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甲数的是乙数的，乙数是12，甲数是 ．
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教案备课库《《百分数的应用》单元测试》真题及答案
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如果甲数×3=乙数甲≠乙下列说法错误的是
甲数的3倍就是乙数
甲数增加2倍就是乙数
乙数是甲数的3倍
甲数是乙数的3倍
已知甲乙两数的和为13乙数比甲数少5则甲数是________乙数是________.
甲数的3倍和乙数的2.5倍相等．当甲数=12时乙数=．当乙数=12时甲数=．
甲数是18乙数是12甲数是乙数的%甲数比乙数多%．
把甲数的给乙甲乙两数相等甲数是乙数的甲数比乙数多．
甲数是20乙数是15．20﹣15÷20=5÷20=25%这个式子表示
乙数比甲数少25%
甲数比乙数多25%
乙数是甲数的25%
甲数是乙数的25%
如果甲数的60%等于乙数的80%甲数和乙数都不为零那么
甲数＜乙数
无法确定
甲数＞乙数
甲数=乙数
甲数×1.1=乙数×0.9甲乙两数均不等于0那么
甲数＞乙数
甲数=乙数
甲数＜乙数
甲乙两数的和是16甲丙两数之和是24乙丙两数的和正好是甲的2倍甲是多少
6
8
10
12
甲数和乙数的比是53乙数比甲数少12乙数是．
甲数比乙数大12且甲数是乙数的3倍甲数是乙数是．
甲数除以乙数等于甲数乘乙数的倒数
若甲数除乙数的商是0.8则甲乙两数的比是如果甲数比乙数大0.8则甲数是．
甲数是乙数的12倍如果乙数是60那么甲数是如果甲数是60那么乙数是．
如果甲数的40%等于乙数的甲乙两数均不为0那么
甲数＞乙数
甲数＜乙数
甲数=乙数
已知甲数是4的相反数乙数比甲数的相反数大3求乙数比甲数大多少
甲数是20乙数是1520﹣15÷20=5÷20=25%表示
乙数比甲数少25%
甲数比乙数多25%
乙数是甲数的25%
甲数是乙数的25%
甲数比乙数大x甲数是m乙数是甲乙两数的和是如果乙数是m那么甲数是．
甲数比乙数多20%就是
甲数是乙数的120%
乙数比甲数少20%
乙数是甲数的80%
乙数比甲数少
甲数的等于乙数的那么
甲数＞乙数
甲数=乙数
甲数＜乙数
无法比较
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2018年·西安长安区模拟5月下列除杂方法正确的是
2018年·西安长安区模拟5月二氧化氯ClO2是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．现有下列两种制备ClO2的方法1方法一可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备反应原理为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是．②研究表明若反应开始时盐酸浓度较大则气体产物中有Cl2用离子方程式解释产生Cl2的原因．2方法二氯化钠电解法．①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+Mg2+SO42﹣等杂质．某次除杂操作时往粗盐水中先加入过量的填化学式至沉淀不再产生后再加入过量的Na2CO3和NaOH充分反应后将沉淀一并滤去．②该法工艺原理示意图如图所示．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠NaClO3与盐酸反应生成ClO2二氧化氯发生器中生成ClO2的化学方程式为．
2018年·渭南一模已知在元素周期表中AB均为前四周期主族元素且A位于B的下一周期．某含氧酸盐X的化学式为ABO3．请回答1若常温下B的单质为黄绿色气体．①A在元素周期表中的位置是．②下列说法正确的是填代号．a．A单质的熔点比B单质的熔点低b．A的简单离子半径比B的简单离子半径大c．AB元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质d．化合物X中既含有离子键又含有共价键③400℃时X能发生分解反应生成两种盐其物质的量之比为13其中一种是无氧酸盐．该反应的化学方程式为．2若X能与稀硫酸反应生成无色无味的气体．①该气体分子的电子式为．②X在水中持续加热发生水解反应生成一种更难溶的物质并逸出气体反应的化学方程式为．③X可用作防火涂层其原因是a．高温下X发生分解反应时吸收大量的热b．任写一种．3若X难溶于水在空气中易氧化变质B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．X能快速消除自来水中的C1O﹣该反应的离子方程式为．4用一个化学方程式证明上述13两种情况下化合物X中B元素非金属性强弱．
