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（2017年·西安铁一中学一模）下列溶液中微粒的关系不正确的是（ ）
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高三下学期化学《》真题及答案
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2016年·陕西华清中学二模25℃时几种弱酸的电离常数如下 25℃时下列说法正确的是
2016年·西北工大附中模拟六熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池具有效率高噪音低无污染燃料多样化余热利用价值高和电池构造材料价廉等诸多优点是未来的绿色电站．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3K2CO3为电解质以CH4为燃料时该电池工作原理见下图．下列说法正确的是
2016年·陕西华清中学二模如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价根据表中信息判断下列叙述不正确的是
2016年·西北工大附中模拟六在某温度时将nmol•L﹣1氨水滴入10mL1.0mol•L﹣1盐酸中溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是
2016年·陕西华清中学三模下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
2016年·西北工大附中模拟五化学与生活生产密切相关下列说法正确的是
2016年·陕西华清中学三模I．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．如表为一些化学键的键能数据 写出硅高温燃烧的热化学方程式． Ⅱ．利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一．某研究小组设计了如图所示的循环系统实现光分解水制氢．反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供反应体系中I2和Fe3+等可循环使用． 1写出下列反应池中反应的离子方程式 电解池A． 电解池B． 2若电解池A中生成3.36LH2标准状况计算电解池B中生成Fe2+的物质的量为mol Ⅲ．在一定的温度下把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应 N2g+3H2g2NH3g△H＜0 反应达到平衡后测得混合气体为7体积． 请据此回答下列问题 1保持上述反应温度不变设abc分别表示加入的N2H2和NH3的体积如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同． ①a＝1c＝2则b＝．在此情况下反应起始时将向反应方向填“正”或“逆”进行． ②若需规定起始时反应向逆方向进行则c的取值范围是． 2在上述装置中若需控制平衡后混合气体为6.5体积则可采取的措施是原因是．
2016年·西北工大附中模拟六硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位． 1工业制硫酸时所用硫铁矿的主要成分为FeS2其中硫元素的化合物为． 2硫酸的最大消费渠道是化肥工业用硫酸制造的常见化肥有任写一种． 3硫酸生产中根据化学平衡原理来确定的条件或措施有填写序号． A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎B．使用V2O5作催化剂 C．转化器中使用适宜的温度D．净化后的炉气中要有过量的空气 E．催化氧化在常压下进行F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3 4在硫酸工业中通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫 2SO2g+O2g2SO3g△H＝﹣98.3kJ•mol﹣1 在实际工业生产中常采用“二转二吸法”即将第一次转化生成的SO2分离后将未转化的SO2进行二次转化假若两次SO2的转化率均为95%则最终SO2的转化率为． 5硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备沸腾炉转化器吸收塔． ①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”．请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的． ． ②工业生产中常用氨﹣酸法进行尾气脱硫以达到消除污染废物利用的目的．用化学方程式表示其反应原理．只写出2个方程式即可． 6实验室可利用硫酸厂炉渣主要成分为铁的氧化物及少量FeSSiO2等制备聚铁和绿矾FeSO4•7H2O聚铁的化学式为[Fe2OHnSO43﹣0.5n]m制备过程如图所示下列说法正确的是． A．炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O B．气体M的成分是SO2通入双氧水得到硫酸可循环使用 C．向溶液X中加入过量铁粉充分反应后过滤得到溶液Y再将溶液Y蒸发结晶即可得到绿矾 D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数若其pH偏小将导致聚铁中铁的质量分数偏大．
