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已知物质A.~I之间的转化关系符合下图所示。其中A.、C.、F.、G.、I.为常见固体且焰色反应均为黄色；A.为海水中主要溶质，B.为常温下常见液体；E.为黄绿色气体，H.是无色无味且能使澄清石灰水变...
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高中化学《黑龙江省齐齐哈尔市第六中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）》真题及答案
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已知A.B.C.D.E.F六种物质之间有如下图所示的转化关系其中固体X是E受热分解反应的催化剂1试写
下图是同学们构建的氧气制法及性质的知识网络.图中﹣﹣表示相连的物质间能发生反应→表示相连的物质间存在
A.B.C.D.分别为氧化铁盐酸氢氧化钠碳酸钠中的一种它们之间的反应或转化关系如下图所示部分物质和反
下图中A.～H.都是中常见的物质已知A.B.都是黑色固体D.F.为红色固体H.为某化合物的溶液.它们
X.Y.Z.W.四种物质之间有如右图所示的转化关系部分物质未写全且已知反应热之间的关系符合等式△H.
①②③④
①②
③④
①②③
已知A.B.X.Y.均为中学阶段的常见物质它们之间的转化关系如下图所示反应条件略试写出符合下列条件的
下图中A.～H.都是中常见的物质已知A.B.都是黑色固体D.F.为红色固体H.为某化合物的溶液.它们
有关物质之间的部分转化关系如右图所示其中－表示物质之间能发生化学反应→表示物质之间的转化关系下列说法
物质X.是一种常见的有机化合物
反应②中一定有盐参加反应
向Ca(OH)
2
溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
图中的所有反应均不属于置换反应
有关物质之间的部分转化关系如右图所示其中—示物质之间能发生化学反应→表示物质之间的转化关系下列说法中
物质X.是一种常见的有机化合物
反应②是一定有盐参加反应
向Ca(OH)
2
溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
图中的所有反应均不属于置换反应
下图中A~H.都是中常见的物质已知A.B.都是黑色固体D.F.为红色固体它们之间的转化关系如图所示请
已知A.B.C.D.E.分别是中所学常见物质它们之间相互转化的关系如下图所示→表示物质相互之间的转化
有关物质之间的部分转化关系如右图所示其中—表示物质之间能发生化学反应→表示物质之间的转化关系下列说法
物质X.是一种常见的有机化合物
反应②是一定有盐参加反应
向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
图中的所有反应均不属于置换反应
甲乙丙丁均为常见物质其中甲是常用的建筑材料丙是常见的溶剂它们之间的部分转化关系如下图所示部分反应物生
丙转化成甲的反应一定是放热反应
丁可以是非金属氧化物
乙一定属于碱
乙可以通过复分解反应转化为丙
有关物质之间的部分转化关系如右图所示其中—表示物质之间能发生化学反应→表示物质之间的转化关系下列说法
物质X.是一种常见的有机化合物
反应②是一定有盐参加反应
向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
图中的所有反应均不属于置换反应
下图是同学们构建的氧气制法及性质的知识网络.图中﹣﹣表示相连的物质间能发生反应→表示相连的物质间存在
已知A.~G七种物质都是课本中出现过的化合物其中F.是常用的建筑材料H.为常见的单质各物质之间存在如
已知A.B.C.D.是常见的物质它们之间的转化关系如下图所示部分物质和反应条件略去其中A.被看作是理
有关物质之间的部分转化关系如图所示其中－表示物质之间能发生化学反应→表示物质之间的转化关系下列说法中
物质X.是一种常见的有机化合物
反应②一定有盐参加反应
向Ca(OH)
2
溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
图中的所有反应均不属于置换反应