2018年·渭南一模下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
2018年·西安长安区模拟5月碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染同时又能制得氢气具体流程如下下列说法正确的是
化合物E是合成一种眼科表面麻醉用药的中间体其合成路线如图 1E中的含氧官能团名称为硝基写两种． 2D→E的反应类型为． 3反应A→B的化学方程式为．从整个流程看设计A→B这一步的目的是． 4D有多种同分异构体同时满足下列条件的D的同分异构体不含立体异构有种其中属于a氨基酸的同分异构体的结构简式为．不写立体异构． ①分子中同时含有苯环醛基羧基和氨基且分子中有一个手性碳原子②分子中有6种不同化学环境的氢③不能与FeCl3溶液发生显色反应． 5请以和C2H5OH为有机原料制备医药中间体写出制备的合成路线流程图无机试剂任用合成路线流程图示例见本题题干．
2018年·渭南一模217年5月4日光明日报报道称中科院大连化学物理研究所的研究团队利用多功能催化剂首次实现了CO2直接加氢制汽油的过程．其转化过程如图所示．下列说法正确的是
2018年·西安长安区模拟5月已知在一定条件下反应Xg+3Yg⇌2Zg△H=﹣akJ/mola＞0某实验小组测得X的转化率α在不同温度与压强P下的实验数据三者之间关系如右图所示．下列说法正确的是
2018年·西安长安区模拟5月一定条件下下列各组物质能一步实现图所示转化关系的是
任意写出6个正数组成的正数集合．{}
二氧化铈CeO2是一种重要的稀土化合物．以氟碳铈矿主要含CeCO3F为原料制备CeO2的一种工艺流程如图 已知i．Ce4+能与F﹣结合成[CeFx]4﹣x+也能与SO42﹣结合成[CeSO4]2+ ii．在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[HA2]萃取而Ce3+不能 iii．常温下Ce2CO33饱和溶液浓度为1.0×10﹣6mol/L．请回答下列问题 1铈的原子序数是58它在元素周期表的位置是． 2“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是写出2种即可． 3“氧化焙烧”产物CeO2与稀H2SO4反应的离子方程式为．浸出的过程中常加入适量的Na2SO4浓溶液其作用是． 4“萃取”时存在反应Ce4++nHA2⇌CeH2n﹣4A2n+4H+．萃取后水层中还存在的含铈元素的微粒主要是经处理后可循环使用． 5“反萃取”中加H2O2的主要反应离子方程式为．在“反萃取”后所得水层中加入1.0mol/L的NH4HCO3溶液产生Ce2CO33沉淀当Ce3+沉淀完全时[cCe3+=1×10﹣5mol/L]溶液中cCO32﹣约为． 6CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分它能在还原气氛中供氧在氧化气氛中耗氧．在尾气消除过程中发生着CeO2⇌CeO21﹣x+xO2↑0≤x≤0.25的循环．请写出CeO2消除CO尾气的化学方程式．
2018年·西安长安区模拟5月有关下列四个常用电化学装置的叙述中正确的是
2018年·西安长安区模拟5月化学与人类的生活息息相关下列有关说法正确的是
2018年·渭南一模下列说法正确的是
某学生对Na2SO3与AgNO3在不同的pH下反应进行探究． 1测得Na2SO3溶液pH=10AgNO3溶液pH=5二者水解的离子分别是． 2调节pH实验记录如下 查阅资料得知 ⅰ．Ag2SO3白色难溶于水溶于过量的Na2SO3溶液 ⅱ．Ag2O棕黑色不溶于水能和酸反应 ①推测a中白色沉淀为Ag2SO3离子方程式是． ②推测a中白色沉淀为Ag2SO4推测的依据是． 3取bc中白色沉淀置于Na2SO3溶液中沉淀溶解．该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4实验方法是另取Ag2SO4固体置于溶液中未溶解． 4将c中X滤出洗净为确认其组成实验如下 Ⅰ．向X中滴加稀盐酸无明显变化 Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3产生红棕色气体 Ⅲ．用BaNO32BaCl2检验Ⅱ中反应后的溶液前者无变化后者产生白色沉淀 ①实验Ⅰ的目的是． ②根据上述现象分析X的性质和元素组成是． ③Ⅱ中反应的化学方程式是． 5该同学综合以上实验分析X产生的原因认为随着酸性的增强体系还原性增强．通过进一步实验确认了这种可能性实验如下 ①气体Y是． ②白色沉淀转化为X的化学方程式是．
任意写出6个正整数组成的正整数集合．{}
2018年·渭南一模下列说法正确的是
