况从而推断反应机理这种研究方法称为.3化合物E的核磁共振氢谱图中共有多个吸收峰各峰的峰面积比为.4按下列合成路线可得到F的同分异构体H则可鉴别H与F的试剂是.5C与足量NaOH溶液反应的化学方程式为.6J与C互为同分异构体其具有如下性质.符合要求的有机物有种不考虑立体异构①能与NaOH溶液反应且1molJ完全反应消耗4molNaOH②能发生银镜反应且1molJ与足量的银氨溶液反应生成4molAg③分子中苯环上的一氯取代物只有一种.
2016年·福州一中模拟5月常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.1mol/L的NH3•H2O溶液 所得溶液pH及导电性变化如图.下列分析不正确的是
2016年·福建模拟4月中国丝绸有五千年的历史和文化.古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸该“碱剂”的主要成分是一种盐能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去使丝绸颜色洁白质感柔软色泽光亮.这种“碱剂”可能是
2016年·福州一中模拟5月该同学用如下装置进行实验分析影响反应速率的因素.实验时从断开K开始每间隔1分钟交替断开或闭合K并连续计数每1分钟内从a管流出的水滴数得到的水滴数如下表所示.下列说法不正确的是
2016年·福州二模氢气作为高效洁净的二次能源将成为未来社会的主要能源之一.甲烷重整是一种被广泛使用的制氢工艺.Ⅰ.甲烷水蒸气重整制氢气的主要原理CH4g+H2Og⇌COg+3H2g△H1=+206kJ•mol﹣1①COg+H2Og⇌CO2g+H2g△H2=﹣41kJ•mol﹣1②1反应①的平衡常数的表达式K=.2有研究小组通过应用软件AsepnPlus实现了对甲烷水蒸气重整制氢系统的模拟研究了控制水反应水碳比在不同温度下反应器RI中操作压力变化对氢气产率的影响其数据结果如图1所示①请根据图象阐述在一定压力条件下温度与氢气产率的关系并说明原因②在实际工业生产中操作压力一般控制在2.0﹣2.8MPa之间其主要原因是.Ⅱ.甲烷二氧化碳重整3近年来有科学家提出高温下利用CO2对甲烷蒸汽进行重整既可以制氢也可以减少CO2排放缓解温室效应其主要原理为CH4g+CO2g⇌2COg+2H2g该反应的△H=kJ•mol﹣1.经研究发现该工艺与Ⅰ相比主要问题在于反应过程中更容易形成积碳而造成催化剂失活请用化学方程式表示形成积碳的原因.Ⅲ.甲烷水蒸气重整的应用4甲烷水蒸气重整的一个重要应用是将甲烷水蒸气重整后的合成气作为熔融碳酸盐燃料电池的原料其工作原理如图2①写出该电池的负极反应方程式②该电池中可循环利用的物质有③若该燃料电池的能量转化效率为70%则当1g甲烷蒸汽通入电池时理论上外电路可以产生C库仑的电量.电子电量为1.6×10﹣19C
2016年·福建模拟4月以某菱锰矿含MnCO3SiO2FeCO3和少量Al2O3等为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品如图已知KspMnCO3=2.2×10﹣11Ksp[MnOH2]=1.9×10﹣13Ksp[AlOH3]=1.3×10﹣331滤渣1中含铁元素的物质主要是填化学式下同加NaOH调节溶液的pH约为5如果pH过大可能导致滤渣1中含量减少.2滤液2中+1价阳离子除了H+外还有填离子符号.3取沉锰前溶液amL于锥形瓶中加入少量AgNO3溶液作催化剂和过量的1.5%NH42S2O8溶液加热Mn2+被氧化为MnO4﹣反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的NH42S2O8]冷却至室温.选用适宜的指示剂用bmol•L﹣1的NH42FeSO4标准溶液滴定至终点消耗NH42FeSO42标准溶液VmL.①Mn2+与NH42S2O8反应的还原产物为填化学式.②沉锰前溶液中cMn2+=mol•L﹣1列出表达式.4其他条件不变沉锰过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度c0反应时间的关系如图示.①NH4HCO3初始浓度越大锰元素回收率越填高或低简述原因.②若溶液中cMn2+=1.0mol•L﹣1加入等体积1.8mol•L﹣1NH4HCO3溶液进行反应计算20~40min内vMn2+=.
2016年·福建尚德中学模拟3月按如图1所示装置进行铁和水蒸气反应的实验.1铁粉与水蒸气反应的化学方程式是2为检验生成的气体产物需从下图选择必要的装置其正确的连接顺序为用接口字母表示a﹣描述能验证气体产物的实验现象3停止反应待装置冷却后取出反应过的铁粉混合物加入过量的稀硫酸充分反应过滤.简述检验所得滤液中Fe3+的操作方法4经检验上述滤液中不含Fe3+这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的铁.原因是用离子方程式说明5某同学利用上述滤液制取白色的FeOH2沉淀向滤液中加入NaOH溶液后观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色.①沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是②为了得到白色的FeOH2沉淀并尽可能使沉淀长时间保持白色有同学设计如图2所示的装置通电后溶液中产生大量的白色沉淀且较长时间不变色.下列说法中正确的是填序号.A.电源中的a为正极b为负极B.可以用NaCl溶液作为电解液C.AB两端都必须用铁作电极D.阴极发生的反应是2H++2e﹣═H2↑
2016年·福州一中模拟8配合物Na2[FeCN5NO]可用于离子检验.1该配合物中中心离子的核外电子排布式为2该配合物中不存在的相互作用是填字母A.离子键B.金属键C.氢键D.极性共价键E.配位键3该配合物中碳元素有金刚石石墨等多种同素异形体.①石墨烯指单层石墨中碳原子的杂化形式分别为②石墨晶体中层内C﹣C键的键长为142pm而金刚石中C﹣C键的键长为154pm.其原因是.③石墨烯可转化为富勒烯C60某金属M与C60可制备一种低温超导材料晶胞如图1所示M原子位于晶胞的棱上与内部.该材料的化学式为4配合物中电负性最大的元素和电离能最小的元素形成的一种离子化合物的晶胞结构如图2距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为.已知该晶胞的密度为ρg•cm﹣3阿伏加德罗常数为NA求晶胞边长a=cm用含ρNA的计算式表示.5配合物中位于同一周期的三种元素中的两种能形成原子个数比为13的常见微粒推测这两种微粒的空间构型为.