A.B.C.D.是中学化学常见的物质其中A.是一种黑色氧化物B.的溶液呈蓝色它们之间有如下图所示的转
已知A.BC.三种物质含有同种金属元素其中A.是大理石的主要成分B为氧化物;DE.F.三种物质含有同
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中学常见物质A.～L.的转化关系如下图无关产物已略去①AB.H.均为单质A.B.有金属光泽A.可以在常温下溶于L.的浓溶液H.为黄色固体向由A.B.粉未组成的均匀混合物中加入无色纯液体C.少量后产生大量紫色蒸气②DE.F.I.L.都是无色溶液G.是无色气体③K是一种白色沉淀J.是一种黄色沉淀将G.通入E.后可以产生一种黑色沉淀和L.1写出下列物质的名称BH2写出试题中出现的几种沉淀的化学式黄色沉淀黑色沉淀3写出B.和G.反应的离子方程式4写出电解E.溶液的电极反应式阳极阴极
物质A.是一种高熔点的化合物不溶于硫酸硝酸却溶于氢氟酸C.是一种气体D.是白色胶状沉淀A.B.C.D.转化关系如图1试推断ABCD.2写出下列转化的方程式A.→B+C化学方程式B.+C+H2O→D离子方程式
V.W.X.Y.Z.是由四种短周期元素中的两种或三种组成的5种化合物其中W.X.Z.均由两种元素组成X.是导致温室效应的主要气体Z.是天然气的主要成分Y.W.都既能与酸反应又能与强碱溶液反应上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28V.由一种金属元素和两种非金属元素组成其原子个数比为1︰3︰9所含原子总数等于其组成中金属元素的原子序数它们之间的反应关系如下图1写出W.物质的一种用途2写出V.与足量NaOH溶液反应的化学方程式3将过量的X.通入某种物质的水溶液中可以生成Y.该反应的离子方程式为44gZ.完全燃烧生成X.和液态水放出222.5kJ的热量请写出表示Z.燃烧热的热化学方程式5在200mL1.5mol·L-1NaOH溶液中通入标准状况下4.48LX.气体完全反应后所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是6Y.是一种难溶物质其溶度积常数为1.25×10-33将0.01molY.投入1L.某浓度的盐酸中为使Y.完全溶解得到澄清透明溶液则盐酸的浓度至少应为体积变化忽略不计结果保留三位有效数字
在下列中学化学中常见物质的转化关系图中反应条件及部分反应物和产物未全部注明已知A.D.为金属单质其他为化合物试推断1写出下列物质的化学式A.________B________G________2写出下列反应的化学方程式或离子方程式C.→F的离子方程式________________________________________C.→E的化学方程式________________________________________H→I的化学方程式________________________________________
有关物质的转化关系如下图所示部分物质与条件已略去A.是淡黄色固体B.是常见的无色液体D.是气体单质G.是红棕色固体I.是常见的酸E.由两种元素组成其摩尔质量为120g·mol-11C的电子式为________2E的化学式为________3写出反应①的离子方程式________4写出反应②的化学方程式________
下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物产物J.是含A.金属元素的胶状白色沉淀I.为NaCl溶液D.是淡黄色固体单质试填写下列空白1L.的化学式为2F.的化学式为3写出J.受热分解反应的化学方程式4E.的溶液呈酸性的原因用离子方程式表示________________________5H.和G.之间反应的化学方程式为________________________________
A.是用途最广的金属B.C.是两种常见气体单质E.溶液为常见强酸D.溶液中滴加KSCN溶液显红色它们相互转化关系如图所示.请回答1写出B.物质的化学式.2写出第③步反应的化学方程式为.3第④步反应的离子方程式是.4写出SO2在水中与B.反应的离子方程式.5F.溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是.
