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以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因首先在铝合金中发现准晶体荣获2011年诺贝尔化学奖。下列有关铝原子（）的说法正确的是
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高中化学《射阳县第二中学2015年秋学期第二次学情调研 高二化 学 试 题(必修)及答案》真题及答案
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2011年诺贝尔化学奖被授予以色列科学家丹尼尔·谢赫曼以表彰他在发现准晶体方面所作出的突出贡献准晶体
密度低
耐磨损
导电性差
抗氧化性强
材料一以色列人达尼埃尔·谢赫特曼因对准晶体的研究而获得２０１１年度诺贝尔化学奖传统理论认为固体物质要
2011年诺贝尔化学奖授予了以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼以表彰他发现准晶体评委会认为这一发现从根本
2011年10月5日瑞典皇家科学院宣布以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现准晶体独享2011年诺贝尔
准晶体是一种介于晶体和非晶体之间的固体
构成晶体的微粒在空间呈现有规则的重复排列
自然界的固态物质分为晶体和非晶体
液晶不是准晶体
以色列科学家谢赫特曼因发现准晶体而独享2011年诺贝尔化学奖但在30年前由于该发现被认为违背科学常识
①②
①③
①④
③④
以色列科学家丹尼尔•谢赫曼发现了准晶体准晶体可能具有下列性质其中属于化学性质的是
密度低
耐磨损
导电性差
抗氧化性强
2011年诺贝尔化学奖被授予以色列科学家丹尼尔·谢赫曼以表彰他在发现准晶体方面所作出的突出贡献准晶体
密度低
耐磨损
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2011年诺贝尔化学奖被授予以色列科学家丹尼尔•谢赫曼以表彰他在发现准晶体方面所作出的突出贡献.准晶
密度低
耐磨损
导电性差
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2011年诺贝尔化学奖被授予以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼以表彰他发现了准晶体使固体材料家族有了除晶
准晶体一定都是单质
金属的回收利用是保护金属资源的一条有效途径
金属铝常温下与氧气不反应，所以铝具有很好的抗腐蚀性能
“天宫一号”飞行器的外壳是可降解塑料
2011年诺贝尔化学奖被授予以色列科学家丹尼尔·谢赫曼以表彰他在发现准晶体方面所作出的突出贡献准晶体
密度低
耐磨损
导电性差
活泼性强
2011年诺贝尔化学奖被授予以色列科学家丹尼尔·谢赫曼以表彰他在发现准晶体方面所作出的突出贡献准晶体
密度低
耐磨损
导电性差
抗氧化性强
2011年诺比尔化学奖被授予以色列科学家达尼埃尔谢赫特曼以表彰他在发现准晶体方面所作出的突出贡献准晶
密度低
耐磨损
导电性差
抗氧化性强
2011年诺比尔化学奖被授予以色列科学家达尼埃尔谢赫特曼以表彰他在发现准晶体方面所作出的突出贡献准晶
密度低
耐磨损
导电性差
抗氧化性强
2011年诺贝尔化学奖被授予以色列科学家丹尼尔.谢赫曼以表彰他在发现准晶体方面所作出的突出贡献准晶体
密度低
耐磨损
导电性差
抗氧化性强
诺贝尔化学奖被授予以色列科学家丹尼尔·谢赫曼以表彰他在发现准晶体方面所作出的突出贡献准晶体可能具有下
抗氧化性强
耐磨损
导电性差
密度低
诺贝尔化学奖获得者以色列科学家丹尼尔•谢赫曼在发现准晶体方面作出的突出贡献准晶体可能具有下列性质其中
密度低
耐磨损
导电性差
抗氧化性强
下列属于2011年在免疫系统研究领域获得诺贝尔奖的科学家是
美国科学家索尔•珀尔马特
澳大利亚科学家布赖恩•施密特
以色列科学家达尼埃尔•谢赫特曼
加拿大科学家拉尔夫•斯坦曼
瑞典皇家科学院2011年10月5日宣布以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现准晶体独享2011年诺贝尔
①②
①③
②③
②④
2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼以表彰他发现了准晶体准晶体材料具有硬度高不易
自然界中的固体可分为晶体、准晶体和非晶态物质
准晶体是一种介于晶体和非晶态物质之间的固体
准晶体材料的应用具有较大的发展空间
化学式为Al
63
Cu
24
Fe
13
的准晶体不可与稀硝酸发生反应
2011年诺贝尔化学奖被授予以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼以表彰他发现了准晶体使固体材料家族有了除晶
准晶体一定都是单质
金属的回收利用是保护金属资源的一条有效途径
金属铝常温下与氧气不反应，所以铝有很好的抗腐蚀性能
“天宫”一号飞行器的外壳是可降解塑料
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某金属元素X.原子的核外电子数等于核内中子数取该元素的单质0.6g与足量的氧气充分反应可得到1.0g氧化物XO试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置
