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下列电离方程式错误的是（ ）
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高二上学期化学《2012-2013学年吉林省白城市高二（上）期末化学试卷（二）》真题及答案
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炼金废水中含有络离子[AuCN2]+其电离出的CN—有毒CN-与H+结合生成HCN时其毒性更强回答下
书写方程式①NaHCO3的电离方程式②H2S的电离方程式③Na2S水解的离子方程式④KAlSO42水
1写出硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式________________________________
按要求完成下列反应式硫化钠水解化学方程式____________________________碳酸
按下列要求填写化学用语①BaOH2溶于水时的电离方程式②Al2SO43溶于水时的电离方程式③工业生产
1下列物质能导电是属于电解质的是属于非电解质的是.填写序号①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸溶液
按要求完成下列小题1用澄清的石灰水检验CO2气体的离子方程式____________________
1现有下列状态的物质①干冰②NaCl晶体③氨水④醋酸⑤酒精水溶液⑥铜⑦熔融的KOH⑧蔗糖其中属于电解
写出下列离子方程式1Na3PO4水解的离子方程式2H2SO3的电离方程式3CuCl2水解的离子方程式
按要求填空1Al2SO43写出电离方程式2NaHCO3写出电离方程式3硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应写
1在标准状况下15gCO与CO2的混合气体体积为11.2L.则①混合气体的平均摩尔质量是______
按要求写出下列方程式1BaOH2的电离方程式2NaHCO3的电离方程式3Cu2++2OH-=CuOH
下列电离方程式或离子方程式书写正确的是
H
2
CO
3
在水溶液中的电离方程式：H
2
CO
3
H
+
＋HCO
3
ˉ
醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式：H.
+
＋ OHˉ
H
2
O
NaHCO
3
在水溶液中的电离方程式：NaHCO
3
＝ Na
+
+ H
+
+ CO
3
2
ˉ
CuSO
4
在水溶液中水解的离子方程式：Cu
2+
＋2H
2
O
Cu (OH)
2
＋2H
+
按要求写出下列方程式①BaOH2的电离方程式____________________________
完成下列各式1NaHCO3在水溶液中的电离方2KHSO4在熔融状态下的电离方程式3NaHCO3与Na
方程式每空2分其他每空1分共计8分写出下列反应的化学方程式和物质的电离方程式1写出CO2与足量NaO
关于电离平衡的叙述下列说法错误的是
强电解质不存在电离平衡
弱电解质是可逆电离
在电离方程式中，阳离子和阴离子电荷的代数和为零
多元酸为一步电离
按要求书写下列方程式1CaClO2的电离方程式___________________________
按要求写出下列方程式1在25℃101kPa下1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ则表示
1写出溶液中硫酸氢钠的电离方程式2硫酸钡的电离方程式3硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式4把Cl2+
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某同学在三个容积相同的密闭容器中研究三种不同条件下化学反应2Xg⇌Yg+Wg的进行情况其中实验ⅠⅡ控温在T1实验Ⅲ控温在T2它们的起始浓度均是cX=1.0mol•L﹣1cY=cW=0测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示下列说法不正确的是
决定元素种类的是
下列观点符合质量守恒定律的是
利用如图装置可以模拟铁的电化学防护．下列说法不正确的是
下列叙述中正确的是
