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某温度时，测得0.01mol/L NaOH溶液的PH为11，则该温度下，水的离子积Kw=_____________。在此温度下，将PH= a 的NaOH溶液VaL.与PH= b 的硫酸VbL.混合。 ...
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高中化学《海南省海南中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学含答案》真题及答案
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1在一定温度下测得0.1mol·L－1NaOH溶液的pH=11则纯水的pH=同时测得0.1mol·L
在某温度时测得0.01mol·L.－1的NaOH溶液的pH＝111该温度下水的离子积常数Kw＝___
某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现0.01mol·L－1的NaOH溶液中由水电离出的cH+·
13
12
11
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在某温度时测得0.01mol·L.－1的NaOH溶液的pH＝111该温度下水的离子积常数Kw＝___
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某温度t℃时测得0.001mol/LNaOH溶液的pH=10则该温度下Kw=t℃填大于小于或等于25
某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现0.01mol・L.－1的NaOH溶液中由水电离出的cH+・
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某温度t℃时测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11则该温度下水的K.w＝________该
1某温度时测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11则该温度下水的离子积常数K.w＝_____
某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现0.01mol・L－1的NaOH溶液中由水电离出的cH+・
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某温度时测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为11则该温度下水的离子积常数为_______
某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现0.01mol·L－1的NaOH溶液中由水电离出的cH+·c
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1某稀硫酸中溶质的质量分数为4.72%密度为1.038g/cm3.则该稀硫酸的pH等于______2
某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现0.01mol·L.－1的NaOH溶液中由水电离出的cH+·
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125℃时某NaCl溶液中cCl-＝1×10－4mol/L则该溶液中cNa＋∶cOH－＝2常温下将0
某温度时测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为11则该温度下水的离子积常数为_______
1某温度T.℃时测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11则该温度下水的K.W.＝_______
1常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合测得混合溶液的pH＝6则混
已知在100℃的温度下本题涉及的溶液其温度均为100℃水的离子积K.w=1.0×10-12下列说法中
0. 05mol•L
-1
的H
2
SO
4
溶液,pH=l
0. 001mol•L
-1
的NaOH溶液,pH = 11
0. 005mol•L
-1
的H
2
SO
4
溶液与0.01mol•L
-1
的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性
完全中和pH = 3的H
2
SO
4
溶液50 mL,需要pH = 11的NaOH溶液50 mL
1某温度时测得0.1mol·L－1的NaOH溶液的pH=12则该温度下水的离子积常数KW=_____
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研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时涉及如下反应2NO2g＋NaClsNaNO3s＋ClNOgK.1ΔH.1
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下列说法正确的是
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常温下0.1mol·L－1CH3COONa溶液中微粒浓度间关系正确的是
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以下是一些物质的熔沸点数据常压钾钠Na2CO3金刚石石墨熔点℃63.6597.885135503850沸点℃774882.91850分解产生CO2----4250金属钠和CO2在常压890℃发生如下反应4Nag+3CO2g2Na2CO3l+Cs金刚石△H=－1080.9kJ/mol1上述反应的平衡常数表达式为若4v正Na=3v逆CO2反应是否达到平衡选填是或否2由CO2g+4Nag=2Na2Os+Cs金刚石△H=－357.5kJ/mol则Na2O固体与C.金刚石反应得到Nag和液态Na2CO3l的热化学方程式3NO2O2和熔融NaNO3可制作燃料电池其原理见图该电池在使用过程中石墨I.电极上生成氧化物Y.其电极反应为:若生成1molY则需要消耗标准状况下氧气的体积为L.
在某温度时测得纯水的cH+=2.0×10-7mol·L-1则cOH-为
下列说法正确的是
将一定质量的铁氧化铁氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中充分反应后产生896mLH2标准状况残留固体1.28g过滤滤液中无Cu2＋将滤液加水稀释到200mL测得其中cH＋为0.400mol/L则原混合物中单质铁的质量是
草酸是二元弱酸草酸氢钾溶液呈酸性在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中下列关系正确的是
填写下列空格1草木灰含K2CO3显碱性的原因是用离子方程式表示所以填能或不能与铵态氮肥混合施用2室温下pH=9的NaOH溶液中由水电离产生的cOH-为mol/L把0.1mol/LHCl与0.3mol/L的NaOH溶液等体积混合所得溶液的pH=33mol/L100mLH2SO4溶液与足量的Zn反应为使产生的H2速率减慢但产生的H2的总量不变可采取的措施_______________填下列选项的序号A.加醋酸钠固体B.加NH4Cl溶液C.加BaCl2溶液D.加氨水4在25℃下向浓度均为0.1mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先生成沉淀填化学式生成该沉淀的离子方程式为已知25℃时K.sp[MgOH2]=1.8×10-11K.sP[CuOH2]=2.2×10-20
25℃时浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中下列判断不正确的是
已知两种弱酸的酸性HA>HB在常温下下列各项比较中正确的是
下列物质属于强电解质且该状态下能导电的是1氯化钠溶液2氯化铵固体3铜4石墨5熔融NaOH6稀硫酸7乙酸
下列溶液一定呈中性的是
在25℃下向浓度均为0.1mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先生成__________沉淀填化学式生成该沉淀的离子方程式为_______已知25℃时Ksp[MgOH2]＝1.8×10－11K.sp[CuOH2]＝2.2×10－20
现有常温下的四种溶液如下表下列有关叙述中正确的是①②③④溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸pH111133
用水稀释0.1mol·L-1氨水时溶液中随着水量的增加而减小的是
常温下0.010mol·L－1NaI溶液与PdNO32溶液等体积混合若有PdI2沉淀生成[已知KspPdI2=7.0×10－9]则原PdNO32溶液最低浓度为
NH4Cl溶液中的离子浓度大小关系正确的是
25℃时将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释下列数值变大的是
NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3如下图所示1Ⅰ中NH3和O2在催化剂作用下反应其化学方程式是_________________________2Ⅱ中2NOg＋O2g2NO2g在其他条件相同时分别测得NO的平衡转化率在不同压强p1p2下随温度变化的曲线如图①比较p1p2的大小关系________②随温度升高该反应平衡常数变化的趋势是________3Ⅲ中降低温度将NO2g转化为N2O4l再制备浓硝酸①已知2NO2gN2O4gΔH.12NO2gN2O4lΔH.2下列能量变化示意图中正确的是选填字母________A.BC.②N2O4与O2H2O化合的化学方程式是________________________________________4Ⅳ中电解NO制备NH4NO3其工作原理如图所示为使电解产物全部转化为NH4NO3需补充A.A.是________说明理由________________________________________
下列说法不正确的是
化学中常借助曲线图来表示某种变化过程如①平衡移动过程②中和滴定过程③沉淀的生成和溶解④固体物质的溶解度变化过程下列曲线图中从左到右依次表示上述过程中的
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已知在101KPa时CH4g+2O2g→CO2g+2H2Ol+820KJ则下列说法中正确的是
下列各表述与示意图一致的是
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