碳及其化合物广泛存在于自然界中回答下列问题1处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述在基态14C.原子中核外存在________对自旋相反的电子2碳在形成化合物时其键型以共价键为主原因是_______________________________________________________________________________________3CS2分子中共价键的类型有_____________________________________C.原子的杂化轨道类型是________写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子__________________________________________________________________________________________________________________4CO能与金属Fe形成FeCO5该化合物熔点为253K.沸点为376K.其固体属于________晶体5碳有多种同素异形体其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示①在石墨烯晶体中每个C原子连接________个六元环每个六元环占有________个C.原子②在金刚石晶体中C.原子所连接的最小环也为六元环每个C.原子连接________个六元环六元环中最多有________个C.原子在同一平面
新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料硬度大熔点高化学性质稳定甲乙分别由原子序数依次增大的X.Y.Z.三种短周期元素中的两种组成甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁丙在标准状况下的密度为0.76g·L－1在丁溶液中滴加盐酸至过量先生成白色沉淀后溶解Z.元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料在1300℃～1400℃的条件下0.1mol的X.单质与4.2g的Z.单质恰好反应制得乙请回答下列问题⑴乙的化学式为__________丙的电子式为__________⑵甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为__________________________________________⑶丁溶液中通入少量CO2的离子方程式为________________________________________⑷高温条件下丙与Fe2O3反应生成Fe和X.单质写出该反应的化学方程式为____________________有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO请设计实验方案验证之用化学方法__________________________________________________⑸工业上在X.单质的气氛下将Z.的氧化物和焦炭加热到1400℃～1450℃的条件下以制备乙反应中还生成一种常见的可燃性气体戊该反应的化学方程式为____________________
短周期的四种主族元素W.X.Y.Z.原子序数依次变小四种元素的原子核外电子层数之和为8X.元素的原子最外层电子数等于Y.和Z.两元素的原子最外层电子数之和W.元素和Y.元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍X.和Z.可以形成XZ3的气态化合物1写出元素名称W__________X____________Y__________Z__________2XZ42W属于离子化合物写出此化合物的电子式_________________3A.物质是一种酸它的一个分子里含有一个W.原子一个X.原子一个Y.原子和一个Z.原子四个原子共形成五对共用电子对请写出该物质的结构式__________A.物质的钾盐溶液常用检验_________填写一种阳离子符号4已知W.X.Y.Z.四种元素可两两组成多种微粒请写出其中所含电子数均为10的三种微粒______________________________________
下表是元素周期表的一部分.族周期ⅠA.ⅡA.ⅢA.ⅣA.ⅤA.ⅥA.ⅦA.1①2②③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩1表中元素⑩的氢化物的化学式为此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性填强或弱2某元素原子的核外电子层中L.层电子数比K.层电子数多3则该元素的元素符号是其单质的电子式为.3已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质.写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式;又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是填元素符号4两种短期元素组成的常见化合物中原子个数比为1:3若两种元素原子序数分别为a和b则a和b的关系可能是填序号_________________________①a=b+5②a+b=30③a+b=8④a=b+8