2016年·西北工大附中模拟六铁及其化合物在工农业生产环境保护等领域中有着重要的作用． 1硫酸铁铵[NH4FeSO42•12H2O]广泛用于城镇生活饮用水工业循环水的净化处理等．写出硫酸铁铵溶液中离子浓度的大小顺序． 2FeSO4/KMnO4工艺与单纯混凝剂[FeCl3Fe2SO43]相比大大降低了污水处理后水的浑浊度显著提高了对污水中有机物的去除率．二者的引入并未增加沉降后水中总铁和总锰浓度反而使二者的浓度降低原因是在此条件下pH约为7KMnO4可将水中Fe2+Mn2+氧化为固相的+3价铁和+4价锰的化合物进而通过沉淀过滤等工艺将铁锰除去．已知KspFeOH3＝4.0×10﹣38则沉淀过滤后溶液中cFe3+约为mol•L﹣1．写出生成+4价固体锰化合物的反应的离子方程式． 3新型纳米材料ZnFe2Ox可用于除去工业废气中的某些氧化物．制取新材料和除去废气的转化关系如图1 ①用ZnFe2Ox除去SO2的过程中氧化剂是． ②用ZnFe2Ox除去NO2的过程中若x＝3则消除1molNO2需要ZnFe2Ox的质量为g． ③用ZnFe2O4制取ZnFe2Ox的过程中若x＝3.5则ZnFe2O4与H2反应的物质的量之比为． 4工业上常采用如图2所示电解装置利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫．通电电解然后通入H2S时发生反应的离子方程式为2[FeCN6]3﹣+2CO+H2S＝2[FeCN6]4﹣+2HCO+S↓．电解时阳极的电极反应式为电解过程中阴极区溶液的pH填“变大”“变小”或“不变”．
2016年·陕西华清中学二模姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用其合成路线如下 已知 i.1molG最多能消耗NaNaOHNaHCO3的物质的量分别为3mol2mol1mol． ii． iii．R1R2R3为烃基或氢原子 请回答 1B→C的反应类型是． 2C→D反应的化学方程式是． 3E的核磁共振氢谱中有两个峰E中含有的官能团名称是．E→G反应的化学方程式是． 4下列有关香兰醛的叙述不正确的是． a．香兰醛能与NaHCO3溶液反应 b．香兰醛能与浓溴水发生取代反应 c．1mol香兰醛最多能与3molH2发生加成反应 5写出一种同时符合下列条件的香兰醛的同分异构体的结构简式． ①苯环上的一硝基取代物有2种 ②1mol该物质水解最多消耗3molNaOH 6可采用电解氧化法由G生产有机物J则电解时的阳极反应式是．
2016年·西北工大附中模拟五向溶液中分别通入足量的相应气体后下列各组离子还能大量存在的是
2016年·陕西华清中学三模XYZW均为短周期元素它们在元素周期表中相对位置如图所示若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍下列说法正确的是
2016年·陕西镇安中学最后模拟除去下列混合物中的少量杂质括号内的物质为杂质所选试剂主要仪器及操作方法都合理的是
2016年·西北工大附中模拟六有机物A是一种重要的有机合成原料．以有机物A为原料合成G医药中间体和材料中间体的路线如图所示 已知 R表示烃基R′和R″表示烃基或氢 试回答下列问题 1A→C的反应类型是．A→B的反应条件是．G中所含官能团的名称是． 2C→D反应的化学方程式． 3与F具有相同的碳骨架和相同的官能团种数的同分异构体数目共有种不含F． 4写出一种满足下列条件的物质G的同分异构体的结构简式． ①能发生银镜反应②核磁共振氢谱有3个峰③含有甲基的数目最多． 5聚苯乙烯PS是一种多功能塑料广泛应用于食品包装绝缘板商业机器设备等许多领域中．写出以D和苯为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图无机试剂任选．合成路线流程图示例如下
2016年·商洛模拟4月工业尾气SO2有多种吸收和处理方法． 1亚硫酸钠吸收法 写出Na2SO3溶液汲收SO2的离子方程式． 2电化学处理法 ①如图所示Pt1电极的反应式为． ②当电路中转移0.02mole﹣时较浓H2SO4尚未排出交换膜左侧溶液中约增加mol离子．
2016年·陕西华清中学二模下列说法正确的是
2016年·陕西华清中学三模某有机物的结构简式为．下列关于该有机物的叙述正确的是