2016年·福州一中模拟5月下列物质与其用途完全符合的有多少条 ①干冰﹣人工降雨 ②Na2CO3﹣制玻璃 ③Fe2O3﹣红色油漆或涂料 ④Al2O3﹣耐火材料 ⑤NaClO﹣消毒剂 ⑥NaCl﹣制纯碱 ⑦KAlSO42﹣消毒净水.
2016年·浦城模拟下列五种有机物存在如图所示的转化关系下列说法正确的是
2016年·福州二模六氰合铁Ⅲ酸钾K3[FeCN6]俗称赤血盐在医药工业印染工业及钢铁工业均有重要作用请回答下列问题1赤血盐属于晶体其中心离子价电子排布式为.2K3[FeCN6]中四种组成元素的第一电离能由大到小的排序是存在的作用力有填选项序号.a.离子键b.金属键c.配位键d.极性共价键e.非极性共价键f.分子间作用力3类卤素离子SCN﹣可用于Fe3+的检验其对应的酸有两种分别为硫氰酸H﹣S﹣C═N和异硫氰酸H﹣N═C═S这两种酸中沸点较高的是.4六氰合铁Ⅲ酸钾常温下很稳定经灼烧可完全分解产生剧毒的__和氰.化学方程式2K3[FeCN6]6KCN+2FeC2+2N2+CN2①产物氰CH2中含有的σ键和π键数目比为.②CH2中C原子的杂化轨道类型为请写出一个与CH2具有相同空间构型和原子数的分子.③若KCN的晶胞结构如图所示则KCN晶体中距离K+最近的K+的数目为若该晶体的密度为ρg•cm﹣3图示中K+与K+的核间距a=cm.
2016年·福州一中模拟8锰锌铁氧体可制备隐形飞机上吸收雷达波的涂料.以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体MnxZn1﹣xFe2O4的主要流程如下请回答下列问题1酸浸时二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为.2活性铁粉除汞时铁粉的作用是填氧化剂或还原剂或吸附剂.3除汞是以氮气为载气吹入滤液中带出汞蒸汽经KMnO4溶液进行吸收而实现的.图2是KMnO4溶液处于不同pH时对应Hg的单位时间去除率变化图图中物质为Hg与MnO4﹣在该pH范围内反应的主要产物.①pH<6时反应的离子方程式为.②请根据该图给出pH对汞去除率影响的变化规律.③试猜想在强酸性环境下汞的单位时间去除率高的原因.不考虑KMnO4在酸性条件下氧化性增强的因素4当x=0.2时所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强试用氧化物的形式表示该锰锌铁氧体的组成.5经测定滤液成分后需加入一定量的MnSO4和铁粉其目的是.
2016年·福州一中模拟5月海洋是巨大的宝库下面是对海洋的开发利用两个工艺流程一如图是工业开发海水的某工艺流程.1电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是电解槽中的阳极材料为.2本工艺流程中先后制得Br2CaSO4和MgOH2能否按Br2MgOH2CaSO4顺序制备原因是.3溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多四氯化碳与水不互溶故可用于萃取溴但在上述工艺中却不用四氯化碳原因是.二工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I﹣制取I2其流程如图4向废水中加入NaNO2并调节pH<4写出此反应的离子方程式.5写出该过程加入HCl调节pH发生的反应的离子方程式6工业上虚线框内流程还可用如图操作代替试评价图中替代流程→干燥→高温→I2的优点写出一条即可.
2016年·福建尚德中学模拟3月分子式为C4H10O的醇与分子式为C6H12O2的羧酸形成的酯不考虑立体异构共有
2016年·福州一中模拟8有机物甲的分子式为C9H18O2在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物在相同的温度和压强下同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同则甲可能结构有
2016年·福建模拟4月氢化铝钠NaAlH4是一种新型轻质储氢材料掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢在170℃15.2MPa条件下又重复吸氢.NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成.NaAlH4的晶胞结构如图所示.1基态Ti原子的价电子轨道表示式为.2NaH的熔点为800℃不溶于有机溶剂.NaH属于晶体其电子式为.3AlCl3在178℃时升华其蒸气的相对分子质量约为267蒸气分子的结构式为标明配位键.4AlH4﹣中Al的轨道杂化方式为例举与AlH4﹣空间构型相同的两种离子填化学式.5NaAlH4晶体中与Na+紧邻且等距的AlH4﹣有个NaAlH4晶体的密度为g•cm﹣3用含a的代数式表示.若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代得到的晶体为填化学式.6NaAlH4的释氢机理为每3个AlH4﹣中有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位形成新的结构.这种结构变化由表面层扩展到整个晶体从而释放出氢气.该释氢过程可用化学方程式表示为.
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