W.X.Y.Z.是四种常见的短周期元素其原子半径随原子序数的变化如图所示已知W.的一种核素的质量数为18中子数为10;X是短周期元素中原子半径最大的Y.的单质是一种常见的半导体材料Z.的非金属性在同周期元素中最强下列说法的是不正确的是
如图为短周期一部分A.C.两元素原子核外分别有两个一个未成对电子试回答1BC.两种原子的电子排布式________________________________2短周期元素D.与A.同主族则A.B.D.三种元素形成的氢化物的分子构型分别是________________________已知氢化物分子中A.B.D.原子的孤电子对均在杂化轨道内则A.B.D.原子的杂化类型分别是________________________A.B.C.D.四种元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为________________________3短周期元素E.原子核外也有两个未成对电子且E.是形成化合物最多的元素其常见的同素异形体的名称是________________
石墨烯图甲是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料石墨烯中部分碳原子被氧化后其平面结构会发生改变转化为氧化石墨烯图乙1图甲中1号C.与相邻C.形成σ键的个数为________2图乙中1号C.的杂化方式是________该C.与相邻C.形成的键角________填＞＜或＝图甲中1号C.与相邻C.形成的键角3若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________填元素符号4石墨烯可转化为富勒烯C60某金属M.与C60可制备一种低温超导材料晶胞如图丙所示M.原子位于晶胞的棱上与内部该晶胞中M.原子的个数为________该材料的化学式为________
W.X.Y.和Z.都是周期表中前20号元素已知①W的阳离子和Y.的阴离子具有相同的核外电子排布且能形成组成为WY的化合物②Y和Z.属同族元素它们能形成两种常见化合物③X和Z.属同一周期元素它们能形成两种气态化合物④W和X.能形成组成为WX2的化合物⑤X和Y.不在同一周期它们能形成组成为XY2的化合物请回答1W元素是________Z.元素是________2化合物WY和WX2的化学式分别是____________和____________3Y和Z.形成的两种常见化合物的分子式是________和________4写出X.和Z.形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式________________________________________________________________________
元素X.Y.Z.W.为短周期主族元素且原子序数依次增大已知Y.原子最外层电子数占核外电子总数的3/4W.－Z+X+离子半径逐渐减小化合物XW常温下为气体请填空1X.Y.Z.W.的元素符号为XYZW2A.B.均为由上述四种元素中的任意三种组成的强电解质且两种物质中组成元素的原子数目比均为1∶1∶1A.的溶液中水的电离程度比B.溶液中水的电离程度小则A.的化学式为电子式为B.的化学式为3用B.物质可以在碱性环境下处理含CN－的废水将CN－氧化成和N2写出其反应的离子方程式
A.B.C.D.E.为原子序数依次增大的五种短周期元素其中仅含有一种金属元素A.和D.最外层电子数相同B.C.和E.在周期表中相邻且C.E.同主族B.C的最外层电子数之和等于D.的原子核外电子数A.和C.可形成两种常见的液态化合物请回答下列问题1B.的原子结构示意图______2C.D.E.三种原子对应的离子^径由大到小的顺序是______填具体离子由A.B.C三种元素按4:23组成的化合物所含的化学键类型属于______3用某种废弃的金属易拉罐与A.C.D.组成的化合物溶液反应该反应的离子方程式为______4在100mL18mol/L的浓的A.C.E.组成酸溶液中加入过量的铜片加热使之充分反应产生的气体在标准状况下的体积可能是______填序号A.7.32LB.6.72LC.20.16LD.30.24L若使上述反应中剩余的铜片继续溶解可向其中加入硝酸钠反应的离子方程式为______5A.C.两元素的单质与熔融K2CO3组成的燃料电池其负极反应式______用该电池电解1l1lmol/LNaCl溶骶当消耗标准状况下1.12LH2时NaCl溶液的PH=______假设电解过程中溶液的体积不变
短周期元素A.B.C.D.E.的原子序数依次增大其元素特征信息如表1D原子结构示意图为_______A.在周期表中的位置为2B和C.形成的化合物的电子式为3B和D.简单离子的半径大小为4元素非金属性强弱比较有很多方法其中B.和E.的非金属性强弱的研究方案中不可行的是填序号A.比较两种单质的颜色B.比较两种单质与H2化合的难易程度C.依据两元素在周期表中的位置D.比较对应阴离子的还原性E.比较最高价氧化物对应水化物的酸性5E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物分子中的原子个数比为1∶3相对分子质量为120.5则该物质的化学式为
