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向NaOH溶液中通入CO2 向Ca(OH)2溶液中通入Cl2 向蒸馏水中加入少量金属Na 向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液
图1中b→c段表示生成气体的过程 图1中b点的值为106 咊1中c时，溶液中的溶质有两种 图1中o→a段反应过程中溶液的PH变化情况可用图2中d→h段表示 
图1中b→c段表示生成气体的过程 图1中b点的值为106 图1中c点时，溶液中的溶质有两种 图1中0→a段反应过程中溶液的PH变化情况可用图2中d→h段曲线表示
Na2CO3、BaCl2 HCl、KNO3 HCl、Na2CO3 Na2CO3、KNO3
图中oa段表示生成沉淀的过程 b点溶液中溶质有2种 c点溶液的pH=7 x值为106.0
图1中b→c段表示生成气体的过程 图1中b点的值为106 咊1中c时，溶液中的溶质有两种 图1中o→a段反应过程中溶液的PH变化情况可用图2中d→h段表示 
①表示高温煅烧石灰石 ②表示在等质量的Mg和Zn中分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸 ③向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾 ④表示向HCl和CaCl2的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液
K2CO3、HCl、CaCl2 Na2CO3、HNO3、MgSO4 Na2CO3、HCl、Ba(NO3)2 H2SO4、Na2CO3、AgNO3
图中Oa段表示生成沉淀的过程 b点溶液中溶质有2种 c点溶液的pH＞7 x值为106.0
若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大 溶液中各离子浓度大小关系：c(Na+)> c(C2O42-)> c(OH-)> c(H+)> c(HC2O4-) 若用pH计测得溶液的pH=9，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=10-5 向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10-8 mol·L-1 时即能产生沉淀
向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液 向NaOH溶液中通入SO2气体 向稀硝酸中加入过量铁粉 向Na2CO3溶液中滴入盐酸
滴至a g时，溶液中的反应为CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓ 滴至b g时，溶液中含HCl、NaCl两种溶质 滴至c g时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大 滴至d g时，溶液呈中性
图1中o→a段表示生成沉淀的过程 图1中x点的值为106 图1中c时，溶液中的溶质有两种 图1中b→c段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中h→k段表示
整个反应过程中，溶质氯化钠的质量始终不变 P.点溶液中的溶质只有一种 取PM段溶液，向其中加入铁粉，有红色固体生成 沉淀完全时，m1的数值为80
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