下列物质在氧气中燃烧现象为火星四射有黑色固体生成的是
如图为实验室用高锰酸钾制取氧气的装置． 1实验中反应的化学方程式为． 2氧气可用排水法收集的原因是．
@@10．2分依据实验和溶解度曲线回答1011题．25℃时向下列4只盛有100g水的烧杯中分别加入不同质量的KCl固体充分溶解．上述烧杯中KCl固体全部溶解的是A．①②③ B．②③④ C．③④ D．④中溶液的溶质质量分数约为
下列事实不能说明HNO2是弱电解质的是
下列物质的主要成分中属于氧化物的是
烧水过程中没有发生变化的是填字母． A．水分子质量B．水分子种类C．水分子间隔．
下列符号能表示两个氢分子的是
下列变化过程中一定发生了化学变化的是
下列解释实际应用的原理表达式中不正确的是
空气中体积含量最高的气体是
I．图1为向25mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L﹣1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线． 请回答 1B点溶液呈中性有人据此认为在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应这种看法是否正确选填“是”或“否”．若不正确则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内区间若正确此问不答． 2关于该滴定实验从下列选项中选出最恰当的一项．选填字母 锥形瓶中溶液 滴定管 中溶液 选用 指示剂 选用 滴定管 A 碱 酸 石蕊 乙 B 酸 碱 甲基橙 甲 C 碱 酸 酚酞 甲 D 酸 碱 酚酞 乙 3AB区间cOH﹣＞cH+则cOH﹣与cCH3COO﹣大小关系是． A．cOH﹣一定大于cCH3COO﹣ B．cOH﹣一定小于cCH3COO﹣ C．cOH﹣一定等于cCH3COO﹣ D．cOH﹣大于小于或等于cCH3COO﹣ 4在D点时溶液中cCH3COO﹣+cCH3COOH2cNa+．填“＞”“＜”或“=” Ⅱ．t℃时某稀硫酸溶液中cH+=10﹣amol•L﹣1cOH﹣=10﹣bmol•L﹣1已知a+b=13 5该温度下水的离子积常数Kw的数值为． 6该温度下t℃将100mL0.1mol•L﹣1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol•L﹣1的NaOH溶液混合后溶液体积变化忽略不计溶液的pH=．
房屋着火时用__水枪灭火其主要的灭火原理是．
下列实验现象描述正确的是
工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇COg+2H2g⇌CH3OHg 1判断反应达到平衡状态的依据是填字母序号下同． A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的相对平均分子质量不变 D．CH3OHCOH2的浓度都不再发生变化 2如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数K． 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012 ①由表中数据判断该反应的△H0填“＞”“=”或“＜” ②某温度下将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中充分反应后达到平衡时测得cCO=0.2mol/L则CO的转化率为此时的温度为． 3要提高CO的转化率可以采取的措施是． a．升温b．加入催化剂c．增加CO的浓度 d．加入H2加压e．加入惰性气体加压f．分离出甲醇 4一定条件下CO与H2在催化剂的作用下生成5molCH3OH的能量变化为454kJ．在该温度时在容积相同的3个密闭容器中按不同方式投入反应物保持恒温恒容测得反应达到平衡时的有关数据如下 下列说法正确的是． A.2c1＞c3B．a+b＜90.8C.2p2＜p3D．α1+α3＜1．
下列净水方法中净化程度最高的是
高铁电池是一种新型可充电电池与普通高能电池相比该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3ZnOH2+2FeOH3+4KOH下列叙述不正确的是
