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a＜c＜0 b＞d＞0 2a＝b＜0 2c＝d＞0
△H1=△H2 △H1>△H2 △H1<△H2 金刚石比石墨稳定
⊿H1>⊿H2>⊿H3 ⊿H1<⊿H3<⊿H2 ⊿Hl<⊿H2<⊿H3 ⊿H1>⊿H3>⊿H2
放出的热量为（0.4Q1+0.1Q3）KJ 放出的热量为（0.4Q1+0.05Q2）KJ 放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）KJ △H2 <△H3
—441.8 kJ/mol —254.6 kJ/mol —438.9 kJ/mol —260.4 kJ/mol
石墨和金刚石的转化是物理变化 C.(s、石墨)===C(s、金刚石) ΔH ＝＋1.9kJ·mol－1 金刚石的稳定性强于石墨 断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的 化学键吸收的能量少
ΔH1＞ΔH2 ΔH1＜ΔH2 ΔH1=ΔH2 无法确定
放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）KJ/mol 放出的热量为（0.4Q1+0.05Q2）KJ/mol △H2 > △H3 △H2 <△H3
△H1>△H2>△H3 △H1<△H3<△H2 △H1<△H2<△H3 △H1>△H3>△H2
由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）==== CO2（g）+H2（g）ΔH = -41.2 kJ·mol-1 H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量 根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）==== H2O（l）ΔH > -241.8 kJ·mol-1
ΔH1>ΔH2>ΔH3 ΔH1<ΔH2<ΔH3 ΔH1＝ΔH2<ΔH3 ΔH1<ΔH2＝ΔH3
⊿H1>⊿H2>⊿H3 ⊿H1<⊿H3<⊿H2 ⊿Hl<⊿H2<⊿H3 ⊿H1>⊿H3>⊿H2
－441.8kJ/mol －254.6kJ/mol －438.9kJ/mol －260.4kJ/mol
25℃ 101kPa时，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H=－Q kJ/mol， 则甲烷的燃烧热为Q kJ/mol CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的 ΔH＜0 反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3（g）ΔH＜0达到平衡后，升高温度，反 应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值 均大于零）： H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g) △H1＝—Q1 kJ/mol H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g) △H2＝—Q2 kJ/mol 则△H1＜△H2
－82kJ/mol －41kJ/mol －312kJ/mol ＋82kJ/mol
283. kJ·mol－1 +172.5 kJ·mol－1 －172.5 kJ·mol－1l －504 kJ·mol－1
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