2NH3 △H=-92kJ·mol-l 使用催化剂，降低了反应进行所需的最低能量，增大了反应放出的能量 使用催化剂，并不能改变反应的△H.
2NH3（g） ΔH＝－92 kJ/mol 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2反应后放出的热量为92kJ
2NH3 △H＝-92 kJ／mol a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92kJ
2NH3 △H.＝-92 kJ／mol a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92kJ
2NH3(g) ΔH = -92kJ·mol-1 b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变 在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH.2 反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q1
2NH3 ΔH = -92 kJ/mol b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 加入催化剂，该化学反应的放热增多 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
2NH3 ΔH.＝－92 kJ/mol 在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q kJ，则184＞Q.
2 NH3 ΔH＝－92 kJ/mol a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 加入催化剂，该化学反应的反应热将发生改变 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184>Q2>2Q1
2NH3 △H＝-92 kJ／mol b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92kJ
2NH3 △H.＝-92 kJ／mol a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92kJ
2NH3 ΔH＝－92 kJ/mol a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 加入催化剂，该化学反应的反应热改变 在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q kJ，则184＞Q. 
2NH3 △H.＝-92 kJ／mol a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92kJ
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