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（2016年·沈阳二模）为了测量某电池的电动势E和内阻r，采用如图甲所示的电路，其中定值电阻R0＝5Ω，电压表V1的内阻约为5.0kΩ．实验中，移动滑动变阻器滑片，测出电压表V1和V2的多组U1、U...
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高三下学期物理《2016年辽宁省沈阳市高考物理二模试卷》真题及答案
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在测定一节干电池的电动势和内阻的实验中备有以下器材A.干电池电动势E.约为1.5V内阻r小于1.5Ω
有一特殊电池它的电动势约为9V内阻约为40Ω已知该电池允许输出的最大电流为50mA.为了测定这个电池
分别测量两个电池的路端电压和电流得到如图所示的ab两条U.-I.图线比较两图线可得出结论
a电池的电动势较小、内阻较大
a电池的电动势较大、内阻较大
b电池的电动势较大、内阻较小
b电池的电动势较小、内阻较大
某同学制作了一水果电池欲测定该电池的电动势E.和内阻r给定器材如下A.待测水果电池E.B.电流表G.
在测定电源的电动势和内阻的实验中用测出的数据画出了电源的U.一I.图象如图若E.r分别表示电池的电动
现有一种特殊的电池电动势E.约为9V内阻r约为50Ω允许输出的最大电流为50mA用如图a的电路测量它
电动自行车的电瓶用久以后性能会下降表现之一为电池的电动势变小内阻变大某兴趣小组将一辆旧电动自行车充满
电动自行车具有环保节能便捷等优点但电动自行车的电瓶用久以后性能会下降表现之一为电池的电动势变小内阻变
2015年·张掖市民乐一中一模电动自行车的电瓶用久以后性能会下降表现之一为电池的电动势变小内阻变大．
在实验室中测量电源的电动势和内电阻可以提供的器材有a待测电池电动势E.约3V内电阻r约1Ωb电压表V
【黑龙江省牡丹江市第一高级中学2016届高三上学期期中考试物理试题】为了测量一节干电池的电动势和内阻
某课外小组计划用水果制作水果电池并测量水果电池的电动势E.和内阻r他们将铜片锌片插入水果中制成了水果
2013·天津和平一模9题38分为了测量右图中果汁电池的电动势E.和内阻r并探究电极间距对E.和r的
某同学为了测量一个量程为3V的电压表的内阻1他先用多用表进行了正确的测量测量时指针指示如图所示则此表
电动自行车的电瓶用久以后性能会下降表现之一为电池的电动势变小内阻变大某兴趣小组将一辆旧电动自行车充满
并联电池组具有以下特点
总电动势等于单个电池电动势
流经外电路的电流等于各分电池的电流之和
n只并联电池的总内阻r=r
1
不同电动势或不同内阻的电池不得并联使用，如果并联，易损坏电池
现有一种特殊的电池它的电动势E.恒定内阻r较大为了测定这个电池的电动势和内电阻某同学利用如图甲所示的
并联电池组的电动势是每个电池的电动势N个并联电池组的内阻就是每个电池内阻的
已知某电池的电动势E=1.65V在电池的两端接上一个R=5Ω的电阻实测得电阻中的电流=300mA试计
某同学为了测量一种型号的锂电池电动势E.和内阻r可利用的器材有双量程电压表0~3V量程内阻约3kΩ0
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2016年·大连一模铜是一种紫红色金属被称作“电器工业的主角”铜主要是黄铜矿炼制焙烧时发生反应2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2其简单流程如图所示下列说法正确的是
2016年·大连三模如图是某企业设计的硫酸﹣磷肥﹣水泥联产海水﹣淡水多用盐﹣热﹣电联产的三大生态产业链流程图． 根据上述产业流程回答下列问题 1该流程①②③④⑤为能量或物质的输送请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式①②③④⑤． 2沸腾炉发生反应的化学方程式．磷肥厂的主要产品是普钙磷酸二氢钙和硫酸钙写出由磷矿石和硫酸反应制普钙得化学方程式． 3用1吨硫铁矿FeS2的质量分数为36%接触法制硫酸制硫酸的产率为65%则最后能生产出质量分数为98%的硫酸吨． 4热电厂的冷却水是该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有写出一种即可． 5根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气废渣及多余热能的利用设想．写出两点即可．
