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下列四个交通标志图中为轴对称图形的是（ ）
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教案备课库《2017-2018学年贵州省黔南州八年级（上）期末数学试卷》真题及答案
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下列四个交通标志中轴对称图形是
下列慢行通过注意危险禁止行人通行禁止非机动车通行四个交通标志图黑白阴影图片中为轴对称图形的是
下列慢行通过注意危险禁止行人通行禁止非机动车通行四个交通标志图黑白阴影图片中为轴对称图形的是
下列慢行通过注意危险禁止行人通行禁止非机动车通行四个交通标志图黑白阴影图片中为轴对称图形的是
下列四个交通标志中轴对称图形是
下列无人看守铁路道口窄桥限速40向右急转弯四个交通标志图中为轴对称图形的是
如图慢行通过注意危险禁止行人通行禁止非机动车通行四个交通标志图黑白阴影图片中是轴对称图形的是
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下列四个交通标志中是轴对称图形的个数有
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下列四个交通标志图中为轴对称图形的是
下列交通标志中既是中心对称图形又是轴对称图形的是
在下列交通标志中既是轴对称图形又是中心对称图形的是
在下列四个交通标志图中是轴对称图形的是
下列慢行通过注意危险禁止行人通行禁止非机动车通行四个交通标志图黑白阴影图片中为轴对称图形的是
下面是慢行通过注意危险禁止行人通行禁止非机动车通行四个交通标志图其中为轴对称图形的是
下列慢行通过注意危险禁止行人通行禁止非机动车通行四个交通标志图黑白阴影图片中为轴对称图形的是
在下列四个交通标志图中是轴对称图形的是
下列四个图案是我国几家银行的标志其中是轴对称图形的有
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下列交通标志中是轴对称图形但不是中心对称图形的是
下列禁止行人通行注意危险禁止非机动车通行限速60四个交通标志图中为轴对称图形的是
下列慢行通过注意危险禁止行人通行禁止非机动车通行四个交通标志图黑白阴影图片中为轴对称图形的是
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为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性某化学兴趣小组设计了如下实验． Ⅰ．AgNO3的氧化性 将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物将溶液中的Ag+除尽后进行了如下实验．可选用的试剂KSCN溶液K3[FeCN6]溶液氯水． 1请完成下表 【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+． Ⅱ．AgNO3的热稳定性 用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体产生红棕色气体在装置D中收集到无色气体．当反应结束后试管中残留固体为黑色． 2装置B的作用是． 3经小组讨论并验证该无色气体为O2其验证方法是． 4【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色Ag2O可溶于氨水． 【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是ⅰ．Agⅱ．Ag2Oⅲ．Ag和Ag2O． 【实验验证】该小组为验证上述猜想分别取少量黑色固体放入试管中进行了如下实验． 【实验评价】根据上述实验不能确定固体产物成分的实验是填实验编号． 【实验结论】根据上述实验结果该小组得出AgNO3固体热分解的产物有．
毒重石的主要成分BaCO3含Ca2+Mg2+Fe3+等杂质实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如下 1毒重石用盐酸浸取前需充分研磨目的是．实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸除量筒外还需使用下列仪器中的． a．烧杯b．容量瓶c．玻璃棒d．滴定管 2加入NH3•H2O调节pH=8可除去填离子符号滤渣Ⅱ中含填化学式．加入H2C2O4时应避免过量原因是． 已知KspBaC2O4=1.6×10﹣7KspCaC2O4=2.3×10﹣9 3利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量实验分两步进行． 已知2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H20Ba2++CrO42﹣═BaCrO4↓ 步骤Ⅰ移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中加入酸碱指示剂用bmol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点测得滴加盐酸体积为V0mL． 步骤Ⅱ移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液待Ba2+完全沉淀后再加入酸碱指示剂用bmol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点测得滴加盐酸的体积为V1mL． 滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管“0”刻度位于滴定管的填“上方”或“下方”．BaCl2溶液的浓度为mol•L﹣1若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出Ba2+浓度测量值将填“偏大”或“偏小”．
如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3仪器连接顺序正确的是
下列分离方法中和物质的溶解度无关的是
