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能源的利用与社会可持续发展密切相关． 1煤燃烧时产生NO2等气体这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨． 2在一定条件下甲烷CH4和水反应未配平的微观示意图如图所示． ①W表示的物质的化学式是． ②该反应中两种生成物Z和W的分子个数比为1． 3实验室可用锌和稀硫酸反应制取氢气．写出该反应的化学方．目前氢气作为新能源在生活和生产中还未能广泛应用其原因是． 4在高温下工业上以赤铁矿主要成分是Fe2O3和一氧化碳反应来炼铁的化学方程式为．
对比实验是化学研究中经常采用的方法．化学兴趣小组的同学在研究CO2通入NaOH溶液是否发生了反应设计了下列二组实验．请和化学兴趣小组的同学一起探究并回答【设计与实验】【探究与结论】 1实验I中步骤一看不到明显现象步骤二产生的现象是． 2实验Ⅱ中步骤二看到有白色沉淀析出则发生反应的化学方程式是． 3在实验Ⅱ的步骤一中CO2和NaOH溶液一定发生了化学反应但却看不到明显的现象原因是．【拓展延伸】现有下列请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上资料信息再设计实验Ⅲ证明CO2确实与NaOH发生了化学反应．实验Ⅲ的操．看到的现象是．
钛Ti被称为“航空金属”．由钛铁矿主要成今是钛酸亚铁化学式为FeTiO3制备钛的一种流程 1FeTiO3中钛元素的化合价为． 2“氯化”过程中焦炭的作用是． 3由TiCl4制备Ti的化学方程式为．该反应在氩气Ar氛围中进行的理由是． 4如上述流程所示将钛厂氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是．
请回答下列实验 1现提供下列 ①如图E装置中甲仪器的名称是． ②实验室用KClO3和MnO2混合制O2发生装置可选用填装置序号用装置C干燥O2气体由导管端填“a”或“b”进入用E装置收集O2的依据是． ③英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到CO2的人实验室制备CO2的化学方程式为1774年德国化学家贝格曼将CO2通入紫色石蕊试液中发现试液由紫色变为红色此反应的化学方程式为． 2对一定质量的粗盐含泥沙进行初步提纯． ①实验的主要称量与溶解过滤蒸发蒸发结束后用填仪器名称将固体从蒸发皿转移到纸片上比较食盐提纯前后的状态． ②下列有关蒸发过程说法正确的是填序号 a．蒸发时用玻璃棒不断搅拌 b．当蒸发皿中水分全部蒸干时停止加热 c．蒸发时若有滤液溅出则精盐质量将偏低 d．蒸发过程中溶液中钠元素质量增大
氧化镁在医药等行业应用广泛．实验室以菱镁矿主要成分为MgCO3含少量FeCO3等为原料制备高纯氧化镁的实验流程 1为了提高“酸浸”的效果可采取的措适当升高温度．MgCO3与盐酸反应的化学方程式为． 2“氧化”过程中．FeCl2转化为FeCl3该反应属于基本反应类型中的． 3“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量其目的是． 4“滤液”中的溶质主要是MgCl2和．
我国海水晒盐的历史悠久．学习小组对粗盐进行提纯并利用氯化钠进行实验探究． Ⅰ．粗盐的提纯粗盐中含有不溶性泥沙可溶性CaCl2MgCl2等杂质．学习小组设计了如下方案提纯 1用化学方程式表示Na2CO3溶液的． 2“过滤”中玻璃棒的作用为“操作X”的名称为． Ⅱ．探究氨盐水与二氧化碳的反应步骤1取50mL浓氨水于锥形瓶中加入NaCl晶体至不再溶解制得氨盐水．步骤2向烧瓶中加入20mL氨盐水和约16g干冰塞紧瓶盖振荡静置．一段时间后溶液中析出细小晶体过滤用冷水洗涤晶体并低温干燥．【提出问题】晶体的成分是什么【实验探究1】①经甲同学检验晶体中不含铵盐．甲同学的实验操作及现象是． ②乙同学取晶体少许加入稀硝酸晶体溶解并产生无色气体再滴加几滴AgNO3溶液未见明显现象说明晶体中不含有离子．【提出猜想】晶体的成分为Na2CO3或NaHCO3或两者的混合物．【查阅资料】Na2CO3受热不分解 NaHCO3受热易分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．【实验探究2】称取m1g晶体利用如图装置夹持仪器略探究晶体的成分．【实验现象】反应一段时间后试管口凝结了少量小液滴BaOH2溶液变浑浊．【实验分析】①晶体中一定含有填化学式． ②将晶体加热至残留固体的质量不再改变测得残留固体的质量为m2g．若m2＝说明晶体为NaHCO3．【拓展延伸】①氨盐水与二氧化碳反应所得铵盐的用途为． ②丙同学认为通过测定装置B中沉淀的质量经计算分析也可确定晶体的组成．请对丙同学的观点进行．
某化学兴趣小组学习了酸碱盐的知识后对某些盐的性质开展了探究活动．研究探究FeC13溶液加热灼烧的变化相关酒精C2H5OH具有还原性加热条件下能与Fe2O3反应Fe和Fe3O4易被磁铁吸引FeO是一种黑色固体不能被磁铁吸引Fe3O4能与盐酸反应生成盐和水． 1实将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊． ①FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子铁离子符号为． ②加热时FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸反应的化学方． ③由实验启示FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式填“能”或“不能”获得FeCl3固体． 2实将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧颜色由红褐色变为红棕色． ①此过程发生分解反应除生成红棕色物质外还生成水反应的化学方． ②氢氧化镁氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物结合实验从物质类别及其溶解性推断通过加热分解可生成对应的金属氧化物． 3实小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧随着加热时间的持续在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依黄色红褐色红棕色黑色． ①实验三相对于实验一和二优点是答1点即可． ②同学们对黑色物质的成分产生了疑问．联系酒精的可燃性还原性等相关性质对黑色物质的成分提出了猜想经讨论认为可能是和Fe3O4四种物质中的一种或几种． ③为了确定黑色物质的成分收集黑色物质进行了如下 4拓展延伸 ①配制FeCl3溶液时为防止出现红褐色物质可向其中滴加少量的溶液． ②结合已学知识从元素化合价变化的角度分析Fe2O3发生还原反应时反应前后铁元素化合价一般呈填“上升”或“下降”的变化．

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