2016年·辽宁省重点协作校模拟已知ABCDE五种元素的原子序数依次增大其中A元素原子的核外P电子总数比S电子总数少1B原子核外电子有9个不同的运动状态C是主族元素且与E同周期其最外能层上有两个运动状态不同的电子D2+原子核外所有d轨道中的电子半充满E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态． 1D2+元素基态原子的价电子排布式为． 2比较AB和氧三种元素的第一电离能有小到大的顺序为填元素符号． 3A2B2分子中A原子的杂化类型为该分子中σ键和π键的数目之比为． 4已知氧和E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物则化学式 甲为 乙为． 高温时甲易转化为乙的原因为． 5B与C可形成离子化合物其晶胞结构如图所示其中C离子的配位数为若该晶体的密度为ag•cm﹣3则该品胞的体积是cm3写出表达式即可．
2016年·辽宁省重点协作校模拟下列对化学实验的描述正确的是
2016年辽宁八中二十四中联考模拟XYZQRT分别代表原子序数依次增大的短周期元素．XYZ同周期且相邻都是蛋白质的组成元素XT同族Q与R原子的最外层电子数之和与T原子的最外层电子数相等．U是d区元素U2+的核外最高能级有2对成对电子M为第四周期ds区元素且有未成对电子．请回答下列问题 1Q原子的核外电子排布式为． 2XZ2的分子中σ键与π键数目之比为YZ2﹣离子的VSEPR模型名称是． 3QRT的单质形成的晶体中熔点由高到低的顺序是填化学式既能与强酸反应又能与强碱反应的物质晶体类型是． 4通常情况下U2+的溶液很稳定它与YH3形成的配位数为6的配离子却不稳定在空气中易被氧化为[UYH36]3+该反应的离子方程式是． 5已知高温下MZ→M2Z+Z2从M原子价层电子结构变化角度来看能生成M2Z的原因是． 6应用划痕法将棱锥形金刚钻针刻划所试矿物的表面而发生划痕表示矿物硬度的一种标准称为用测得的划痕的深度分十级来表示硬度金刚石硬度为10XT的硬度为9.5其晶胞结构与金刚石相似其体心为T其它为X则在晶体中每个X原子周围最近的X原子数目为个若晶胞的边长为apm则XT的密度表达式为g/cm3．
2016年·大连一模氨基甲酸铵NH2COONH4是一种白色固体易分解极易水解可用作肥料灭火剂洗涤剂等．实验室用如图1所示装置制备氨基甲酸铵把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中不断搅拌混合生成的氨基甲酸铵小晶体最浮在四氯化碳当悬浮物较多时停止制备． 1结合上述实验装置写出制备氨基甲酸铵的化学方程式．该反应为反应填“吸热”或“放热” 2液体石蜡鼓泡瓶的作用是． 3从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是． 4氨基甲酸铵极易水解产物是碳酸氢铵和一种弱碱请写出其水解反应方程式．某学习小组为探究其水解反应分别取两份不同浓度的氨基甲酸铵溶液绘制出cNH2COO﹣随时间t变化的曲线如图2所示若AB分别为不同温度时测定的曲线则填“A”或“B”曲线所对应的实验温度高判断的依据是． 5制得的氨基甲酸按可能含有碳酸氢铵．取某氨基甲酸样品4.69g用足量氢氧化钡溶液充分处理后使碳元素完全转化为碳酸钡过滤洗涤干燥测得沉淀质量为11.82g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为．
2016年·大连一模设NA为阿伏加德罗常数下列说法正确的是