氧化锌为白色粉末可用于湿疹癣等皮肤病的治疗．纯化工业级氧化锌含有FeIIMnIINiII等杂质的流程如图所示 提示在本实验条件下NiII不能被氧化高锰酸钾的还原产物是MnO2． 回答下列问题 1反应②中除掉的杂质离子是发生反应的离子方程式为在加高锰酸钾溶液前若pH较低对除杂的影响是． 2反应③的反应类型为过滤得到的滤渣中除了过量的锌外还有． 3反应④形成的沉淀要用水洗检查沉淀是否洗涤干净的方法是． 4反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZnOH2．取干燥后的滤饼11.2g锻烧后可得到产品8.1g则x等于．
农民伯伯有一块长8米宽5米的长方形菜地四周围篱笆篱笆长多少米如果一面靠墙篱笆至少要多少米
下列关于物质应用的说法错误的是
电石中的碳化钙和水能完全反应 CaC2+2H2O=C2H2↑+CaOH2 使反应产生的气体排水测量排出水的体积可计算出标准状况乙炔的体积从而可测定电石中碳化钙的含量． 1若用下列仪器和导管组装实验装置 如果所制气体流向从左向右时上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序填各仪器导管的序号是接接接接接． 2仪器连接好后进行实验时有下列操作每项操作只进行一次 ①称取一定量电石置于仪器3中塞紧橡皮塞． ②检查装置的气密性． ③在仪器6和5中注入适量水． ④待仪器3恢复到室温时量取仪器4中水的体积导管2中的水忽略不计． ⑤慢慢开启仪器6的活塞使水逐滴滴下至不发生气体时关闭活塞． 正确的操作顺序用操作编号填写是． 3若实验产生的气体有难闻的气味且测定结果偏大这是因为电石中含有杂质． 4若实验时称取的电石1.60克测量排出水的体积后折算成标准状况乙炔的体积为448毫升此电石中碳化钙的百分含量是%．
溴化钙可用作阻燃剂制冷剂具有易溶于水易吸潮等性质．实验室用工业大理石含有少量Al3+Fe3+等杂质制备溴化钙的主要流程如下 完成下列填空 1上述使用的氢溴酸的质量分数为26%若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500mL所需的玻璃仪器有玻璃棒 2已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+．步骤Ⅱ加入的试剂a是控制溶液的pH约为8.0的目的是 3试剂b是步骤Ⅳ的目的是 4步骤Ⅴ所含的操作依次是 5制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度 ①称取4.00g无水溴化钙样品②溶解③滴入足量Na2CO3溶液充分反应后过滤④⑤称量．若得到1.88g碳酸钙则溴化钙的质量分数为保留两位小数． 若实验操作规范而测定结果偏低其原因是．
填空 1图1表示10mL量筒中液面的位置A与BB与C刻度间相差1mL如果刻度A为4量筒中液体的体积是mL． 2图II表示50mL滴定管中液画的位置如果液面处的读数是a则滴定管中液体的体积填代号． A．是amLB．是50﹣amL C．一定大于amLD．一定大于50﹣amL．
NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是
设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是
硫酸镍铵[NH4xNiySO4m•nH2O]可用于电镀印刷等领域．某同学为测定硫酸镍铵的组成进行如下实验 ①准确称取2.3350g样品配制成100.00mL溶液A ②准确量取25.00mL溶液A用0.04000mol•L﹣1的EDTANa2H2Y标准溶液滴定其中的Ni2+离子方程式为Ni2++H2Y2﹣=NiY2﹣+2H+消耗EDTA标准溶液31.25mL ③另取25.00mL溶液A加足量的NaOH溶液并充分加热生成NH356.00mL标准状况． 1若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗测得的Ni2+含量将填“偏高”或“偏低”或“不变”． 2氨气常用检验现象是． 3通过计算确定银硫酸镍铵的化学式写出计算过程．
下列实验的现象与对应结论均正确的是
实验室回收废水中苯酚的过程如图所示．下列分析错误的是
硫有多种含氧酸亚硫酸H2SO3硫酸H2SO4焦硫酸H2SO4•SO3硫代硫酸H2S2O3等等其中硫酸最为重要在工业上有广泛的应用在实验室浓硫酸是常用的干燥剂． 完成下列计算 1焦硫酸H2SO4•SO3溶于水其中的SO3都转化为硫酸若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸该硫酸的物质的量浓度为mol/L． 2若以浓硫酸吸水后生成H2SO4•H2O计算250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水 3硫铁矿是工业上制作硫酸的主要原料硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下 3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO24FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2 若48molFeS2完全反应耗用氧气2934.4L标准状况计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比． 4用硫化氢制取硫酸既能充分利用资源又能保护环境是一种很有发展前途的制备硫酸的方法． 硫化氢体积分数为0.84的混合气体H2SH2ON2在空气中完全燃烧若空气过量77%计算产物气体中SO2体积分数水是气体． 已知空气组成N2体积分数0.79O2体积分数0.21．
某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应测定氧气的摩尔质量．实验步骤如下 ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀放入干燥的试管中准确称量质量为ag． ②装好实验装置． ③检查装置气密性． ④加热开始反应直到产生一定量的气体． ⑤停止加热如图导管出口高于液面． ⑥测量收集到气体的体积． ⑦准确称量试管和残留物的质量为bg． ⑧测量实验室的温度． ⑨把残留物倒入指定的容器中洗净仪器放回原处把实验桌面收拾干净． ⑩处理实验数据求出氧气的摩尔质量． 回答下列问题 1如何检查装置的气密性． 2以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤①调整量筒内外液面高度使之相同②使试管和量筒内的气体都冷却至室温③读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是请填写步骤代号 3测量收集到气体体积时如何使量筒内外液面的高度相同． 4如果实验中得到的氧气体积是cL25℃1.01×l05Pa水蒸气的影响忽略不计氧气的摩尔质量的计算式为含abc不必化简MO2=．
