可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

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新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1 平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1

降压时，平衡常数增大降温时，平衡常数增大降压时，平衡常数减小升温时，平衡常数增大

10% 30% 50% 90%

增大容器容积通入大量O2 移去部分SO3 降低体系温度

降压时，平衡常数减小降压时，平衡常数增大降温时，平衡常数增大升温时，平衡常数增大

SO₂＋Br₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HBr与2HBr＋H₂SO₄(浓)

Br₂＋SO₂↑＋2H₂O互为可逆反应既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫做可逆反应电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应

降压时，平衡常数减小升温时，平衡常数增大降温时，平衡常数增大降压时，平衡常数增大

催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率增大反应体系的压强，反应速率一定增大该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝

① ④ ① ③ ② ③ ①

SO3的质量保持不变 SO2的百分含量保持不变 SO2和SO3的生成速率相等 SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2

降压时，平衡常数减小升温时，平衡常数增大降温时，平衡常数增大降压时，平衡常数增大