2016年辽宁八中二十四中联考模拟草酸钴用途广泛可用于指示剂和催化剂制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3含少量Fe2O3Al2O3MnOMgOCaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图1 已知①浸出液含有的阳离子主要有H+Co2+Fe2+Mn2+Ca2+Mg2+Al3+等 ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表 1浸出过程中加入Na2SO3的目的是．该步反应的离子方程式为．写出一个 2NaClO3的作用是． 3加Na2CO3调PH＝5.2能使离子转化成氢氧化物沉淀利用平衡移动原理分析的原因是． 4萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是使用萃取剂适宜的pH＝填序号左右． A．2.0B．3.0C．4.0 5滤液Ⅰ“除钙镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为而除去．已知KspMgF2＝7.35×10﹣11KspCaF2＝1.05×10﹣10．当加入过量NaF后所得滤液cMg2+/cCa2+＝．
2016年辽宁八中二十四中联考模拟甲苯的两个氢原子分别被羟基和氯原子取代则可形成的有机物同分异构体有
2016年·大连庄河模拟MQRV为分别占有前3周期的元素其原子序数依次增加M和RQ和V属于同一主族且它们的最外层电子数之和为14下列说法中正确的是
2016年·大连三模有机物EC6H8O4广泛应用于涂料行业中某同学设计如下路线合成E其中A的相对分子质量是56B的相对分子质量比A大69． 1烃A的分子式是． 2①的反应类型是反应②的反应类型是反应． 3已知E为顺式结构则用结构简式表示其结构是在其HNMR谱中有种峰其峰面积比为．E能发生聚合反应写出其化学方程式 4E存在多种同分异构体其中符合下列要求的同分异构体有种不考虑立体异构． ①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②1mol物质与足量的NaHCO3溶液反应放出2molCO2 5若C转化为D经过如下4步反应完成CD．则⑥所需的无机试剂及反应条件是④的化学方程式是．
2016年·大连三模如图所示下列关于实验现象的描述正确的是
2016年·辽宁省重点协作校模拟Ⅰ．用煤炭气合成甲醇的反应为COg+2H2g⇌CH3OHg在密闭容器中将CO和H2按物质的量12混合反应CO的平衡转化率与温度压强的关系图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化． 回答下列问题 A．该反应能自发进行的条件是填低温高温任何温度 B．图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化其中代表压强是5.0MPa的曲线是填“A”或“B”． C．若该反应在一定条件下达到△H＝T△S则此时反应的V正V逆填“＞”“＜|”＝“． D.0.1MPa200℃时平衡混合气体中甲醇的物质的量分数是． Ⅱ．工业合成氨反应中请通过必要的计算和分析判断下列改变的条件一定能使合成氨反应N2g+3H2g⇌2NH3g的化学平衡向正向移动的是． A．保持温度和体积不变通入少量N2 B．保持温度和体积不变通入少量H2 C．保持温度和压强不变通入少量N2 D．保持温度和压强不变通入少量H2 Ⅲ．有科研人员设计了汽油燃料电池电池工作原理如图所示一个电极通入氧气另一电极通入汽油蒸汽电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体它在高温下能传导O2﹣． 1以己烷C6H14代表汽油写出该电池工作时负极反应方程式． 2已知1mol电子的电量是96500C用该电池和惰性电极电解饱和食盐水当电路中通过1.9300×104C的电量时生成标况下氢气的体积为L．
2016年辽宁八中二十四中联考模拟短周期元素WXYZ的原子序数依次增大其中W的阴离子的核外电子数与XYZ原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述下列说中正确的是
