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小于1.8mol 等于0.9mol 等于1.8mol 大于1.8mol
0.2mol/l的H2SO4溶液50mL 0.1mol/L的HNO3溶液200mL 0.4mol/l的醋酸溶液100mL 0.1mol/L的H2SO4溶液100mL
40gNaOH放入1000mL水中，即可配成1mol/LNaOH溶液 0.5mol H2SO4溶于水配成 1L 溶液，该溶液的物质的量浓度为0.5mol/L 0.5mol/L的蔗糖溶液100ml，其中含溶质50mol 12mol/L的H2SO4溶液100mL与100mL水混合后所得的溶液浓度恰好为6mol/L
Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣2.92kJ•mol﹣1 Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣0.72kJ•mol﹣1 Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣73kJ•mol﹣1 Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣18kJ•mol﹣1
0.15mol/L 0.3mol/L 0.225mol/L 无法计算
小于0.45 mol 等于0.45 mol 在0.45 mol 和0.9 mol 大于0.9 mol
小于0.45 mol 等于0.45 mol 在0.45 mol和0.90 mol之间 大于0.90 mol
0.225 mol • L-1 0.30 mol • L-1 0.36 mol • L-1 0.45 mol • L-1
在一定体积的18mol/L的浓H2SO4中加入足量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol，则消耗浓H2SO4的体积为100mL 常温下，在100mL 12mol·L－1的浓HNO3中加入足量的铁粉，最终产生的气体标准状况下的体积在6.72L至13.44L之间 在含0.04molH2SO4、0.04molHNO3的混合稀溶液中加入足量的铜粉，加热使之充分反应，最终可产生气体的物质的量是0.01～0.03mol 将8.7gMnO2与含HCl 14.6g的浓盐酸共热来制取氯气，被氧化的HCl少于7.3g，制得的氯气少于7.1g
Ba2＋(aq)＋SO
(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1 Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1 Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1 Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－1
中和热△H=－57.3kJ・mol―1 稀的强酸与强碱反应的中和热为：△H=－128kJ・mol―1 Ba2+(aq)+SO42―(aq)=BaSO4(s)；△H=－73kJ・mol―1 Ba2+(aq)+SO42―(aq)=BaSO4(s)；△H=－13.4kJ・mol―1
1 mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋ 10 mL质量分数为98%的H2SO4用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数应大于9.8% 配制240 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液需称NaOH固体的质量为9.6 g 配制1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
Ba2＋(aq)＋SO
(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1 Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1 Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1 Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－
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