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2H2+O2 点燃 2H2O 2NaHCO3 
Na2CO3+H2O +CO2↑ CuO＋CO Cu + CO2 Zn +H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑
ZnSO4.7H2O ZnO ZnCl2 ZnCO3
CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O KAl(SO4)2·12H2O ZnSO4·7H2O
2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJ·mol－1 Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag ΔH＝＋317.3kJ·mol－1 Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJ Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－1
Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH.＝＋317.3kJ·mol－1 Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag ΔH.＝＋317.3kJ·mol－1 Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH.＝－317.3kJ 2Zn(s)＋2Ag2O(s)＝2ZnO(s)＋4Ag(s) ΔH.＝－634.6 kJ·mol－1
1 molZn的能量高于1 molH2的能量 反应物Zn和H2SO4的总能量高于产物 ZnSO4和H2的总能量 如果Zn足量，反应速率会经历由慢到快到慢的过程 用锌粉代替锌粒，速率会加快
选用两种试剂可实现实验目的 ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱 最多只能设计一种实验方案 根据 Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱
Zn（s）十Ag2O（s）====ZnO（s）+2Ag（s），△H=317.3kJ／mol Zn+Ag2O=====ZnO+2Ag，△H=317.3kJ／mol Zn（s）+Ag2O（s）=====ZnO（s）+2Ag（s），△H=－317.3kJ／mol 2Zn（s）+2Ag2O（s）=====2ZnO（s）+4Ag（s），△H=－317.3kJ
2Zn+O2===2ZnO ZnO+H2O===Zn(OH)2↓ Zn+稀H2SO4===ZnSO4+H2↑ ZnSO4+Ba(OH)2===Zn(OH)2↓+BaSO4↓ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ ZnCl2+2KOH===Zn(OH)2↓+2KCl Zn+Cl2===ZnCl2 ZnCl2+Mg(OH)2===Zn(OH)2↓+MgCl2
、ZnSO4、H2SO4 FeSO4、H2SO4 ZnSO4、CuSO4 ZnSO4、FeSO4
选用两种试剂可实现实验目的 ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱 最多只能设计一种实验方案 根据 Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱
物质B 是锌 物质D 是稀盐酸 溶液A 和固体C 中都含有铜、锌两种元素 过程Ⅱ、Ⅲ中的分离操作是过滤
Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH.＝＋317.3kJ·mol－1 Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag ΔH.＝＋317.3kJ·mol－1 Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH.＝－317.3kJ 2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH.＝－634.6 kJ·mol－1
Zn、Fe2+、Cu Fe2+、Cu Zn、Fe2+、H2 Zn、Fe2+
ZnZnSO4CuSO4 Zn|ZnSO4Cu|CuSO4 Zn|ZnSO4CuSO4|Cu Zn|ZnSO4‖CuSO4|Cu
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