2016年·大连一模已知ABCDE五种元素是周期表中前四周期元素．且原子序数依次增大．其中ABC为同周期的非金属元素且BC原子中均有两个未成对电子．DE为同周期元素且分别位于s区和d区．五种元素所有的s能均为全充满．E的d能级电子数等于ABC最高能层的p能级电子数之和． 回答下列问题 1五种元素中电负性最大的是填元素符号． 2E常有+2+3两种价态画出E2+离子的价电子排布图． 3自然界中含A的钠盐是一种天然矿藏其化学式写作Na2A4O7•10H2O实际上它的结构单元是由两个H3AO3和两个[AOH4]﹣缩合而成的双六元环应该写成Na2[A4O5OH4]•8H2O其结构式如图1它的阴离子可形成链状结构． ①A原子的杂化轨道类型． ②该阴离子由极性键和配位键构成请在图中用“→”标出其中的配位键．该阴离子通过相互结合形成链状结构． ③已知H3AO2为﹣元弱酸根据上述信息用离子方程式解释分析H3A2为一元酸的原因． 4E+在水溶液中以[EH2O8]2+形式存在向含离子的溶液中加入氨水可生成更稳定的[ENH34]2+离子其原因是．[ENH34]2﹣的立体构型为． 5由元素组成的某离子化合物的细胞结构“如图2所示写出该物质的电子式若细胞的长宽高分別为520pm520pm和690pm该晶体密度为g•cn﹣2保留到小数点后两位．
2016年辽宁八中二十四中联考模拟钠硫电池以熔融金属Na熔融S和多硫化钠Na2SX分别作为两个电极的反应物多孔固体Al2O3陶瓷可传导Na+为电解质其原理如图所示Na2SX2Na+xS3＜x＜5 1根据表数据判断该电池工作的适宜温度应为填字母序号． A．100℃以下B．100℃～300℃C．300℃～350℃D．350℃～2050℃ 2关于钠硫电池下列说法正确的是填字母序号． A．放电时电极A为负极 B．放电时Na+的移动方向为从B到A C．放电时负极反应式为2Na﹣2e﹣＝2Na+ D．充电时电极B的电极反应式为SX2﹣﹣2e﹣＝xS 325℃时若用钠硫电池作为电源电解200mL0.2mol/LNaCl溶液当溶液的pH变为l3时电路中通过的电子的物质的量为mol两极的反应物的质量差为g．假设电解前两极的反应物的质量相等且忽略体积变化
2016年·大连庄河模拟下列实验中对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
2016年·辽宁省重点协作校模拟分子式为C5H11Cl的有机物分子中含2个甲基的同分异构体有不含立体异构
2016年·大连一模化学电池的研究一直是化学工作者研究的热点之一． I．美国科科家S•鲁宾成功开发锌汞纽扣式电池以锌和氧化汞溶液为电极材料氢氧化钾为电解液的原电池有效地解决电池使用寿命短易发生漏液等问题． 电池总反应为Zn+HgO═ZnO+Hg． 1该电池的正极反应式是． 2含汞电池生产企业的污水中会含有一定量的十2价的汞离子通常采用处理成本较低的硫化物沉淀法即向污水中投如一定量的硫化钠反应的离子方程式为． 3该方法的缺点是产物的颗粒比较小大部分悬浮于污水中通常采用一定量的明矾晶体进行后续处理请解释其原因． Ⅱ．锂离子电池由于轻便比能量大等优点成为当今社会最为常见的电池．其中的重要材料磷酸亚铁锂LiFeP04通常按照如图流程进行生产． 请回答下列问题 4生产过程中“混合搅拌”的目的是．气体X的化学式为． 5请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式．当生成LiFePO4磷酸亚铁锂时转移的电子数目为． 6生成LiFeP04的过程可能产生一种杂质对电池有致命的影响则该杂质可能为．
2016年·大连庄河模拟甲醇是重要的化工原料又可称为燃料．工业上利用合成气主要成分为COCO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇发生的主要反应如下 ①COg+2H2g═CH3OHg△H ②CO2g+3H2g═CH3OHg+H2Og△H2＝﹣58kJ•mol﹣1 ③CO2g+H2g═COg+H2Og△H3＝+41kJ•mol﹣1 回答下列问题 1已知反应①中的相关的化学键键能数据如下 则x＝ 2若T℃时将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生反应②测得H2的物质的量随时间变化关系如图中状态I图中实线所示．图中数据A16代表在1min时H2的物质的量是6mol． ①T℃时状态I条件下0～3min内CH3OH的平均反应速率v＝mol/L•min平衡常数K＝ ②其他条件不变时仅改变某一条件后测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅱ所示则改变的条件可能是 ③其他条件不变仅改变温度时测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅲ所示则状态Ⅲ对应的温度填“＞”“＜”或“＝”T℃ ④若状态Ⅱ的平衡常数为K2状态Ⅲ的平衡常数为K3则K2填“＞”“＜”或“＝”K3 ⑤一定温度下同此反应在恒容容器中进行能判断该反应达到化学平衡依据的是． a．容器中压强不变b．甲醇和水蒸汽的体积比保持不变 c．v正H2＝3v逆CH3OHd．2个C═O断裂的同时有6个H﹣H断裂．
