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下表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度(单位:g/100g水). 温度(℃) 0 10 20 30 40 50 60 70 8...

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NaCl 的溶解度不受温度的影响  t10  时 ,100g KNO3 饱和溶液中含有20g KNO3 C.t20C.时 ,KNO3的饱和溶液和NaCl 的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等  温度高于t20C.时, KNO3的溶解度大于NaCl 的溶解度  
0 ℃-10 ℃  10 ℃-20 ℃  20 ℃-30 ℃  30 ℃-40 ℃  
KNO3的溶解度大于KCl的溶解度   两物质溶解度相等的温度在10-20℃之间   在30℃时,5gKN03加入到10 g水中 可得到33.3%的KN03溶液   在50℃时,两物质各10g分别加入20g水中,充分溶解,只有KCl中有固体剩余  
20 ℃时,KNO3的溶解度为31.6 g    KNO3的溶解度随温度的升高而增大    30 ℃时,100 g KNO3饱和溶液中含有45.8 g溶质    40 ℃时,将饱和KNO3溶液降温至20 ℃,一定有晶体析出  
20℃时KNO3的溶解度、80℃时KNO3的溶解度   NaOH溶于水后溶液的温度、NH4NO3溶于水后溶液的温度   10 g镁与足量盐酸反应生成H2的质量、10g铝与足量盐酸反应生成H2的质量   30℃时:NaCl不饱和溶液的质量分数、NaCl饱和溶液的质量分数  
20 ℃时,KCl的溶解度大于KNO3的溶解度    40 ℃时,5 g KCl中加10 g水可得33.3%溶液    两种物质溶解度相等的温度在20 ℃~30 ℃之间    50 ℃时,10 g KNO3中加20 g水,充分溶解后再降温到30 ℃,有KNO3固体析出  
NaCl的溶解度不受温度的影响   KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度  t1℃时,100g KNO3的饱和溶液中含有20克 KNO3    t2℃时,NaCl的饱和溶液与KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数相等  
t1℃时,两种溶液中溶质质量分数一定不相等   t1℃时,在50g水里加入15g KNO3固体,充分溶解,得到60g溶液   t1℃时,硝酸钾、硝酸钠两物质饱和溶液升温到t2℃后,溶质质量分数相等   两种饱和溶液从t2℃降温到t1℃时,析出晶体:硝酸钾一定多于硝酸钠  
在40℃时,100g水中最多可溶解KNO363.9g   KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃~40℃温度范围内相交   在60℃时,KNO3饱和溶液210g加入10g水后,溶质质量分数为50%   在20℃时KNO3和NaCl的混合溶液100g,恒温蒸发,先析出的晶体一定是NaCl  
KNO3和NaCl的溶解度曲线在20~C-30~C温度范围内会相交   在60~C时,KNO3的饱和溶液105g加入95g水后,溶液中溶质的质量分数为27.5%   在20~C时,NaCl和KNO3固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中,均不能形成饱和溶液   从含有少量NaCl的KN03饱和溶液中得到较多的KNO3晶体,通常可采用冷却热饱和溶液的方法  
T2℃时,KNO3溶液的浓度一定等于NaNO3溶液的浓度   T1℃时,在50g水里加入15g KNO3固体,充分溶解,
可得到65g溶液   
T1℃时,往180g NaNO3饱和溶液中加入620g水可配成
质量分数为10%的NaNO3溶液   
若KNO3中混有少量NaNO3,可用蒸发溶剂的方法提纯  
KNO3和NaCl的溶解度曲线在20~C-30~C温度范围内会相交   在60~C时,KNO3的饱和溶液105g加入95g水后,溶液中溶质的质量分数为27.5%   在20~C时,NaCl和KNO3固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中,均不能形成饱和溶液   从含有少量NaCl的KN03饱和溶液中得到较多的KNO3晶体,通常可采用冷却热饱和溶液的方法  
NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大   两种物质溶解度相等的温度在20 ℃~30 ℃之间   20 ℃时,NaCl的溶解度为36.0 g   60 ℃时,将11 gKNO3加入10 g水中充分溶解,溶液刚好饱和  
在40℃时,100g水中最多可溶解KNO363.9g   KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃~30℃温度范围内相交   在60℃时,KNO3饱和溶液210g加入10g水后,溶质质量分数为50%   在20℃时,KNO3和NaCl的混合溶液100g,恒温蒸发,先析出的晶体一定是氯化钠  

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