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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆...

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高中化学《北京市通州区高中示范校2014-2015学年度第一学期高二化学期中综合练习卷 3 及答案》真题及答案点击查看

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热化学方程式的书写①已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气放出256.65kJ的热

由粗硅制纯硅过程如下Si粗SiCl4SiCl4纯Si硅写出SiCl4的电子式________在上述由

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下SiCl4g＋2H2gSis＋4HClgΔH＝＋QkJ·mol－

反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为QkJ 将反应的温度由T1升高至T2，则反应的平衡常数K1>K2 当反应吸热为0.25QkJ时，生成的HCl恰好与1 molNaOH反应

晶体硅熔点1410℃是良好的半导体材料由粗硅制纯硅过程如下Si粗SiCl4SiCl4纯Si纯写出Si

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下SiCl4g＋2H2gSis＋4HClgΔH.＝Q.kJ/mol

反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率若反应开始时SiCl₄为1 mol, 则达平衡时，吸收热量为Q. kJ 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min) 当反应吸收热量0.025Q. kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下SiCl4g+2H2gSis+4HClgmolQ＞0某温度压强下

反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率若反应开始时SiCl₄为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min) 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下SiCl4g+2H2gSis+4HClgmolQ＞0某温度压强下

反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率若反应开始时SiCl₄为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min) 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

下列说法中正确的是

书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-483.6kJ

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下SiCl4g+2H2g⇌Sis+4HClg△H=+QkJ•mol

反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率若反应开始时SiCl₄为1 mol，则在平衡时，吸收热量为QkJ 将反应的温度由T₁升高至T₂，则反应的平衡常数K₁＞K₂ 当反应吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl恰好与1 molNaOH反应

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下SiCl4g+2H2g⇌Sis+4HClg△H=+QkJ/mol

反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/（L•min）反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应

晶体硅熔点1410℃是良好的半导体材料由粗硅制纯硅过程如下Si粗SiCl4SiCl4纯Si纯写出Si

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下SiCl4g＋2H2g===Sis＋4HClg△H.＝＋QkJ/

反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率若反应开始时SiCl₄为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ 反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol/L.，则H₂的反应速率为0.03mol/(L·min) 当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH恰好反应

下列说法正确的是

书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数量即可凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O △H＝-483.6 kJ·mol^－1

写出下列反应的热化学方程式1在25℃101kPa下1g液态甲醇CH3OH燃烧生成CO2和液态水时放热

工业上制备纯硅反应的化学方程式为SiCl4g＋2H2gSis＋4HClgΔH.>0下列措施能提高反应

加压减压加催化剂升温

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下SiCl4g+2H2g=Sis+4HClgΔH=+QkJ/mol

反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下SiCl4g+2H2g=Sis+4HClgmolQ＞0某温度压强

反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L, 则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下SiCl4g+2H2gSis+4HClg△H=+QkJ/molQ

反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ 升高温度，反应重新达平衡后，HCl的体积分数不变当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下SiCl4g＋2H2gSis＋4HClg-Q.Q.＞0某温度压强

反应过程中，若增大压强，能提高SiCl₄的转化率若反应开始时SiCl₄为1 mol, 则达平衡时，吸收热量为Q. kJ 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min) 当反应吸收热量为0.025Q. kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下SiCl4g+2H2g=Sis+4HClg;某温度压强下将一定量

反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率若反应开始时SiCl₄为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H₂的反应速率为0.03 mol/（L.・min）当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

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