甲同学用如图1所示装置制得CO2并验证CO2能与水反应生成酸的性质． 写出大理石和稀盐酸反应的化学方程式． 乙同学在实验时闻到制得的CO2有些刺激性气味于是乙同学对气味的来源以及能使紫色石蕊溶液变红的酸性物质产生了疑问．针对疑问探究过程如下 【查阅资料】大理石与稀盐酸反应产生热量大理石无气味稀盐酸有刺激性气味． 【猜想与假设】实验时制得的CO2中混有的刺激性气味来源于稀盐酸刺激性气味气体的混入与温度气流的速率有关． 【进行实验】实验装置如下两个实验中所用稀盐酸及紫色石蕊溶液的体积溶质的质量分数均相同夹持装置已略去． 实验一 实验二 【解释与结论】 1乙同学进行猜想与假设的依据是． 2实验12均观察到紫色石蕊溶液变红由此说明猜想与假设正确．但是老师提示乙同学上述实验设计仍有不足还应该补充一个实验实验方案是． 【反思与评价】 3需在装置AB之间增加装置图2．装该置的作用是装置中药品应具有的性质是．
下列物质中属于氧化物的是
请从A或B两题中任选一个作答若两题均作答． A补齐物质与其用途的连线 B补齐标识与其含义的连线
现有室温下浓度均为1×10﹣3mol/L的几种溶液①盐酸②硫酸③醋酸④氯化铵⑤氨水⑥NaOH溶液回答下列问题 1将③⑥混合后若溶液呈中性则消耗两溶液的体积为③⑥填“＞”“＜”或“=”．溶液中的离子浓度由大到小的顺序为． 2将等体积的①⑤混合则溶液的pH7填“＞”“＜”或“=”用离子方程式说明其原因 3向相同体积的①②③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒反应的初始速率由快到慢的顺序为最终产生H2总量的关系为 4向相同体积的①③溶液中分别加入相同浓度相同体积的CH3COONa溶液充分混合后混合液的pH大小关系为①③填“＞”“＜”或“=” 5若将等体积的⑤⑥溶液加热至相同温度后溶液的pH⑤⑥填“＞”“＜”或“=”
阅读下面科普短文． 在中国古代化工发展的历史征程中我国古代先民们在火药制陶烧瓷炼铜冶铁等化学加工技术方面取得了许多非凡的成就为促进我国古代社会发展和人类的进步做出了重大的贡献． 【火药】 人类最早使用的火药是黑火药主要反应如下 2KNO3+3C+SN2↑3CO2↑+K2S+707KJ 硝酸钾木炭硫氮气二氧化碳硫化钾大量热爆炸 【制陶烧瓷】 瓷器与陶器都属于硅酸盐系列制品最主要的化学成分是二氧化硅SiO2氧化铝Al2O3及多种金属CaMgFeKNa等氧化物．但在化学成分含量用途等方面却大有区别． 【金属冶炼】 制陶发展起来的高温技术为金属的冶炼熔铸创造了条件我国由新石器时代晚期逐步进入了先是炼铜称为“青铜器时代”后是炼铁称为“铁器时代”的金属时代． •青铜冶炼 天然铜夹杂在铜矿石之中人们在加热熔化天然铜的过程中将绿色的孔雀石[Cu2OH2CO3]棕或黑色的锡石SnO2蓝色的方铅矿PbS放在一起烧便产生了青铜．青铜是铜与锡或铅熔成的合金．熔点比纯铜1083℃低100℃～300℃更易加工和铸造铸造性能也比纯铜好硬度几乎提高一倍适合制作工具和兵器． •铁的冶炼 到了春秋中后期我国先民们在熟悉地掌握了块炼法炼铁后又在世界上率先发明了以高温液体还原法冶炼生铁的技术这在冶金史上是一个划时代的进步． 随着炼铁技术的进步人们也逐渐懂得了炼钢．生铁和钢都是铁碳合金．含碳量＞2%为生铁含碳量＜0.02%为纯铁含碳量在两者之间为钢． 依据文章内容回答下列问题． 1__主要成分是． 2陶器与瓷器化学成分的主要区别是． 3生铁的碳含量填“高于”或“低于”钢的碳含量． 4与纯金属相比合金的优点可能是．
下列方法中能区分空气氧气和二氧化碳三瓶气体的是
利用如图装置进行下列实验烧杯中放着一支燃着的蜡烛打开K． 1广口瓶中发生反应的化学方程式是． 2观察到蜡烛说明影响燃烧剧烈程度因素之一是．
某酸性溶液中只含NH4+Cl﹣H+OH﹣四种离子下列说法正确的是
“超级金属”铼被广泛应用到航空航天等领域．七氧化二铼Re2O7是铼最常见的氧化物其中铼元素的化合价为．
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H+＋HCO3ˉ 醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式：H.+ ＋ OHˉ H2O NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 ＝ Na+ + H+ + CO32ˉ CuSO4在水溶液中水解的离子方程式：Cu2+＋2H2O 
Cu (OH)2＋2H+
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