某实验小组用工业上废弃固体主要成分Cu2S和Fe2O3混合物制取粗铜和Fe2SO43晶体设计的操作流程如下1除酒精灯和铁架台或三脚架外①中所需的容器为_____①和⑥中都用到的玻璃仪器为_______2已知试剂x为过氧化氢写出H2O2与溶液B.反应的离子方程式为________________3某同学取少量的溶液B.向其中加入过量的某种强氧化剂再滴加KSCN溶液发现溶液变红色放置一段时间后溶液褪色该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN—被过量的氧化剂氧化所致现给出以下试剂1.0mol/L硫酸1.0mol/LNaOH溶液0.1mol/LFe2SO43溶液20％KSCN溶液蒸馏水请你设计合趣实验验证乙同学的猜测是否合理简要说明实验步骤和现象______________
有一铝粉和Fe3O4粉末组成的铝热剂在隔绝空气的条件下加热使之充分反应将反应后所得混合物研细并分成均匀的两等份在一份中加足量的氢氧化钠溶液另一份中加入足量的盐酸反应后前者消耗mmolNaOH放出气体0.336L.后者消耗nmolHCl放出气体V.L.若将等质量的铝热剂直接与足量稀硫酸作用可得3.36L.气体上述气体体积均已换算成标准状况试求铝热剂中Al的质量分数
某课外活动小组根据Mg与CO2的反应原理探究Mg与NO2的反应及固体产物该小组通过实验确认Mg能在NO2中燃烧并对固体产物提出三种假设I..同体产物为MgOII.假设为______________III.假设为______________请回答下列问题资料信息2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O1如图连接好仪器装药品前如何检验装置的气密性_______2装置B中盛装的干燥剂可以是填序号_______①浓硫酸②无水CaCl2③碱石灰④五氧化二磷3开始打开活塞k让A.中反应进行一段时间待C中充满红综色气体后关闭活塞k再点燃C处酒精灯同时D.中碱液盛的很满这样做的目的都是______________4E.中收集到的气体对氢气的相对密度是14该气体是_______5实验得到固体残留物的质量是实验前Mg粉质量的1.5倍则假设_______成立C中发生的化学反应方程式为______________6本实验中存在明显缺陷改进措施是___________
把生锈的铁钉放入足量的盐酸中可能发生的反应是
向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀此时溶液呈中性所得沉淀质量为39.2g计算1Cu与Cu2O的物质的量之比2HNO3的物质的量浓度要求写出计算过程
物质A.~E中均含某种元素都是中学化学中常见的物质它们可发生如图所表示的反应除A.~E外的其它物质已略去1写出相应物质的类别B.C.D.类别2在以上反应中用序号填空属于氧化还原反应的是属于复分解反应的是3写出反应③和⑦的离子方程式
某矿渣的成分为Cu2OAl2O3Fe2O3SiO2工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下已知①Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表请回答下列问题1为了加快反应I.的速率可以采取的措施是写2点2固体混合物A.中的成分是3反应I.完成后铁元素的存在形式为填离子符号写出生成该离子的离子方程式4操作1主要包括洗涤CuSO4•5H2O粗产品不能用大量水洗而用冰水洗涤原因是5用惰性电极电解胆矾溶液一段时间加人0.1mol的CuOH2可恢复溶液原况浓度成分则电解时转移电子的物质的量为.6用NaClO调pH生成沉淀B.的同时生成一种具有漂白作用的物质该反应的离子方程式为
现有金属单质A.B.C.和气体甲乙丙及物质D.E.F.G.H.它们之间能发生如下反应图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出请根据以上信息回答下列问题1写出下列物质的化学式A.______B______C________乙__________2写出下列反应化学方程式反应①___________________________________反应③___________________________________3写出下列反应离子方程式反应④___________________________________反应⑥___________________________________
下图所示的是一些常见的单质化合物之间的转化关系图有些反应中的部分物质和反应条件被略去常温常压下化合物A.是家庭生活中常用的一种调味品A.C.的焰色反应都呈黄色B.是无色无味的液体D.是黄绿色气体E.F.都是无色气体F.的水溶液是盐酸H.的水溶液具有漂白杀菌性J.在水溶液中生成时为红褐色沉淀1H.的化学式为2F.的电子式为3反应①的化学方程式为4反应②的离子方程式为
某硫酸厂产生的烧渣主要含Fe2O3FeO还含有一定量的SiO2可用于制备FeCO3其流程如下已知还原时FeS2与H2SO4不反应Fe3+通过反应ⅠII被还原其中反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+1反应Ⅰ中还原剂是___________________2滤渣的成分是___________填名称3所得FeCO3需充分洗涤检验FeCO3是否洗净的方法是__________________4①配__应II的离子方程式_______Fe3++_______FeS2=_______S↓+_______Fe2+②还原前后溶液中部分离子的浓度见下表溶液体积变化忽略不计离子离子浓度mol∙L-1还原前还原后Fe2+0.102.50SO42-3.503.70则反应ⅠII中生成Fe2+的物质的量之比为_________
