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A、D是生活中常见的金属单质，B、C、E、F、G、H是中学常见的6种化合物，反应①可用于焊接钢轨，相关物质间的关系如图所示． （1）H的化学式是 ． （2）反应①的化学方程式是 ． ...
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高一上学期化学《》真题及答案
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甲乙丙为常见单质A.B.C.D.E.F.G.H.均为中学化学中常见的化合物其中B.G.的焰色反应均为
下列中学化学中常见物质的转化关系图中反应条件及部分反应物和产物未全部注明已知A.D.为金属单质其他为
在下列中学化学中常见物质的转化关系图中反应条件及部分反应物和产物未全部注明已知A.D.为金属单质其他
A.～I.分别表示中学化学中常见的一种物质它们之间相互关系如下图所示部分反应物生成物没有列出已知G.
甲乙丙为常见单质A.B.C.D.E.F.G.H.均为中学化学中常见的化合物其中B.G.的焰色反应均为
如图所示的是一些常见的单质化合物之间的转化关系图有些反应中的部分物质和反应条件被略去.常温常压下A.
下图是一些常见的单质化合物之间的转化关系图有些反应中的部分物质被略去反应①常被应用于野外焊接钢轨A.
中学化学中几种常见物质的转化关系如下图部分产物未列出A.是一种生活中常见金属单质之一D.是淡黄色固体
下图中A.~J均为中学化学中常见的物质它们之间有如下转化关系其中A.D.为金属单质反应过程中生成的水
如图中A为空气中常见的气体单质B.C.E.是金属单质D为非金属单质已知:①I是一种常见的温室气体E原
在下列中学化学中常见物质的转化关系图中反应条件及部分反应物和产物未全部注明已知A.D.为金属单质其他
下列框图中的物质均为中学化学常见物质其中A.B.C.D.F.H.为单质常温常压下A.C.D.为气体B
A.B.C.D.E.F.G.H.I.是中学化学中常见的纯净物A.C.是氧化物B.D.是生活中常见的金
下图是中学化学中常见物质的转化关系部分物质和反应条件略去1单质F.的摩尔质量是___________
中学化学中常见的几种物质存在如下关系其中甲是黑色非金属单质乙是生活中常见的金属单质D.是红棕色气体图
下图是一些常见的单质化合物之间的转化关系图有些反应中的部分物质被略去反应①常被应用于野外焊接钢轨A.
下图中A.~J均为中学化学中常见的物质它们之间有如下转化关系其中A.D.为生活中常见金属单质反应过程
在下列中学化学中常见物质的转化关系图中反应条件及部分反应物和产物未全部注明已知A.D.为金属单质其他
在下列中学化学中常见物质的转化关系图中反应条件及部分反应物和产物未全部注明已知A.D.为日常生活中常
中学化学中常见的几种物质存在如下关系其中甲是黑色非金属单质乙是生活中常见的金属单质D.是红棕色气体图
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巧妙的实验设计有助于更好地解决问题．下列装置不能达到实验目的是
化学与生产生活息息相关下列叙述错误的是
一种碳纳米管新型二次电池的装置如图所示下列说法中正确的是
高聚物Q是以烃A为原料经过一系列反应合成的 已知①烃A的相对分子质量为84核磁共振氢谱显示只有1组峰不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②化合物C和E中含有相同的官能团但个数不同． ③ 1A的分子式． 2C→D的反应类型为．B→C的反应类型为． 3写出由D生成E的化学方程式． F→H的第①步反应的化学方程式． 4H的名称为． 5H和I发生缩聚反应的化学方程式为． 6H的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种不含立体异构． ①属于链状二元酯 ②1mol有机物与足量新制CuOH2悬浊液反应生成2molCu2O 其中核磁共振氢谱显示为2组峰的是写结构简式． 7已知HC≡CH+R﹣CHO→HC≡C﹣CHR﹣OH﹣R为烃基或氢原子．若由乙炔和甲醛为原料其他无机试剂任选制备化合物H其合成路线为． 合成路线常用的表示方式为AB…目标产物
常温下向0．lmol．L﹣lNa2A溶液中不断通入HClH2AHA﹣A2﹣在溶液中所占物质的量分数δ与pOH[pOH＝﹣lgcOH﹣]的关系如图所示下列说法正确的是