某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时自己设计了一套实验方案并记录了有关的实验现象现在请你帮助该学生整理并完成实验报告1实验目的____________________________2实验用品仪器试管胶头滴管药品氯水溴水溴化钠溶液碘化钾溶液四氯化碳3实验内容在下表横线中填写相关内容序号实验方案实验现象①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水振荡再注入少量四氯化碳振荡后静置液体分为两层下层呈________色②向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水振荡再注入少量四氯化碳振荡后静置液体分为两层下层呈________色4实验结论________________________________5问题和讨论①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为____________________________________②由于F2过于活泼所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强_________________________
某金属元素X.原子的核外电子数等于核内中子数取该元素的单质0.6g与足量的氧气充分反应可得到1.0g氧化物XO试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置
现有甲乙丙丁四种元素已知甲元素是地壳中含量最多的元素乙元素为金属元素它的原子核外K.L.层电子数之和等于M.N.层电子数之和丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色1试推断并写出甲乙丙丁四种元素的名称和符号2写出上述元素两两化合形成的常见化合物的化学式
某核素Z.A.X.的氯化物XCl21.10g配成溶液后需用1mol·Lˉ1的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来试计算1X.的质量数2若X.的核内中子数为20求37g中所含质子的物质的量
乙炔是有机合成工业的一种原料工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔1将乙炔通入[CuNH32]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀Cu+基态核外电子排布式为2乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈H2C＝CH—C≡N丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是;分子中处于同一直线上的原子数目最多为
X.Y.Z.为三个不同短周期非金属元素的单质在一定条件下有如下反应Y+X→A.气Y+Z→B.气请针对以下两种不同情况回答1若常温下X.Y.Z.均为气体且A.和B.化合生成固体C.时有白烟产生则①Y.的化学式是②生成固体C.的化学方程式是2若常温下Y.为固体X.Z.为气体A.在空气中充分燃烧可生成B.则①B.的化学式是②向苛性钠溶液中通入过量的A.所发生反应的离子方程式是③将Y.与1中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸该反应的化学方程式是
短周期元素A.B.C.D.E.F.的原子序数依次增大A.元素阳离子的原子核外没有电子B.元素单质的一种同素异形体是自然界中硬度最大的D.元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍E.与D.可形成两种常见的离子化合物工业上常用电解F.与D.的化合物来制备F.单质工业上也常用A.和C.的单质合成一种原料气体M..1画出E.元素的原子结构示意图.D.E.F.的简单离子半径由小到大的顺序用离子符号表示.2检验气体M.的常用方法是.3电动汽车的某种燃料电池通常用NaOH作电解质用F.单质石墨作电极在石墨电极一侧通入空气该电池的负极反应式.4化合物FC溶于强碱生成M.和一种盐溶液向该盐溶液中通入过量BD2反应的离子方程式是.5F.和B.形成的一种化合物中F.的质量分数为75%该化合物与水反应可以生成一种含氢的质量分数最大的烃反应的化学方程式是.
某金属元素X.原子的核外电子数等于核内中子数取该元素的单质0.6g与足量的氧气充分反应可得到1.0g氧化物XO试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置
下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶2Cr2O＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O―→4[CrH2O6]3＋＋3CH3COOH1Cr3＋基态核外电子排布式为________配合物[CrH2O6]3＋中与Cr3＋形成配位键的原子是________填元素符号2CH3COOH中C.原子轨道杂化类型为________________________________1molCH3COOH分子含有σ键的数目为________3与H2O互为等电子体的一种阳离子为________填化学式H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶除因为它们都是极性分子外还因为__________________________________________________________________