2016年·陕西华清中学三模开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向． 1TiBH43是一种储氢材料可由TiCl4和LiBH4反应制得． ①基态Ti3+的未成对电子数有个． ②LiBH4由Li+和BH4﹣构成BH4﹣的等电子体是写一种．LiBH4中不存在的作用力有填标号． A．离子键B．共价键C．金属键D．配位键 ③LiBH元素的电负性由大到小排列顺序为_． 2金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料． ①LiH中离子半径Li+H﹣填“＞”“＝”或“＜”． ②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示 M是填元素符号． 3某种新型储氧材料的理论结构模型如图1所示图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有种． 4若已知元素电负性氟大于氧试解释沸点H2O高于HF． 分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料．X一定不是填标号． A．H2OB．CH4C．HFD．CONH22 5图2中纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大这是它具有许多特殊性质的原因．假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同．则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为． A．87.5%B．92.9% C．96.3%D．100%
2016年·陕西镇安中学最后模拟对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体还能用于燃料和浓药的合成实验室中制备对氯苯甲酸的反应装置图如图2 常温条件下的有关数据如表所示 实验步骤在规格为250mL的装置A中加入一定量的催化剂适量KMnO4100mL水安装好装置在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯在温度为93℃左右时逐滴滴入对氯甲苯控制温度在93℃左右反应2h过滤将滤渣用热水洗涤使洗涤液与滤液合并加入稀硫酸酸化加热浓缩然后过滤将滤渣用冷水进行洗涤干燥后称量其质量为7.19g． 请回答下列问题 1装置B的名称是． 2量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是．填选仪器序号． A．10mL量筒B．50mL容量瓶C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管 3控制温度为93℃左右的方法是．对氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入原 因是． 4第一次过滤的目的是滤液中加入稀硫酸酸化可观察到的实验现象是． 5第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤其原因是． 6本实验的产率是填标号．A．60%B．70%C．80%D．90%
2016年·陕西镇安中学最后模拟已知碳元素能形成多种金属碳化物如碳化钙俗称为电石． 1电石CaC2是用CaO与焦炭在电炉中加强热反应生成的写出此反应的化学方程式CaC2中含有化学键的类型为C22﹣与N2互为等电子体C22﹣的电子式可表示为其中α键和π键数目之比为． 2已知MgOCaO的熔点分别为2852℃2614℃分析熔点差异的原因是． 3苯丙氨酸是一种重要的氨基酸其结构如图1所示分子中第一电离能最大的原子价电子排布式是其中碳原子的杂化方式有． 4已知CaF2晶体如图2Ca2+处于面心的密度为ρg/cm3NA为阿伏加德常数相邻的两个Ca2+的核间距为acm则CaF2的摩尔质量M可以表示为g/mol．
2016年·陕西华清中学二模往有机聚合物中添加阻燃剂可增加聚合物的使用安全性扩大其应用范围．MgOH2是一种常用的阻燃剂生产工艺如图 完成下列填空 1精制卤水中MgCl2的与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[MgOH2﹣xClx•mH2O]反应的化学方程式为． 2合成反应后继续在393K～523K下水热处理8h发生反应 MgOH2﹣xClx•mH2O→1MgOH2+MgCl2+mH2O 水热处理后进行过滤水洗．水洗的目的是． 3阻燃型MgOH2具有晶粒大易分散与高分子材料相容性好等特点．上述工艺流程中与此有关的步骤是． 4已知热化学方程式MgOH2s═MgOs+H2Og△H＝+81.5kJ•mol﹣1 AlOH3s═Al2O3s+H2Og△H＝+87.7kJ•mol﹣1 MgOH2和AlOH3起阻燃作用的主要原因是． 等质量MgOH2和AlOH3相比阻燃效果较好的是原因是． 5该工业生产的原料还可以用来提取金属镁．请设计提取金属镁的工艺流程框内写产物名称箭头上标明转化条件
2016年·西北工大附中模拟六三分子甲醛在一定条件下反应可生成三聚甲醛三聚甲醛可用作合成工程塑料等还是日用化妆品冷烫精及脱毛剂的主要原料．下列有关三聚甲醛的说法中正确的是
2016年·西北工大附中模拟六化学与科学技术社会环境密切相关．下列有关说法中不正确的是
2016年·陕西华清中学二模在实验室进行下列实验括号内的实验用品都能用到的是