下列离子组在一定条件下能大量共存且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是
研究人员发现了一种“水”电池这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的
1已知如下热化学方程式 ①MnCO3s⇌MnOs+CO2g△H1 ②2MnOs+O2g⇌2MnO2s△H2 ③2MnCO3s+O2g⇌2MnO2s+2CO2g△H3 △H3＝用△H1△H2表示 2反应②在低温条件下能自发进行则△H20填“＞”“＜”或“＝”． 3在密闭容器中投入足量的MnCO3一定条件下发生反应 MnCO3s⇌MnOs+CO2g△H＞0． 在一定温度下达到平衡状态时ρCO2＝2aMPa． ①温度压强对MnCO3分解率的影响如图所示比较T1T2填“＞”“＜”或“＝”． ②保持温度不变将容器体积扩大至原来的2倍则ρCO2的变化范围是． ③保持温度不变将容器体积压缩至原来的一半达到新平衡时下列物理量﹣定不变的是填代号． A．平衡常数KB．cCO2C．nCO2D．mMnCO3 4一定温度下在容积为2L的恒容密闭容器中加人足量的MnCO3s和5molO2发生反应2MnCOs+O2g⇌2MnO2s+2CO2gCO2以平均速率0.1mol•L﹣1•min﹣1经过10min达到平衡状态．该条件下该反应的平衡常数K的数值为． 5试写出难溶物MnOOH在碱性条件下和次氯酸钾溶液反应生成高锰酸钾的离子方程式．
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注 1已知①2Cus+O2g═Cu2Os△H＝﹣169kJ•mol﹣1 ②Cs+O2g═COg△H＝﹣110.5kJ•mol﹣1 ③Cus+O2g═CuOs△H＝﹣157mol﹣1 用炭粉在高温条件下还原CuO的方法制得纳米级Cu2O的热化学方程式为． 2采用离子交换膜控制电解液中OH﹣的浓度也可以制备纳米级Cu2O装置如图所示 为保证电解能持续稳定进行若电解槽中的离子交换膜只允许一种离子通过则该交换膜应为填“Na+”或“H+”或“OH﹣”离子交换膜该电池的阳极反应式为． 3用Cu2O做催化剂工业上在一定条件一下可以用一氧化碳与氢气反应合成甲醇COg+2H2g⇌CH3OHg ①根据甲图计算从反应开始到平衡vH2＝． ②乙图表示该反应进行过程中能量变化请在乙图中画出用Cu2O作催化剂时“反应过程﹣能量”示意图． ③温度升高该反应的平衡常数K填“增大”“不变”或“减小”． ④T℃时将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中平衡时测得cCO＝0.2mol•L﹣1此反应在该温度下的平衡常数为保留一位有效数字此时若向该容器中加入4molCO3molH21molCH3OH开始时v正v逆填“＞”“＜”或“＝”． ⑤在容积均为1L的abcde五个密闭容器中都分别充入1molCO和2molH2的混合气体控温．图丙表示五个密闭容器温度分别为T1～T5反应均进行到5mim时甲醇的体积分数要使容器c中的甲醇体积分数减少可采取的措施有．
以烃A为主要原料采用以下路线合成药物XY和高聚物Z． 已知 Ⅰ． Ⅱ．反应①反应②反应⑤的原子利用率均为100%． 请回答下列问题 1B的名称为． 2X中的含氧官能团名称为反应③的条件为反应③的反应类型是． 3关于药物Y的说法正确的是． A．药物Y的分子式为C8H804遇氯化铁溶液可以发生显色反应 B．1mol药物Y与H2浓溴水中的Br2反应最多消耗分别为4mol和2mol C．1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气 D．药物Y中⑥⑦⑧三处﹣OH的电离程度由大到小的顺序是⑧＞⑥＞⑦ 4写出反应E﹣F的化学方程式． 5写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式． ①属于酚类化合物且是苯的对位二元取代物②能发生银镜反应和水解反应． 6设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路无机试剂及溶剂任选．
