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SiO2 CsCl CBr4 CF4 SiO2 CsCl CF4 CBr4 CsCl SiO2 CBr4 CF4 CF4 CBr4 CsCl SiO2
SiC NaCl CCl4 CF4 SiC NaCl CF4 CCl4 NaCl SiC CCl4 CF4 CF4 CCl4 NaCl SiC
固体时能导电的晶体一定为金属晶体 电负性差值小于1.7的A.B.两种元素，组成的化合物也可能为离子化合物 某晶体难溶于水、熔点高、固态不导电，熔化时导电，可判断该晶体为离子晶体 由原子构成的晶体均具有熔沸点高、硬度大的特性
只有②⑤⑥⑦ 只有②⑤⑥ 只有①②③⑤⑥⑧ 只有②③⑤⑥⑦
离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高 非金属元素之间既可以形成离子键又可以形成共价键 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 原子晶体、离子晶体、金属晶体和分子晶体中一定都存在化学键
SiO2 CaCl2 CBr4 CF2 SiO2 CsCl CF4 CBr4 CsCl SiO2 CBr4 CF4 CF4 CBr4 CsCl SiO2
不产生熔点化合物 产生低熔点化合物 产生高熔点化合物 产生固体结晶化合物
族碱金属元素与第ⅦA.元素所形成的化合物具有的性质是（ ） A.当化合物溶于水后，电解其溶液难以得到金属单质 熔融状态下不导电 化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同 化合物NaCl、KCl、RbCl、CsCl熔点依次升高
SiO2 CsCl CBr4 CF4 SiO2 CsCl CF4 CBr4 CsCl SiO2 CBr4 CF4 CF4 CBr4 CsCl SiO2
两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 含有非极性键的化合物一定是共价化合物 只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高 原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
所有高熔点物质都是离子型的 化合物的沸点随着相对分子质量的增加而增加 将离子型固体与水摇动制成的溶液都是电的良导体 根据晶体中质点排列方式的不同，离子晶体分为5种类型
由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 原子晶体的熔点一定比金属晶体高 晶体熔化时化学键一定发生断裂 离子反应中，阴离子与阳离子结合时不一定生成离子化合物
SiO2 CaCl2 CBr4 CF4 SiO2 CsCl CF4 CBr4 CsCl SiO2 CBr4 CF4 CF4 CBr4 CsCl SiO2
SiO2 CsCl CBr4 CF4 SiO2 CsCl CF4 CBr4 CsCl SiO2 CBr4 CF4 CF4 CBr4 CsCl SiO2
完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 构成分子晶体的粒子一定含有共价键 分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低 含有金属离子的晶体一定是离子晶体
SiO2 CsCl CBr4 CF4 SiO2 CsCl CF4 CBr4 CsCl SiO2 CBr4 CF4 CF4 CBr4 CsCl SiO2
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