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实验室用加热高锰酸钾法制氧气，若要制得3.2g氧气,计算参加反应的高锰酸钾的质量。
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教案备课库《2012年湘潭市中考模拟试卷（2）》真题及答案
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实验室用高锰酸钾制取氧气⑴化学反应方程式为_____________________________
A实验小组在实验室加热完全分解6.3g高锰酸钾制得0.6g氧气．请你求出B实验小组在实验室加热完全
实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气有如下操作步骤①加热②检查装置的气密性③装入高锰酸钾并在试管口放一
②③①④⑥⑤
③②①④⑤⑥
③②①④⑥⑤
②③①④⑤⑥
实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气有如下操作步骤①加热②检查装置的气密性③装入高锰酸钾并在试管口放一
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实验室用分解高锰酸钾制氧气若31.6g高锰酸钾完全分解可制得多少氧气同时得到多少克二氧化锰
实验室加热高锰酸钾制氧气后剩余固体质量为30g加入足量的水充分溶解后过滤得到固体8.7g请计算提示钾
小宇同学在实验室里将16g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气反应一段时间后他称得剩余固体物质的质量为14
某工厂现需要8kg氧气试计算在实验室要制得这些氧气需要完全分解多少千克高锰酸钾
实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气有如下操作步骤①加热②检查装置的气密性③装入高锰酸钾并在试管口放一
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A.实验小组在实验室加热完全分解6.3g高锰酸钾制得0.6g氧气请你求出B.实验小组在实验室加热完全
在实验室用加热高锰酸钾的方法制取8g氧气计算最少需要高锰酸钾的质量是多少请写出计算过程
为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度杂质不参加反应取16g该样品加热完全反应后得到1.6g氧气求样品中
实验室需要制取32g氧气若用高锰酸钾分解制取问至少需要多少克高锰酸钾
实验室用加热分解氯酸钾的方法制取氧气若制取9.6g氧气试计算参加反应的氯酸钾的质量
为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度杂质不参加反应取16g该样品加热完全反应后得到1.6g氧气求样品中
实验室用高锰酸钾来制取氧气经探究生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的1/101现有高锰酸钾32g大约能生
实验室用加热高锰酸钾法制氧气若要制得3.2g氧气计算参加反应的高锰酸钾的质量．
实验室需要制取32g氧气若用高锰酸钾分解制取问至少需要多少g高锰酸钾
.从安全环保节能简便等方面考虑实验室制取氧气的最佳方法是
用高锰酸钾制氧气
分离液态空气法制氧气
分解氯酸钾制氧气
用过氧化氢制氧气
在实验室用加热高锰酸钾的方法制取8g氧气计算最少需要高锰酸钾的质量是多少请写出计算过程▲
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加热31.6g高锰酸钾当得到3g氧气时剩余固体的成分是A.K2MnO4和MnO2B.KMnO4和MnO2C.KMnO4K2MnO4和MnO2D.KMnO4和K2MnO4
解决问题常面临着方法的选择面对不同的结果我们应继续探索为得知15.8g高锰酸钾完全分解能产生多少克氧气小柯与小妍分别采取了以下方法小柯实验测定法小妍计算法小柯在老师的指导下将15.8g高锰酸钾充分加热得到氧气1300mL解高锰酸钾中氧元素的质量分数×100%=氧气的质量为15.8g×40.5%=6.4g答15.8g高锰酸钾完全分解产生氧气6.4g请回答1在本实验条件下氧气的密度为1.4×10-3g／mL则由小柯的测量结果可算出15.8g高锰酸钾分解后所产生的氧气质量为——g结果保留一位小数2大家经过讨论认为小妍的计算方法明显错误本题不能采用该方法计算氧气质量的一项理由是A.高锰酸钾中含氧元素B.锰酸钾和二氧化锰中含氧元素C.氧气中含氧元素3请计算15.8g高锰酸钾完全分解所产生的氧气质量为____________________g4若实验操作无误不考虑实验中的误差针对小柯的测定结果与你的计算结果请提出一种合理的猜测_______________________________