请按要求回答下列有关氮的化合物参与相关反应的问题 Ⅰ工业上常用NH4Cl溶液将有毒的NaNO2废液进行无害处理写出该反应的离子方程式． Ⅱ已知汽车尾气净化原理之一2NOg+2COg⇌N2g+2CO2g△H＜0 1判断该反应能自发进行的条件是． 2一定温度下若在体积为2L的密闭容器中发生该化学反应0～4min各物质的物质的量的变化部分数据如表所示 ①0～2min内用NO来表示的平均反应速率vNO＝． ②此温度下该反应的化学平衡常数的值K＝ 平衡时CO的转化率αCO＝． 3在恒温恒压条件下下列叙述可确定该反应已达平衡的是． A．消耗vCO等于消耗vNOB．N2与CO2的物质的量之比为11时 C．混合气体的密度保持不变D．气体平均相对分子质量保持不变 4若一定温度下将一定量的NOCO充入容积可变的密闭容器中该反应达到平衡状态时容积为3LcN2随时间t的变化曲线如图所示． ①在t2min时改变的条件是． ②若将容器保持3L恒定在t2min时升高温度t3min时该反应重新达到平衡请在上图中画出在t2～t4内cN2的变化曲线．
菠萝酯是一种带有浓郁菠萝香气和香味的使用香料其合成路线如下部分反应条件及产物已略去 请回答下列问题 1A可用于制备顺丁橡胶顺式聚13﹣丁二烯顺丁橡胶的结构简式为． 2菠萝酯中含有的官能团为F的结构简式为反应④的条件是． 3①﹣⑥反应中属于取代反应的是． 4下列有关B的说法正确的是填字母序号． a．元素分析仪可确定B的实验式为C6H10 b．质谱仪可检测B的最大质荷比的数值为82 c．红外光谱仪可测定B中六个碳原子一定在同一平面上 d核磁共振仪可测定B有两种类型氢原子吸收峰 5写出反应③的化学方程式． 6参照上述合成路线现仅以A为有机原料无机试剂任选设制备的合成路线． 已知①反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化 ②RHC＝CHR′RCHO+R′CHORR′代表烃基或氢
当前情况下散烧煤和没有清洁的煤是造成中国城市雾霾或者东部雾霾的主要原因煤的气化是解决雾霾清洁地利用煤炭的重要途径之一． 1已知H2Og＝H2Ol△H＝﹣44KJ/mol ①请写出煤的气化反应生成合成气CO和H2的热化学方程式． ②在恒温恒容的反应器中能表明上述反应达到平衡状态的是． a．混合气体平均相对分子质量不再改变b．气体压强不再改变 c．各气体浓度相等d．反应体系中温度保持不变 e．断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍f．混合提前密度不变 g．单位时间内消耗水的质量与生成氢气的质量比为91 2甲醇是重要的化工原料又可作为燃料工业上利用合成气主要成分为COCO2H2在催化剂的作用下合成甲醇其中部分主要反应如下 CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og△H＝﹣58kJ/mol ①请推断该反应自发进行的条件为． ②若将1molCO2和2molH2充入容积为2L的恒容密闭容器中在两种不同温度下发生反应测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示．曲线ⅠⅡ对应的平成常数大小关系为KⅠKⅡ填“＞”或“＝”或“＜”若5min后反应达到平衡状态H2的转化率为90%则用CO2表示的平均反应速率为该温度下的平衡常数为若容器容积不变下列措施可增加甲醇产率的是． a．升高温度b．使用合适的催化剂c．充入Hed．按原比例再充入CO2和H2 ③CH4燃料电池利用率很高装置中添加1L2mol/L的KOH溶液为电解质持续缓慢通入标准状况下甲烷2.24L时负极电极反应为．
下列有关说法正确的是
依据下列事实所得出的结论或推测正确的是
下列图示与对应的叙述不相符合的是
下列图示与对应的叙述相符的是
具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示 已知 i．RCH2BrR﹣HC═CH﹣R′ ii．R﹣HC═CH﹣R′ iii．R﹣HC═CH﹣R′ 以上RR'R''代表氢烷基或芳基等 1A属于芳香烃其名称是． 2B的结构简式是． 3由C生成D的化学方程式是． 4由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体此有机副产物的结构简式是． 5试剂b是． 6下列说法正确的是选填字母序号． a．G存在顺反异构体 b．由G生成H的反应是加成反应 c.1molG最多可以与1molH2发生加成反应 d.1molF或1molH与足量NaOH溶液反应均消耗2molNaOH 7以乙烯为起始原料结合已知信息选用必要的无机试剂合成写出合成路线用结构简式表示有机物用箭头表示转化关系箭头上注明试剂和反应条件．