短周期元素X.Y.和Z.的原子序数依次增大X.和Y.同主族Y.和Z.同周期Y.与Z.能形成离子个数之比为1:1的离子化合物A.X.与Z.能形成原子个数之比为1:1的共价化合物B.它们之间能实现如图所示转化部分产物已略去1Y在元素周期表中的位置是____________2反应①的化学方程式是____________3D溶液呈碱性的原因是用离子方程式表示__________D.是很多漂白剂中含有的有效成分这些产品不能与洁厕灵含有有机酸和无机酸一起使用其原因是在常温时能发生与反应②相似的反应某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净干燥的Z2仪器装置如图所示Ⅰ.写出反应②的离子方程式____________________Ⅱ.上述实验装置不够完善改进方法是__________
在下列空格中填上适当的元素符号1在第三周期中第一电离能最小的元素是________第一电离能最大的元素是________2最活泼的金属元素是________3最活泼的气态非金属原子是________4第二三四周期原子中p轨道半径充满的元素是________
某抗酸药每片含碳酸钙0.56g氢氧化镁0.174g另含有调味剂蔗糖和黏合剂淀粉⑴写出该药片发生功效时的化学方程式⑵每片该药可中和毫升物质的量浓度为0.1mol/L的盐酸[式量CaCO3100MgOH258]
GaAs是仅次于硅的一种新型化合物半导体材料其性能比硅更优越Ga位于周期表的第ⅢA.族As位于周期表的第ⅤA.族1Ga和As的最外层电子数分别是_________________2GaAs中Ga和As的化合价分别是___________________________________________3第ⅣA.族的C.和Si也可以形成类似的化合物半导体材料该化合物半导体材料的化学式可表示为__________________
现有甲乙丙丁四种元素已知甲元素是地壳中含量最多的元素乙元素为金属元素它的原子核外K.L.层电子数之和等于M.N.层电子数之和丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色1试推断并写出甲乙丙丁四种元素的名称和符号2写出上述元素两两化合形成的常见化合物的化学式
按要求回答下列各题1画出下列各微粒的结构示意图与氖原子电子层结构相同的-2价阴离子_____L.层电子数为K.层M.层电子数之和的原子_____2凡是与碱发生反应生成盐和水的氧化物我们称之为酸性氧化物例如+2NaOH==+若也是酸性氧化物请写出其与KOH发生反应的化学方程式______________________________3现有下列物质①氯酸钾②干冰③熟石灰④氨气⑤盐酸⑥Fe⑦葡萄糖对上述物质进行分类其中属于碱的是填序号下同_____属于酸性氧化物的是_____在上述物质中能导电的是_____属于电解质的是_____非电解质的是_____4①0.5mol含_____个氧原子该硫酸所含氢元素的质量与_____gHCl中所含氢元素的质量相同②在标准状况下112mL某气体的质量为0.32g该气体的摩尔质量约为_____③若ag含b个原子则阿伏加德罗常数的值为_____
有A.B.C.D.四种短周期元素A.B.C.为同一周期依次相邻的3种元素A.和C.的原子序数之比为34且A.B.C.分别与D.形成三种化合物分子所含的电子数相等请回答⑴X.Y.Z.W.都是由上述元素中的两种组成的化合物已知Y.被称为绿色氧化剂Z.与Y.具有相同的电子数且经常联合在一起作为火箭推进器的燃料则Y.为Z.为填化学式W.是中学化学中常见的物质其分子的空间构型为直线型且所含有的原子数多于2个其可能的化学式为只要写出2个⑵甲乙丙都是由上述元素中的三种组成的物质甲为食品中常见的天然高分子化合物表示其组成的化学式为乙属于无机盐类其水溶液明显显酸性则乙的化学式为丙与甲的组成元素相同丙的溶液呈弱酸性其式量小于80且其中A.的质量分数为则丙的结构简式为
某核素Z.A.X.的氯化物XCl21.10g配成溶液后需用1mol·Lˉ1的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来试计算1X.的质量数2若X.的核内中子数为20求37g中所含质子的物质的量
已知A.B.C.D.是短周期中的4种非金属元素它们的原子序数依次增大A.元素原子形成的离子就是一个质子又知①B.单质在高温下可从A.与D.组成的某种化合物中置换出A.同时生成化合物BD②A.C.D.三种元素组成的某种盐水溶液显酸性③B.C.均能与D.组成原子数比为1∶1和1∶2的化合物1写出①中反应的化学方程式______2写出②中盐的水溶液显酸性的原因写出离子方程式______3这四种元素可组成原子个数比4∶1∶2∶1按A.B.C.D.顺序的化合物其名称为____这四种元素又可组成原子个数比为4∶1∶1∶2按A.B.C.D.顺序的化合物其结构简式为______4C.元素的气态氢化物能还原CuO生成CuC.单质及A.与D.形成的化合物该反应的化学方程式为______
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