短周期元素WXYZ的原子序数依次增加W﹣与Ne具有相同的电子层结构X的族序数等于周期数Y与Z最外层电子数之和为10．下列说法不正确的是
如果汽车向东行驶3公里记作+3公里那么向西行驶2公里记作．
任意写出6个正分数组成的正分数集合．{}
2018年·渭南一模水的电离平衡曲线如图所示下列说法中正确的是
请你模仿例1与例2用下列材料命题．1收入500元和支出237元．2水位升高5.5米和下降3.6米等等．3买进100辆自行车和卖出20辆自行车．
2018年·西安长安区模拟5月黄酮醋酸F具有独特抗癌活性它的合成路线如下已知RCN在酸性条件下发生水解反应RCNRCOOH1C的分子式为D→E的反应类型是．2F分子中有3个含氧官能团名称分别为醚键羧基和．3写出A→B的化学方程式．4E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物该高分子化合物的结构简式为．5写出符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式．①分子中有4种不同化学环境的氢②可发生水解反应且一种水解产物能与FeCl3发生显色反应另一种水解产物能发生银镜反应．6对羟基苯乙酸乙酯是一种重要的医药中间体．写出以和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图无机试剂任选．合成路线流程图示例如下
2018年·西安长安区模拟5月室温下有关下列四种溶液的叙述正确的是忽略混合后溶液的体积变化
2018年·渭南一模某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置如图1所示用环己醇制备环己烯．已知+H2O1制备粗品将12.5mL环己醇与1mL浓硫酸加入试管A中摇匀后放入碎瓷片缓慢加热至反应完全在试管C内得到环己烯粗品．①在试管中混合环已醇和浓硫酸操作时加入药品的先后顺序为．②如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片应该采取的正确操作是填字母．A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料③将试管C置于冰水中的目的是．2制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．向粗品中加入饱和食盐水振荡静置分层环己烯在层填上或下分液后用填字母洗涤．a．酸性KMnO4溶液b．稀硫酸c．Na2CO3溶液②再将提纯后的环己烯按如图2所示装置进行蒸馏．图中仪器a的名称是．实验中冷却水从填字母口进入．蒸馏时要加入生石灰目的是．3若在制备粗品时环已醇随产品一起蒸出则实验制得的环己烯精品质量填高于低于理论产量．本实验所得到的环已烯质量为6.25g则产率是．
2018年·西安长安区模拟5月已知硫酸亚铁铵[NH42SO4•FeSO4•6H2O]俗称莫尔盐其摩尔质量为392g/mol可溶于水在100℃～110℃时分解．为探究其化学组成甲乙两同学设计了如下实验．Ⅰ．探究莫尔盐晶体加热时的分解产物．1甲同学设计如图1所示的装置进行实验装置C中可观察到的现象是溶液变红由此可知分解产物中有．2乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3gSO2g及N2g．为验证产物的存在用如图2装置进行实验①乙组同学的实验中装置依次连接的合理顺序为A→H→→→→G②证明含有SO3的实验现象是．I．为测硫酸亚铁铵纯度称取mg莫尔盐样品配成500mL溶液．甲乙两同学设计了如下两个实验方案．甲方案取25.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol•L﹣1的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定．乙方案通过NH4+测定设计装置如图3所示．取25.00mL样品溶液进行该实验．1滴定过程中酸性K2Cr2O7溶液应装在滴定管中．甲方案中的离子方程式为．2乙方案中量气管中最佳试剂是填字母．a．水b．饱和NaHCO3溶液C．CC143乙方案中收集完气体并恢复至室温读数前应进行的操作是．4若测得NH3已折算为标准状况下为VL则硫酸亚铁铵纯度为．用含Vm的式子表示
如果向北行走8km记作+8km那么向南行走5km记作什么
所有的正数组成集合所有的负数组成集合．
2018年·渭南一模下列化学过程及其表述正确的是
2018年·西安长安区模拟5月设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
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