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(1)将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合,所得溶液的pH为1,则V1:V2=   .(溶液体积变化忽略不计)(2)室温下,某水溶液中存在的离子有:Na+、A...

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纯水中  0.10molL-1LHAc溶液中  0.10molL-1NH3•H2O溶液中  0.10molL-1MgCl2溶液中  
浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl(aq)   滤液b中不含有Ag+   ③中颜色变化说明AgCl转化为AgI  实验可以证明AgI比AgCl更难溶。  
a点Kw=1.0×10﹣14 mol2L.﹣2   水的电离程度:b>c>a>d   b点:C.(NH4+)>C.(Cl)>C.(H.+)>C.(OH)   c点对应温度下,NH4Cl水解常数为(n﹣1)×10﹣7 molL﹣1(用n表示)  
0.1912molL-1  0.2302molL-1  0.1098molL-1  0.1789molL-1  
若混合溶液的pH=7,则c 1 V 1 一定等于c 2 V 2   若混合溶液的pH<7,则c 1 V 1 一定大于c 2 V 2 D.若混合溶液的pH>7,则c 1 V 1 一定小于c 2 V 2   
1 molL -1   0.5 molL -1   .0.6 molL -1   0.4 molL -1  
0.35molL-1  0.3molL-1  0.15molL-1  0.2molL-1  
10℃20mL3 molL﹣1的X溶液   20℃30 mL 2 molL﹣1的X溶液   20℃10 mL 4 molL﹣1的X溶液   10℃10 mL 2 molL﹣1的X溶液  
将溶液稀释到原体积的2倍   加入适量的醋酸钠固体   加入等体积0.2 molL﹣1盐酸   加少量冰醋酸  
3molL -1 氨水的浓度不够大,溶液的碱性不够强   NaF溶液碱性较强,Al 3+ 完全反应生成AlO 2 ,而AlO 2 不能与氨水反应生成Al(OH) 3   氨水为弱碱溶液,Al 3+ 不与弱碱反应   Al 3+ 与F.结合生成新物质,溶液中几乎没有Al 3+  

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