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纯水中 0.10molL-1LHAc溶液中 0.10molL-1NH3•H2O溶液中 0.10molL-1MgCl2溶液中
浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl﹣(aq) 滤液b中不含有Ag+ ③中颜色变化说明AgCl转化为AgI 实验可以证明AgI比AgCl更难溶。
a点Kw=1.0×10﹣14 mol2L.﹣2 水的电离程度:b>c>a>d b点:C.(NH4+)>C.(Cl﹣)>C.(H.+)>C.(OH﹣) c点对应温度下,NH4Cl水解常数为(n﹣1)×10﹣7 molL﹣1(用n表示)
0.1912molL-1 0.2302molL-1 0.1098molL-1 0.1789molL-1
若混合溶液的pH=7,则c 1 V 1 一定等于c 2 V 2 若混合溶液的pH<7,则c 1 V 1 一定大于c 2 V 2 D.若混合溶液的pH>7,则c 1 V 1 一定小于c 2 V 2
1 molL -1 0.5 molL -1 .0.6 molL -1 0.4 molL -1
0.35molL-1 0.3molL-1 0.15molL-1 0.2molL-1
2molL-1 1.25molL-1 1molL-1 2.5molL-1
10℃20mL3 molL﹣1的X溶液 20℃30 mL 2 molL﹣1的X溶液 20℃10 mL 4 molL﹣1的X溶液 10℃10 mL 2 molL﹣1的X溶液
下降0.48V 上升0.48V 下降0.24V 上升0.24V
将溶液稀释到原体积的2倍 加入适量的醋酸钠固体 加入等体积0.2 molL﹣1盐酸 加少量冰醋酸
2molL-1 1.25molL-1 1molL-1 2.5molL-1
3molL -1 氨水的浓度不够大,溶液的碱性不够强 NaF溶液碱性较强,Al 3+ 完全反应生成AlO 2 - ,而AlO 2 - 不能与氨水反应生成Al(OH) 3 氨水为弱碱溶液,Al 3+ 不与弱碱反应 Al 3+ 与F.- 结合生成新物质,溶液中几乎没有Al 3+