下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液相互之间的转化关系如下图所示部分产物及反应条件已略去已知A.B.为气态单质F.是地壳中含量最多的金属元素的单质E.H.I.为氧化物E.为黑色固体I.为红棕色气体M.为红褐色沉淀请回答下列问题1A.在B.中燃烧的现象是2D.+E→B.的反应中被氧化与被还原的物质的物质的量比是3G.+J→M.的离子方程式是4Y.受热分解的化学方程式是
由短周期元素组成的A.B.两种盐可发生下列变化且B.的焰色反应呈黄色其它生成物未在图中列出1无色溶液F.中一定含有的溶质的化学式为2写出白色胶状沉淀C.转化为无色溶液E.的离子方程式________________3A.和B.的混合物溶于水发生反应的离子方程式______________________4将B.与E.的溶液混合时可观察到的现象是_________________________写出其反应的离子方程式__________________________________________
现有某铁碳合金某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数并探究浓硫酸的某些性质设计了下图所示的实验装置和实验方案夹持仪器已省略请你参与此项活动并回答相应问题由实验装置引起的实验误差忽略不计I.探究浓硫酸的某些性质1按图示的连接装置检查装置的气密性称量E.的质量;2将mg铁碳合金样品放入A.中再加入适量的浓硫酸;3点燃酒精灯一段时间后A.B.中可观察到明显的现象:写出A.中发生反应的化学方程式___________________________________________任写一个;B.中的现象是________________________________________由此可得到浓硫酸具有____________性;C中足量的酸性KMnO4溶液所起的作用是________________________;D.中盛放的试剂是_______________4随着反应的进行A.中还可能发生某些离子反应写出相应的离子方程式___________________________________任写一个Ⅱ.测定铁的质量分数5待A.中不再逸出气体时停止加热拆下E.并称重E.增重bg则铁碳合金中铁的质量分数为:___________________________________________写表达式;某同学认为依据此实验测得的数据计算合金中铁的质量分数可能会偏低你认为可能的原因是_____________________________________________________________________;6经过大家的讨论决定采用下列装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可为了快速和准确地计算出铁的质量分数最简便的实验操作是___________填写代号①用排水法测定H2的体积②反应结束后过滤洗涤干燥称量残渣的质量③测定反应前后装置和药品的总质量
物质A.—J间的转化关系如下图所示A.C.为金属氧化物其中A.为红棕色粉末B.D.是生活中常见金属单质FJ.是难溶于水的白色化合物GJ受热后容易分解1A.的化学式是A.与B.反应的反应类型是填基本反应类型2C.→I.反应的离子方程式是3J→C反应的化学方程式是4F.转化为G.的过程中观察到的现象是反应的化学方程式是
已知X.是某金属单质X.A.B.C.含同一种元素可发生如下转化1写出下列物质的化学式XB.2写出以下反应的离子方程式③④
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
新型净水剂高铁酸钾K2FeO4为暗紫色固体可溶于水在中性或酸性溶液中逐渐分解在碱性溶液中稳定工业上制备K2FeO4的常用方法有两种方法Ⅰ次氯酸盐氧化法工艺流程如图所示1已知氧化过程中氧化产物为Na2FeO4写出其反应的化学方程式2转化过程中发生反应的化学方程式为3上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质可将粗产品用稀KOH溶液溶解然后加入饱和KOH溶液冷却结晶这种分离提纯的方法为法方法Ⅱ电解法以铁为阳极电解氢氧化钠溶液然后在阳极液中加入KOH4电解时阳极发生反应生成FeO该电极反应方程式为
甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示其中甲乙为单质丙丁为化合物①若工业上用该反应制粗硅写出该反应的化学方程式②若该反应可用于焊接铁轨且丙为红棕色固体则该反应的化学方程式为③若丁为具有磁性的黑色晶体写出该反应的化学方程式④若甲为黄绿色气体且该反应用来检验工业上甲是否泄漏写出该反应的化学方程式
