下列电子运动状态正确的是-X题卡

任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n² 核外电子的运动的概率分布图（电子云）就是原子轨道电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述

原子轨道是表示电子在空间各点出现的几率原子轨道是描述核外电子的运动状态原子轨道是电子运动的轨迹原子轨道表示电子在空间各点出现的几率密度

电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动能层序数越大，s电子云的半径越大在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同

原子处于最低状态时的能量电子处于激发状态时的能量电子在各个轨道上运动时具有的能量移走某轨道上电子所需的最小能量原子核对轨道电子的最大吸引力

原子轨道就是原子核外电子运动的轨道，这与宏观物体运动轨道的含义相同第n电子层上共有n2＋1个原子轨道任意电子层上的p能级都有3个伸展方向相互垂直的原子轨道处于同一原子轨道上的电子，运动状态完全相同

在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子在一个多电子原子中，N.层上的电子能量肯定比M.层上的电子能量高某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反

原子核外电子有六种运动状态 L.能层p能级只有一个空轨道 L.能层有两个未成对的电子最外层p能级电子数与次外层电子数相等

在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子在一个多电子原子中，N.层上的电子能量肯定比M.层上的电子能量高某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反

原子轨道是电子的空间运动状态，即波函数原子的轨道是电子运动的轨迹主量子数为3时，有3s，sp，3d三个轨道轨道绕核旋转时，其轨道为一圆圈，而p电子的轨道为"8"字形

原子的轨道是电子运动的轨迹主量子数为3时，有3s，sp，3d三个轨道原子轨道是电子的空间运动状态，即波函数轨道绕核旋转时，其轨道为一圆圈，而p电子的轨道为"8"字形

原子轨道是电子的空间运动状态，即波函数原子的轨道是电子运动的轨迹主量子数为3时，有3s，sp，3d三个轨道 s轨道绕核旋转时，其轨道为一圆圈，而p电子的轨道为“8”字形

因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动 3p_x、3p_y、3p_z的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的电子云图上的每一个点都代表一个电子

核外电子总是尽先占据能量最低的轨道在同一个原子中，不可能有运动状态完全相同的两个电子存在核外电子总是尽先占据能量最高的轨道在同一个原子中，可能有运动状态完全相同的两个电子存在

原子处于最低状态时的能量电子处于激发状态时的能量电子在各个轨道上运动时具有的能量移走某轨道上电子所需的最小能量原子核对轨道电子的最大吸引力

原子轨道是电子运动的轨迹原子轨道是描述核外电子的运动状态原子轨道是表示电子在空间各点出现的几率原子轨道是表示电子在空间各点出现的几率密度

电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动电子云表示电子在原子核外运动的轨迹在同一原子轨道上运动的电子，其运动状态肯定不同

有4种不同的伸展方向有5个不同的轨道有14种不同运动状态的电子有5种不同能量的电子

任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n² 核外电子运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道电子的运动状态只可从能层、能级、轨道3个方面进行描述

原子轨道是电子运动的轨迹原子轨道是电子的空间运动状态，即波函数主量子数为3时，有3s、3p、3d三个轨道 s轨道绕核旋转时，其轨道为一圆圈，而p电子的轨道为“8”字形

电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动能层序数越大，s原子轨道的半径越大在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同

下列电子运动状态正确的是（）。