2016年·陕西华清中学三模已知ICl的熔点为13.90C沸点为97.40C易水解ICl3的熔点为1110C它们能发生反应图中夹持装置略去 ICll+Cl2g═ICl3l 1装置A中发生反应的化学方程式是． 2装置B的作用是．不能用装置F代替装置E理由． 3所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质提纯的方法是填标号． A．过滤B．蒸发结晶C．蒸馏D．分液 4用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度．进行如下两个实验实验过程中有关反应为 ① ②ICl+KI═I2+KCl ③I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6 实验1将5.00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液从中取出十分之一加入20mL某ICl的冰醋酸溶液过量充分反应后加入足量KI溶液生成的碘单质用amol．L﹣1的Na2S2O3标准溶液滴定．经平行实验测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL． 实验2空白实验不加油脂样品其它操作步骤所用试剂及用量与实验1完全相同测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL． ①滴定过程中可用作指示剂． ②滴定过程中需要不断振荡否则会导致V1填“偏大”或“偏小． ③5.00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为mol．由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度．
2016年·西北工大附中模拟五一种太阳能电池的工作原理如下图所示电解质为铁__K3[FeCN6]和亚铁__K4[FeCN6]的混合溶液下列说法不正确的是
2016年·陕西镇安中学最后模拟结晶玫瑰是一种有机物它具有强烈的玫瑰香气是一种很好的定香剂下列有可能是结晶玫瑰的分子式的是
2016年·陕西镇安中学最后模拟研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义． 1将CO2与焦炭作用生成COCO可用于炼铁等． 已知①Fe2O3s+3C石墨═2Fes+3COg△H1＝+489.0kJ•mol﹣1 ②C石墨+CO2g＝2COg△H2＝+172.5kJ•mol﹣1 则CO还原Fe2O3s的热化学方程式为． 2二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向将CO2转化为甲醇的热化学方程式为 CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og△H ①该反应的平衡常数表达式为K＝． ②取一定体积CO2和H2的混合气体物质的量之比为13加入恒容密闭容器中发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φCH3OH与反应温度T的关系如图1所示则该反应的△H0填“＞”“＜”或“＝”． ③在两种不同条件下发生反应测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示曲线ⅠⅡ对应的平衡常数大小关系为KⅠKⅡ填“＞”“＜”或“＝”．判断的理由． 3以CO2为原料还可以合成多种物质． ①工业上尿素[CONH22]由CO2和NH3在一定条件下合成其反应方程式为．时氨碳比＝3进行反应达平衡时CO2的转化率为60%则NH3的平衡转化率为． ②将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3已知常温下一水合氨Kb＝1.8×10﹣5碳酸一级电离常数Kb＝4.3×10﹣7则NH4HCO3溶液呈填“酸性”“中性”“碱性”．
2016年·陕西镇安中学最后模拟下列微粒中对水的电离平衡不产生影响的是
2016年·陕西华清中学二模碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料在医药上用作祛痰剂和利尿剂等．工业上用铁屑还原法制备NaI其主要流程如下图 1写出铁屑转化为FeOH3反应的离子方程式． 2判断碘已完全反应的方法是． 3由滤液得到NaI晶体的操作是． 4测定产品中NaI含量的方法是 a．称取3.000g样品溶解在250mL容量瓶中定容 b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中 c．用0.100mol•L﹣1AgNO3溶液滴定至终点消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00mL． ①上述测定过程所需仪器中需要检查是否漏液的仪器有其中使用前需进行润洗的仪器是 ②上述样品中NaI的质量分数为．
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