卤水中含有丰富的镁离子可制取多种含镁产品1向卤水中加入CaOH2制取MgOH2其离子方程式是2MgOH2可制取MgO进而制得金属镁①灼烧MgOH2得到MgO的化学方程式是______②1200℃真空条件下用硅铁含硅单质95~99%将MgO还原为镁蒸汽铁不参与反应其原理可用化学方程式表示为______3MgOH2可用来制取MgCl2进而制取金属镁①从MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O的操作是______过滤②MgCl2•6H2O与SOCl2混合后加热可获得无水MgCl2已知SOCl2与水接触时迅速形成白雾生成SO2得到无水MgCl2的化学方程式是______4MgOH2还可用来制取三硅酸镁xMgO•3SiO2三硅酸镁是医疗上某抗酸药的主要成分已知硅酸盐的化学式通常用氧化物形式表示如石棉CaMg3Si4O12表示为3MgO•CaO•4SiO2①三硅酸镁中和胃酸的离子方程式是xMgO•3SiO2＋□H+=□Mg2+＋□SiO2+□___②为确定xMgO•3SiO2中x值取三硅酸镁样品0.52g加入0.5000mol/LH2SO4标准液15.00mL充分反应后用0.5000mol/L的NaOH标准液滴定过量的H2SO4消耗NaOH标准液14.00mL则x=______
Ⅰ.某同学做铝热反应的实验查阅化学手册知AlAl2O3FeFe2O3熔点沸点数据如下物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750——1铝热反应方程式为2下列能与Al发生铝热反应的有填序号A.MnO2B.Na2OC.MgOD.FeO3据上表数据该同学推测铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金若证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝所用试剂是Ⅱ.某同学为了验证海带中含有碘拟进行如下实验请回答相关问题1第1步灼烧操作是将足量海带灼烧成灰烬该过程中将使用到的实验仪器有________等填代号下同A.试管B.坩埚C.烧杯D.三角架E.泥三角F.洒精灯G.铁架台H.量筒第2步Iˉ溶液的获取操作是将灰烬转移到烧杯中加适量蒸馏水溶解该过程为加快溶解可以采取哪些措施此操作后的分离方法________填分离方法3第3步氧化取2中溶液少量依次加入合适的试剂下列氧化剂最好选_________A.浓硫酸B.新制氯水C.KMnO4溶液D.H2O24第4步碘单质的检验操作是取少量第3步的溶液滴加_______溶液证明海带中含碘
现有甲乙丙三名同学分别进行FeOH3胶体的制备实验甲同学向1mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液乙同学直接加热饱和FeCl3溶液丙同学向25mL沸水中逐滴加入1mL～2mLFeCl3饱和溶液继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热试回答下列问题1其中操作正确的同学是________若丙同学实验中不停止加热会看到____________________2证明有FeOH3胶体生成的实验操作及现象是_____________________3丁同学利用所制得的FeOH3胶体进行下列实验①将其装入U.形管内用石墨作电极接通直流电通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深这表明________________________________②向其中加入过量稀硫酸产生的现象是__________________
如图1所示某兴趣小组同学将铜片加入稀硝酸发现开始时气泡产生速率非常慢一段时间后速率明显加快烧瓶内溶液呈浅蓝色并不断加深液面上方的气体颜色也在不断加深该小组同学拟通过实验探究反应速率变化的原因图1图21图1中铜与稀硝酸反应的离子方程式为用离子方程式表示NaOH溶液所起的作用2小组同学提出了如下假设并设计实验探究Ⅰ.甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致完成此实验还需要的仪器是测定反应过程中溶液不同时间的温度结果如下表时间/min05101520253550607080温度/℃25262626262626.527272727结合实验目的和表中数据你得出的结论是Ⅱ.乙同学认为生成的Cu2+对反应有催化作用为验证此假设取A.B.两支试管分别加入等量的铜片和稀硝酸那么最好是在其中一支试管中加入少量的填序号A.硝酸铜晶体B.硝酸铜溶液C.硫酸铜晶体D.硫酸铜溶液然后对比两支试管的反应发现现象基本相同因此得出结论Cu2+并不是反应的催化剂Ⅲ.丙同学根据现象推测反应过程中还有少量生成进而认为该物质对反应有催化作用如图2所示实验中丙同学从a处通入该物质后发现左管中产生气泡速率明显快于右管小组同学得出最后结论这种物质对铜和稀硝酸的反应有催化作用3实验结束后发现试管中溶液呈绿色而不显蓝色部分同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致另一部分同学认为是该溶液中溶解了通入的物质请你设计一个实验方案来证明哪种假设正确写出实验操作实验现象和结论
有关FeSO4的转化关系如下图所示无关物质已略去已知①X.由两种化合物组成将X.通入品红溶液溶液褪色通入BaCl2溶液产生白色沉淀②Y.是红棕色的化合物1气体X.的成分是填化学式2反应I.的反应类型属于填序号a.分解反应b.复分解反应c.置换反应d.化合反应e.氧化还原反应3溶液2中金属阳离子的检验方法是4若经反应I.得到16g固体Y.产生的气体X.恰好被0.4L1mol/LNaOH溶液完全吸收则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是
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