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N；O；Cl O；F；Si N；P；Cl O；P；S
非金属元素组成的化合物中只含共价键 IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 VIIA族元素的阴离子性还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
在周期表中，原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 室温时，零族元素的单质都是气体 位于IA的元素与位于VIIA的元素组成的化合物都是离子化合物
第ⅠA.族元素都是金属元素 第ⅣA族非金属元素的单质只能形成原子晶体 第ⅥA族元素形成的单质，常温下有气、液、固三种状态 元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子最外层电子数呈现周期性变化
原子半径：F＞Cl＞Br 最外层电子数都相同
核外电子层数都相同 最外层电子数都不相同
它们是不同元素的原子 它们单质的化学性质相同 这三种原子具有不同的核电荷数 这三种原子具有相同的质量数
族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（ ） A.原子半径：F.>Cl> Br 最外层电子数依次增多 核外电子层数都相同 最外层电子数都相同
在同一周期，VIA族元素氢化物的稳定性比VIIA族的强 浓度都是0.01mol・L-1时，硫酸溶液的PH值比氯酸溶液的小 VIIA族单质的氧化性均比VIA族单质的氧化性强 加热时，硫酸钠比氯酸钠易分解
原子半径：O>S>Se 最外层电子数都相同
核外电子层数都相同 最外层电子数都不相同
B.C.原子核内质子数之和为31，最外层电子数之和为17，这三种元素是( ) A.N.、P.、Cl P.、O.、S. N.、O.、S. O.、F.、Cl
第三周期的元素的原子核外都有三个电子层 第ⅠA.族元素都是典型的金属元素 氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA.族的元素 原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA.族
非金属元素组成的化合物中只含共价键 IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 VIIA族元素的阴离子性还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 元素周期表中从IIIB.到IIB.族10个纵行的元素都是金属元素 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 同周期元素中VIIA.族元素的原子半径较小
N.、P.、Cl N.、O.、S P.、O.、S O.、F.、Cl
N、O.、S O、S.、P O、F.、Cl C.Si、P.
N．P．Cl P．O．S N．O．S O．F．Cl
原子半径：F＞Cl＞Br 最外层电子数都相同
核外电子层数都相同 最外层电子数都不相同
原子半径：F.＞Cl＞Br 最外层电子数都相同 核外电子层数都相同 最外层电子数都不相同
第VIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱 L.层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素 VIIA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强 同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a,则乙的原子序数可能为：a+4
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