2016年辽宁八中二十四中联考模拟常温下向20mL0.10mol•L﹣1NaHCO3溶液中滴加0.10mol•L﹣1CaCl2溶液至pH＝7有白色沉淀生成无气体放出．对反应所得混合液的下列说法错误的是
2016年·大连三模下列说法错误的是
2016年·大连一模下列有关叙述中正碗的是
2016年·大连三模下列有关同分异构体数目的叙述中正确的是
2016年辽宁八中二十四中联考模拟科研生产和生活中的下列做法利用了氧化还原反应的是
2016年·大连庄河模拟化学与材料生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是
2016年·大连三模pH相同体积均为V0的MOH和ROH溶液分别加水稀释至体积VpH随lg的变化如图所示．下列叙述正确的是
2016年·大连三模硼镁泥是一种工业废料主要成份是MgO占40%还有CaOMnOFe2O3FeOAl2O3SiO2等杂质以此为原料制取的硫酸镁可用于印染造纸医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下 根据题意回答第1～6题 1实验中需用1mol/L的硫酸800mL若用98%的浓硫酸ρ＝1.84g/mL来配制量取浓硫酸时需使用的量筒的规格为．A．10mLB．20mLC．50mLD．100mL 2加入的NaClO可与Mn2+反应Mn2++ClO﹣+H2O＝MnO2↓+2H++Cl﹣还有一种离子也会被NaClO氧化该反应的离子方程式为． 3滤渣的主要成份除含有FeOH3AlOH3外还有． 4在“除钙”前需检验滤液中Fe3+是否被除尽简述检验方法． 5已知MgSO4CaSO4的溶解度如下表 “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去根据上表数据简要说明操作步骤．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩冷却结晶便得到了MgSO4•7H2O． 6实验中提供的硼镁泥共100g得到的MgSO4•7H2O为172.2g则MgSO4•7H2O的产率为．
2016年·大连庄河模拟一定温度下水溶液中H+和OH﹣的浓度变化如图所示下列说法不正确的是
2016年·辽宁省重点协作校模拟复盐M【K3FeA2B43•3H2O】可用于蓝色印刷和摄影某小组同学将纯净的化合物M在一定条件下加热分解对所得其他产物和固体产物进行实验和探究． 1Fe元素在周期表中的位置是验证固体产物中存在钾元素的方法是． 2经分析所得其他产物由甲乙和水蒸气组成甲乙转化关系如图Ⅰ转化时的能力变化如图Ⅱ已知A是形成化合物种类最多的元素B是地壳中含量最多的元素XY甲乙是含AB两元素的单质或化合物则化合物乙的电子式为写出反应X+Y→甲的热化学方程式． 3该小组同学已知固体产物中铁元素不以三价形式存在而盐也只有K2AB3为了进一步确定复盐M的分解反应方程式小组同学对固体产物进行定量测量． 判断KMnO4其还原产物为无色Mn2+溶液溶液与试样反应到达滴定终点的现象为．由以上实验数据的分析可知加热后所得固体产物中除K2AB3外还含有什么物质它们之间的物质的量之比为多少请把你的结论填入表中可以不填满或补充空格． 4通过以上结论复盐M加热分解的反应方程式为． 5已知KHA2B4溶液呈酸性向10mL0.01mol•L﹣1的H2A2O4溶液滴加0.01mol•L﹣1KOH溶液VmL下列叙述正确的是． ①当V＜10mL时反应的离子方程式为H2A2B4+OH﹣＝HA2B4++H2O ②当V＝10mL时溶液中CHA2B4+＞CH+＞CA2B42﹣＞CH2A2B4 ③当V＝amL时溶液中离子浓度的关系为cK+＝2cA2B42﹣+cHA2B4﹣ 若V＝bmL时溶液中离子浓度的关系为cK+＝cA2B42﹣+cHA2B4﹣+cH2A2B4则a＞b．
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