有化学式分别为xy两种物质使62克的x和足量y2在一定条件下反应生成68克xy3反应的方程式为2x＋3y2＝2xy3x与y两元素的原子量之比为
相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是
10g细铁丝在充足的氧气中完全燃烧燃烧后生成物的质量
相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧消耗的氧气最多的是
凯尔将6g镁分别与不同质量的氧气反应试将生成氧化镁的质量填入下表并回答氧气质量g生成氧化镁质量g248121当第一次与2g氧气反应时为什么不能生成8gMgO_______________________________2从第二次以后为什么不断增加氧气的质量生成MgO的质量却不增加___________________________________
在敞口的试管里加热3.16g高锰酸钾当试管里的固体的质量为3.0g时剩余的固体残渣含有
根据已知填空化学方程式C+O2CO2各物质质量比1244已知所求6ggg
加热31.6g高锰酸钾当得到3g氧气时剩余固体的成分是A.K2MnO4和MnO2B.KMnO4和MnO2C.KMnO4K2MnO4和MnO2D.KMnO4和K2MnO4
H2O2和N2的混合气体20克点燃完全反应后生成18克水则剩余的气体中不可能是
由干燥的氯酸钾和二氧化锰组成的固体混合物的质量为30g把该固体混合物放入大试管中加热完全反应后冷却到反应前的温度称得试管中固体物质的质量为20.4g.1此反应的化学方程式为2制得氧气的质量是3原固体混合物中二氧化锰的质量是
20g红磷完全燃烧可生成多少克五氧化二磷精确到0.1g同时消耗的氧气在标准状况下的体积是多少升标准状况下O2的密度是1.43g／L.精确到0.01L
为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度杂质不参加反应取16g该样品加热完全反应后得到1.6g氧气求样品中高锰酸钾的质量分数
加热122.5g氯酸钾使之完全分解可生成氧气多少克
在不断通入H2的条件下加热Cu和CuO的混合物48克完全反应后称得固体质量为40克求混合物中Cu的质量分数
5.6克不纯净的铁片与足量的稀盐酸反应放出0.21克H2则原铁片中含有的金属杂质为
相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是
锌和稀H2SO4反应生成H2几次实验锌的用量不同H2SO4用量相同锌的用量和生成H2的体积同温同压的关系如图所示①锌和过量的H2SO4反应在图中的处②锌与适量的H2SO4恰好完全反应在图中处③过量的锌和H2SO4反应表示在图中的处
工业上用电解氯化镁方法生产金属镁MgCl2=====Mg+Cl2↑现电解950Kg氯化镁最多能生产多千克单质镁同时能得到多少千克氯气
10g细铁丝在充足的氧气中完全燃烧燃烧后生成物的质量A.约等于10gB.一定小于10gC.一定大于10gD.一定等于10g
碳酸氢铵受热分解NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O生成二氧化碳共4.4g那么同时生成氨气的质量为
工业上用电解氯化镁方法生产金属镁MgCl2=====Mg+Cl2↑现电解950Kg氯化镁最多能生产多千克单质镁同时能得到多少千克氯气
在反应2A+5B＝2C+4D中C.D.的相对分子质量之比为922若2.6gA与B.完全反应后生成8.8gD.则在此反应中B.与D.的质量比为
3克镁在氧气中充分燃烧可以生成多少克氧化镁
下图是实验室用高锰酸钾制取氧气随时间的变化关系图与该反应事实相吻合的是
相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧消耗的氧气最多的是A.PB.H2C.SD.C.
一定质量的氢气和氧气的混合气体点燃后恰好完全反应生成18g水则原混合气体中氢气与氧气的质量比为A.1:8B.1:2C.1:6D.1:1
加热31.6克KMnO4当得到3克O2时剩余固体的成分是
金属X.的相对原子质量与金属Y.的相对原子质量之比为9:8等质量的X.Y.分别跟足量的稀盐酸反应相同条件下产生氢气的体积比为4:3则ＸＹ两种元素在化合中的化合价依次是
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