由有机物A合成某医药中同体G的路线如图所示 已知ⅰ．有机物A能发生银镜反应其相对分子质量在40～50之间1molA充分燃烧可生成36g水． ⅱ．RCOOHRCOClRCOClRCOOR′RR′代表羟基 请按照要求回答下列问题 1A的分子式．B的结构简式．G含氧官能团的名称． 2反应①②的反应类型分别是． 3检验E中是否含有D的试剂是检验反应④E是否完全转化为F的试剂是． 4H是A的同系物中相对原子质量最小的H与足量银氨溶液水浴加热反应的化学方程式为反应④的化学方程式为． 5G的同分异构体有多种写出符合下列条件的所有同分异构体的结构模式． a．苯环上有三个相邻的取代基 b．取该物质1mol最多消耗3molNaOH因加成反应最多消耗2molBr2．
某温度下下列溶液的离子浓度关系式正确的是
常温下下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
工业上可用甲烷和氧气在200℃和10MPa的条件下通过铜制管道反应制得甲醇2CH4+O2═2CH3COH． 1已知一定条件下CH4和CH3COH燃烧的热化学方程式分别为 CH4g+2O2g═CO2g+2H2Og△H＝﹣890.3kJ/lmol CH3COHg+l.5O2g═CO2g+2H2Og△H＝﹣677kJ/mol 则2CH4g+O2g═2CH3OHg△H＝ 2甲烷固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池是一种在高温下直接将储存在燃料和氧化剂中的化学能高效环境友好地转化成电能的全固态化学发电装置．其工作原理如图1所示．①a是电池的极填“正”或“负”②b极的电极反应式为． 3工业上合成甲醇的另一种方法为COg+2H2g⇌CH3OHg△H＝﹣90kJ/mol T℃时将2molCO和4molH2充入1L的密闭容器中测得H2的物质的量随时间变化如图2实线所示． ①能用于判断反应已达化学平衡状态的是． A．气体的总压强不再改变 B．H2与CH3OH的体积比不再改变 C．气体的密度不再改变 D．单位时间内消耗lmolCO同时生成lmolCH3OH ②请计算出T℃时反应的平衡常数K＝． ③仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图2中虚线所示．曲线Ⅰ对应的实验条件改变是曲线Ⅱ对应的实验条件改变是0． ④abc三点逆反应速率由大到小排列的顺序是．
25℃时NH3•H2O的电离平衡常数Kb＝1.75×10﹣5该温度下用0.01mol•L﹣1盐酸测定10mLxmol•L﹣1氨水．溶液pH随V[HClaq]变化曲线如图所示．下列说法正确的是
下列有关实验原理或实验操作正确的是
下列叙述正确的是
下列电解质溶液的有关叙述正确的是
如图转化关系 ①若B为白色胶状不溶物则A与C反应的离子方程式为． ②若向B溶液中滴加铁__溶液会产生特征蓝色沉淀则A与C反应的离子方程式为．
下列设计的实验方案能达到相应实验目的是
ClO2与Cl2的氧化性相近常温下均为气体在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置夹持装置略对其制备吸收释放和应用进行了研究． 1仪器B的名称是请在方框中画出F中缺少的部分． 2打开B的活塞A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2写出反应化学方程式调节分液漏斗B的旋塞减缓稀盐酸滴加速度的作用是． 3关闭B的活塞ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成1.81gNaClO2此时F中溶液的颜色不变则装置C中装的药品的作用是． 4已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2该反应的离子方程式为． 5在ClO2释放实验中打开E的活塞D中发生反应理论上产生ClO2在标准状况下的体积为保留两位小数此时装置F的作用是． 6已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图2所示若将其用于水果保鲜你认为效果较好的稳定剂是选填“I”或“II”理由是．
下列说法正确的是 ①1mol铁在一定条件下分别与氧气氯气硫完全反应转移电子数均为2NA ②质子数为92中子数为142的铀U原子92235U ③向苯酚钠溶液中通入少量的CO2CO2+H2O+2C6H2O﹣→2C6H5OH+CO32﹣ ④在由水电离出的cOH﹣＝10﹣13mol•L﹣1的溶液中Na+Ba2+Cl﹣I﹣ ⑤冰中既存在范德华力又存在氢键 ⑥13﹣二甲基丁烷
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