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高一上学期化学《2012-2013学年广东省肇庆市高一（上）期末化学试卷》真题及答案
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温度相同浓度均为0.2mol/L的①硫酸铵②硝酸钠③硫酸氢铵④硝酸铵⑤碳酸钠⑥醋酸钠溶液它们的pH由小到大的排列顺序是 A．①③⑥④②⑤ B．③①④②⑥⑤ C．③②①⑥②⑤ D．⑤⑥②④①③
短周期元素WXYZ的原子序数依次增大且WXY+Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2342不考虑零族元素．下列关于这些元素的叙述错误的是
属于正确的水解反应离子方程式的是 A．S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣ B．CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+ C．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+ D．CH3COOH+OH﹣⇌CH3COO﹣+H2O
H2O2是实验室常用的一种化学试剂．I．某实验小组以H2O2分解为例研究浓度催化剂溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．1实验①和②的目的是实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示通常条件下H2O2稳定不易分解．为了达到实验目的你对原实验方案的改进是．2实验③④⑤中测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析图能1够得出的实验结论是．Ⅱ．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果某化学研究小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验．1实验时均以生成40mL气体为准其它可能影响实验的因素均已忽略则实验中需要测量的数据是．2加入0.1gmolMnO2粉末于50mLH2O2溶液中在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示．解释反应速率变化的原因计算H2O2的初始物质的量浓度．保留两位有效数字
下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是 A．甲苯 B．硝基苯 C．2﹣甲基丙烯 D．2﹣甲基丙烷
在25℃时对于0.1mol•L﹣1的氨水请回答以下问题1若向氨水中加入少量硫酸铵固体此时溶液中将填增大减小或不变2若向氨水中加入pH=1的硫酸且氨水与硫酸的体积比为11此时溶液的pH7填大于小于或等于用离子方程式表示其原因此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．3若向氨水中加入0.05mol•L﹣1稀硫酸至溶液正好呈中性所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1V2填大于小于或等于写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式．
已知①101kPa时2Cs+O2g=2COg△H=﹣221kJ/mol ②稀溶液中H+aq+OH﹣aq=H2Ol△H=﹣57.3kJ/mol 下列说法正确的是
下列各组物质不属于同分异构体的是 A．2﹣甲基丙烯和1﹣丁烯 B．2﹣丁炔和2﹣戊炔 C．乙醇和二甲醚 D．乙苯和间二甲苯
分离乙醇和1﹣丁醇沸点117.3℃混合液的适宜方法是 A．重结晶 B．萃取 C．蒸馏 D．过滤
在“空气中氧气含量的测定”实验探究中甲生设计了如下实验方案在燃烧匙内盛过量红磷点燃后立即插入集气瓶内塞紧橡皮塞待红磷火焰熄灭集气瓶冷却至室温打开铁夹水注入集气瓶．实验装置如图所示回答下列问题 1实验过程中观察到的主要现象是． 反应的文字表达式是． 2乙生用上述实验装置测定的结果是空气中氧气含量与正常值有较大的偏差其操作上的原因可能是要求答出一种． 3丙生也设计了一个实验方案装置和操作同上只不过用木炭代替了红磷．当木炭停止燃烧集气瓶冷却至室温打开铁夹后水能否进入集气瓶为什么． 4若仍然用木炭代替红磷丙生的实验方案应作何改进才能保证实验成功只需答出实验方案中须改进的地方．氢氧化钠溶液可用来吸收二氧化碳．
关于铅蓄电池的说法正确的是
被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟荣获2009年诺贝尔化学奖．下列叙述不正确的是
Ⅰ化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度K值越大表示K值大小与温度的关系是温度升高K值填一定增大一定减小或可能增大也可能减小．Ⅱ在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应CO2g+H2g⇌COg+H2Og其化学平衡常数K和温度t的关系如下表回答下列问题1该反应的化学平衡常数表达式为K=．2该反应为反应填吸热或放热．3能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是多选扣分．A．容器中压强不变B．混合气体中cCO不变C．υ正H2=υ逆H2OD．cCO2=cCO4某温度下平衡浓度符合下式cCO2•cH2=cCO•cH2O试判断此时的温度为℃．5某温度下将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应达到平衡后测得CO2为0.6mol再通入4mol水蒸气达到新的平衡后CO2的物质的量的范围是．
如图装置中U型管内为红墨水ab试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液各加入生铁块放置一段时间．下列有关描述错误的是
相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应下列说法正确的是
如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线下列叙述正确的是
如图所示2套实验装置分别回答下列问题． 1装置1中的Cu是极填“正”或“负”该装置发生的总反应的离子方程式为． 2装置2中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液乙烧杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞观察到右边石墨电极附近首先变红左边石墨电极附近无明显现象． ①电源的M端为极甲烧杯右边石墨电极附近首先变红的原因是． ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为． ③若装置甲阴阳两极各产生112mL气体标准状况则装置乙所得溶液的pH为忽略反应前后溶液的体积变化．
图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系．下列说法一定正确的是
90℃时水的离子积KW=3.8×10﹣13该温度时纯水的pH是
体积相同的盐酸和醋酸两种溶液nCl﹣=nCH3COO﹣=0.01mol下列叙述错误的是
下列溶液中离子浓度的关系正确的是
下列与化学反应原理相关的叙述不正确的是
用NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
CuFe混合物与稀HNO3完全反应后剩余固体为Cu反应后的溶液中一定有
如图所示装置通电5min后第③极增重2.16g同时在A池中收集到224mL气体标准状况下．请回答下列问题1E为极2第②极上产生的气体是物质的量为3写出第①极上发生反应的电极反应式4设A池中原混合液的体积为200mL则通电前A池中原混合液中Cu2+的物质的量浓度为．
已知I2aq+I﹣aq⇌I3﹣aq．某I2KI混合溶液中I3﹣的物质的量浓度cI3﹣与温度T的关系如图所示曲线上任何一点都表示平衡状态．下列说法正确的是
下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是 A．CH3COOH B．Na2CO3 C．H2SO4 D．SO2
下列说法正确的是
反应Ag+Bg⇌Cg+Dg过程中的能量变化如图所示回答下列问题．1该反应是反应填吸热放热．2当反应达到平衡时升高温度A的转化率填增大减小不变原因是3反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响填有无原因是．4在反应体系中加入催化剂反应速率增大E1和E2的变化是E1E2填增大减小不变．
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