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（5.00分）如图甲是“探究某种固体物质熔化特点”的实验装置，图乙是根据实验数据描绘出的该物质在熔化过程中温度随时间变化的图象． （1）实验中，用烧杯中的热水加热试管中的固体物质，好处是 ，该...
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教案备课库《2018年河南省南阳市卧龙区中考物理二模试卷》真题及答案
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1如图甲所示是探究物质的熔化规律的实验装置.实验时先将固体物质和温度计分别放入试管内再放入大烧杯的水
如图甲是探究某种固体物质熔化特点的实验装置图乙是根据实验数据描绘出的该物质在熔化过程中温度随加热时间
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如图甲是探究某种固体物质熔化特点的实验装置图乙是根据实验数据描绘出的该物质在熔化过程中温度随时间变化
如图甲所示是探究物质的熔化规律的实验装置.实验时先将固体物质和温度计分别放入试管内再放入大烧杯的水中
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芳芳和圆圆学习了物理后做了两个物理实验1如图甲是探究某种固体物质熔化特点的实验装置图乙是根据实验数据
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如图甲乙分别是常温下在教室内进行的探究冰蜡烛熔化特点的实验装置甲装置缺少酒精灯加热是填正确或错误的采
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如图甲所示是探究物质的熔化规律的实验装置.实验时先将固体物质和温度计分别放入试管内再放入大烧杯的水中
在探究固体熔化时温度的变化规律实验中某实验小组的同学根据测得的数据绘制了如图所示的图象1由图象可看出
刘明同学用图甲装置探究了固体熔化和液体沸腾的实验1甲图是实验过程中某时刻温度计的示数此时的温度为℃2
2017山东潍坊一模图甲是探究某种固体物质熔化特点的实验装置图乙是根据实验数据描绘出的该物质在熔化过
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小东想探究:固体熔化的规律1除实验装置中如图甲所示的器材外①你认为还需要的测量仪器有:②利用此装置完
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3.00分对下列装置不添加其他仪器无法检查气密性的是
3.00分下列离子方程式书写正确的是
10.00分1微粒Na+中的质子数是中子数是核外电子数是． 2用电子式表示下列化合物的形成过程H2SMgF2．
2.00分下列说法正确的是
11.00分用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3溶质质量为36.5%的HCl．反应方程式如下未配平□KMnO4+□HCl﹣﹣□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O 131.6gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应有多少克HCl被氧化 2若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少有多少mol电子转移
3.00分等体积的硫酸铝硫酸锌硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应．若生成硫酸钡沉淀的质量比为123则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
2.00分在标准状况下由CO和CO2组成的混合气体13.44L质量为20克此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是
2.00分强酸性溶液中能大量共存的且溶液无色透明的离子组是
2.00分下列说法不正确的是
为了除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO42﹣和泥沙可将粗盐溶于水然后进行下列五项操作①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液正确的操作顺序是
4.00分现将0.1mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液经测定前者增重10.8g后者增重22g假定气体全部吸收．试通过计算推断该烃的分子式要有计算过程．若该烃的一氯代物只有一种试写出该烃的结构简式．
3.00分下列实验操作的描述中正确的是
2.00分下列实验操作中不能用于物质分离的是
8.00分1在25℃101kPa下1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ则该反应的热化学方程式应为． 2由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ写出该反应的热化学方程式．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ则反应2H2g+O2g═2H2Og的△H=．
2.00分下列说法正确的是
3.00分在下列反应中HCl既表现出还原性又表现出酸性的是
3.00分等质量的CH4和NH3相比较下列结论错误的是
2.00分448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g该气体的摩尔质量约为
10.00分“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力使多个化学反应依次发生．如图所示就是一个“化学多米诺实验”其中A～F装置中分别盛放的物质为A稀硫酸B锌粒C某溶液DCaCO3固体E滴有紫色石蕊试液的蒸馏水F足量的澄清石灰水请回答下列问题 1反应开始后若E中出现红色F中有白色沉淀生成则C中的物质可能是． 2装置D中的离子方程式该反应的类型是装置F中的离子方程式．
6.00分在200mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入5.13gBaOH2粉末充分反应后过滤得沉淀2.33g又测知反应后的溶液中OH﹣的物质的量浓度为0.1mol•L﹣1．试求混合酸溶液中Cl﹣和SO42﹣的物质的量浓度．假设反应前后溶液的总体积不变
2.00分下列实验操作均要用玻璃棒其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．
10.00分1测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合 ①用接口字母标出各仪器连接的顺序量筒在实验中的作用是 ②有一块表面氧化成Na2O的金属钠其质量为2.0g实验后在量筒中收集到0.224L水求样品中金属钠的质量分数是．假设在标准状况下测定 210分HNO2是一种弱酸且不稳定易分解生成NO和NO2它能被常见的强氧化剂氧化在酸性溶液中它也是一种氧化剂如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的化合物．试回答下列问题 ①人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐如NaNO2则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是填序号． A．亚硝酸盐被还原B．维生素C具有还原性 C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂 ②下列方法中不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是填序号． A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙 C．在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别 ③某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中观察到氯水褪色同时生成NaNO3和HCl请写出反应的离子方程式． ④Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液将Fe2+转化为Fe3+要求产物纯净可选用的最佳试剂是填序号． a．Cl2b．Fec．H2O2d．HNO3 ⑤配平下列方程式□FeNO33+□KOH□Cl2→□K2FeO4+□KNO3+□KCl+□H2O．
3.00分配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时造成所配溶液浓度偏高的是
3.00分某溶液仅含Fe2+Na+Al3+Ba2+SO42﹣NO3﹣Cl﹣中的4种离子所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸有气泡产生且溶液中阴离子种类不变不考虑水的电离和离子的水解．下列说法不正确的是
2.00分下列说法正确的是
12.00分1等体积的NaClMgCl2AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应则NaClMgCl2AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是． 2等质量的CH4和NH3相比较它们的分子个数比为它们的氢原子个数比为 3VmLAl2SO43溶液中含有Al3+ag取V/2mL溶液稀释到4VmL则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量浓度为．
3.00分已知下列热化学方程式 lCs+O2g═COg△H1=﹣110.5kJ/mol 22H2g+O2g═2H2Og△H2=﹣483.6kJ•mol﹣1 由此可知Cs+H2Og═COg+H2g△H3．则△H3等于
3.00分已知硫酸铅难溶于水也难溶于硝酸却可溶于醋酸铵溶液中形成无色的溶液其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4=CH3COO2Pb+NH42SO4．当CH3COO2Pb醋酸铅溶液中通入H2S时有黑色沉淀PbS和弱电解质CH3COOH生成．表示这个反应的有关离子方程式或化学方程式正确的是
14.00分下表是元素周期表的一部分回答下列问题1写出①③两种元素形成的化合物有两种化学式．2写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式．3这些元素的最高价氧化物的对应水化物中酸性最强．碱性最强能形成两性氢氧化物的元素是．
3.00分下列物质的分类结果全部正确的是
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