实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁该化合物是棕红色易潮解100℃左右时升华．下图是两个学生设计的实验装置左边的反应装置相同而右边的产品收集装置则不同分别如Ⅰ和Ⅱ所示．试回答 1B中反应的化学方程式为 2D中的反应开始前需排除装置中的空气应采取的方法是． 3D中反应化学方程式为． 4装置Ⅰ的主要缺点是． 5装置Ⅱ的主要缺点是．如果选用此装置来完成实验则必须采取的改进措施是．
下列关于物质应用和组成的说法正确的是
我省盛产矿盐主要成分是NaCl还含有SO42﹣等其他可溶性杂质的离子．下列有关说法正确的是
下列各组物质中仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是
下列有关实验的做法不正确的是
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2017年·吉林省实验二模某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣主要成分为Fe2O3SiO2Al2O3不考虑其他杂质制取七水合硫酸亚铁FeSO4•7H2O设计了如下流程下列说法不正确的是
实验室用图所示装置制备KClO溶液并通过KClO溶液与FeNO33溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水微溶于浓KOH溶液②在0℃﹣5℃强碱性溶液中比较稳定③在Fe3+和FeOH3催化作用下发生分解④在酸性至弱碱性条件下能与水反应生成FeOH3和O2． 1装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2其离子方程式为将制备的Cl2通过装置B可除去填化学式． 2Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下控制反应在0℃～5℃进行实验中可采取的措施是． 3制备K2FeO4时KClO饱和溶液与FeNO33饱和溶液的混合方式为． 4提纯K2FeO4粗产品[含有FeOH3KCl等杂质]的实验方案为将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol•L﹣1KOH溶液中实验中须使用的试剂有饱和KOH溶液乙醇除常用仪器外须使用的仪器有砂芯漏斗真空干燥箱．
下列叙述中正确的是
设NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法不正确的是
固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以MgNO32为研究对象拟通过实验探究其热分解的产物提出如下4种猜想 甲MgNO32NO2O2乙MgONO2O2丙Mg3N2O2丁MgONO2N2 1实验前小组成员经讨论认定猜想丁不成立理由是． 查阅资料得知2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O 针对甲乙丙猜想设计如下图所示的实验装置图中加热夹持仪器等均省略 2实验过程 ①仪器连接后放入固体试剂之前关闭k微热硬质玻璃管A观察到E中有气泡连续放出表明 ②称取MgNO32固体3.7g置于A中加热前通入N2以驱尽装置内的空气其目的是关闭K用酒精灯加热时正确操作是先然后固定在管中固体部位下加热． ③观察到A中有红棕色气体出现CD中未见明显变化． ④待样品完全分解A装置冷却至室温称量测得剩余固体的质量为1.0g． ⑤取少量剩余固体于试管中加入适量水未见明显现象． 3实验结果分析讨论 ①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想是正确的． ②根据D中无明显现象一位同学认为不能确认分解产物中有O2因为若有O2D中将发生氧化还原反应填写化学方程式溶液颜色会退去小组讨论认定分解产物中有O2存在未检侧到的原因是． ③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善需改进装置进一步研究．
化学与社会生产生活紧切相关．下列说法正确的是
利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO．制备流程图如下 已知Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似．请回答下列问题 1用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有． A．去除油污B．溶解镀锌层C．去除铁锈D．钝化 2调节溶液A的pH可产生ZnOH2沉淀为制得ZnO后续操作步骤是． 3由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中须持续通入N2原因是． 4Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离填“能”或“不能”理由是． 5用重铬酸钾法一种氧化还原滴定法可测定产物Fe3O4中的二价铁含量．若需配制浓度为0.01000mol•L﹣1的K2Cr2O7标准溶液250mL应准确称取gK2Cr2O7保留4位有效数字已知MK2Cr2O7=294.0g•mol﹣1． 配制该标准溶液时下列仪器中不必要用到的有．用编号表示． ①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管 6滴定操作中如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡而滴定结束后气泡消失则测定结果将填“偏大”“偏小”或“不变”．
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