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教案备课库《》真题及答案
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某研究小组探究在加热条件下FeSO4分解的气体产物及相关性质．已知SO2的沸点为﹣10℃SO3的沸点为44.8℃． Ⅰ．用如图所示装置设计实验验证分解FeSO4生成的气态产物． 1实验前必须进行的操作是． 2按气流方向连接各仪器用字母表示接口的连接顺序a→． 3若观察到装置丙中有无色液体产生装置丁中溶液变成无色则FeSO4分解的化学方程式为Fe2O3+SO2↑+SO3↑． Ⅱ．为探究SO2使品红溶液褪色的原理进行如下实验 实验1将稀盐酸和NaOH溶液分别滴入品红水溶液中．观察到前者溶液颜色变浅但未能完全褪色后者溶液颜色几乎不变． 实验2在滴有稀盐酸和NaOH溶液的两份品红水溶液中分别通入SO2．观察到前者溶液逐渐褪色后者溶液很快褪色． 实验3在两份品红水溶液中分别加入一小粒Na2SO3固体和NaHSO3固体前者溶液很快褪色后者溶液褪色很慢． 1由实验1可推测品红水溶液呈性． 2由实验23可推知使品红水溶液褪色的主要微粒是填化学式． 3若将SO2通入品红的无水乙醇溶液试预测可能出现的现象． 4加热溶有Na2SO3的品红水溶液发现不能恢复红色试解释原因．
聚合反应是制备新型材料的重要途径．由天然橡胶的单体A制备的化合物FK发生加聚反应可得到新型高分子材料． 已知①E的结构简式为红外光谱法测得FK分子均含有甲基． ②++CH3COOH 1A按系统命名法的名称为． 2反应①的反应类型为设计步骤①③目的是． 3有机物甲的结构简式为． 4写出F与K按物质的量11共聚形成高分子化合物的化学方程式为 5有机物乙是J的同系物且比J少一个碳原子乙有多种同分异构体其中能满足下列条件的同分异构体有种． a．含有酚羟基 b．能发生水解反应且能发生银镜反应 c．苯环上的一氯代物只有一种 d．核磁共振氢谱有5组峰 6参照上述合成路线设计一条由乙二醇和苯为原料无机试剂任选制备苯乙酸的合成路线．
前四周期元素ABCDE的原子序数依次增大A的质子数等于周期数B与C的P轨道均有三个成单电子D的最高正价与最低负价代数和为4E的最外层只有一个电子内层轨道处于全充满状态．试回答下列问题． 1基态E原子的电子排布式为C和D的第一电离能较大的填元素符号． 2DO32﹣中D原子的杂化类型为AD和氧元素组成的液态化合物A2DO4中存在的作用力有． 3结构式为A﹣B═B﹣A的分子中σ键和π键的数目比为B2分子和NO+离子互为等离子体则NO+的电子式为． 4向EDO4溶液中加入过量稀氨水其化学方程式为产物中阳离子的配体是填化学式． 5D黑球和E白球形成某种晶体的晶胞如图所示．已知该晶体的晶胞边长为516Pm则黑球和白球之间最近距离为pm精确到0.1已知＝1.732若ED中D2﹣被O2﹣代替形成的晶体只能采取NaCl型堆积试从晶体结构分析其不同及原因．
一物体以10m/s的初速度和2m/s2的加速度做匀加速直线运动求 15s末物体的速度 25s内物体的位移 3第5s内的平均速度．
如图所示一个质量m＝10kg的物体放在粗糙水平地面上．对物体施加一个F＝50N的水平拉力使物体由静止开始做匀加速直线运动．若物块与地面间的动摩擦因数为0.2取g＝10m/s2求 1物体所受的摩擦力大小 2物体所受的合外力大小 3物体加速度的大小a 4物体在t＝2.0s时速度的大小v．
N2H4肼可作用制药的原料也可作火箭的燃料． 1肼能与酸反应．N2H6C12溶液呈弱酸性在水中存在如下反应 ①N2H62++H2O⇌N2H5++H3O+平衡常数K1 ②N2H5++H2O⇌N2H4+H3O+平衡常数K2 相同温度下K1＞K2其主要原因有两个 ①电荷因素N2H5+水解程度小于N2H62+ ② 2工业上可用次氯酸钠与氨反应制备肼副产物对环境友好该反应化学方程式是． 3气态肼在催化剂作用下分解只产生两种气体其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．在密闭容器中发生上述反应平衡体系中肼的体积分数与温度关系如图1所示． ①P2P1填＜＞或＝下同． ②反应IN2H4g⇌N2g+4NH3g△H1 反应IIN2g+3H2g⇌△2NH3g△H2． △H1△H2 7N2H4g⇌8NH3g+3N2g+2H2g△H △H＝用△H1△H2表示． ③向1L恒容密闭容器中充入0.1molN2H4在30℃Ni﹣Pt催化剂作用下发生反应N2H4g⇌N2g+2H2g测得混合物体系中只含N2H2N2H4nN2+nH2/nN2H4用y表示与时间的关系如图2所示． 4分钟时反应到达平衡0～4.0min时间内H2的平均生成速率vH2＝． 4肼还可以制备肼﹣碱性燃料电池氧化产物为稳定的对环境友好的物质．该电池负极的电极反应式为若以肼﹣氧气碱性燃料电池为电源以NiSO4溶液为电镀液在金属器具上镀镍开始两极质量相等当两极质量之差为1.174g时燃料电池中内电路至少有molOH﹣迁移通过阴离子交换膜．
FG均是常见的香料可通过下列途径合成合成路线如图 回答下列问题 1B的名称是 2反应⑤分两步完成反应类型分别是和取代反应 3F分子中共平面的碳原子最多有个 4反应②的化学方程式是 5G的芳香族同分异构体中且能发生银镜反应和水解反应的共有种其中核磁共振氢谱只有四组峰的异构体结构简式是任写一种 6参照上述合成路线以甲醛乙醛环己酮稀NaOH溶液及CaOH2合成 【已知HCHO是所有醛中还原性最强的与乙醛在稀碱作用下能连续发生类似反应③的加成反应在CaOH2和HCHO催化作用下可将其他醛还原为醇】．
三草酸合铁酸钾是一种重要的光敏材料和有机反应的催化剂化学式为K3[FeC2O43]•3H2O为翠绿色晶体溶于水难溶于乙醇．110℃下失去三分子结晶水230℃时分解．该配合物对光敏感光照下即发生分解． Ⅰ三草酸合铁酸钾的制备 ①溶解在托盘天平上称取4.0gFeSO4•7H2O晶体放入250mL烧杯中加入1mol•L﹣1H2SO41mL再加入H2O15mL加热使其溶解． ②沉淀在上述溶液中加入1mol•L﹣1H2C2O420mL搅拌并加热煮沸使形成FeC2O4•2H2O黄色沉淀用倾斜法倒出清液洗涤该沉淀3次以除去可溶性杂质． ③氧化在上述沉淀中加入10mL饱和K2C2O4溶液水浴加热至40℃滴加3%H2O2溶液20mL不断搅拌溶液并维持温度在40℃左右使Fe2+充分氧化为Fe3+．滴加完后加热溶液至沸腾以除去过量的H2O2． ④生成配合物保持上述沉淀近沸状态趁热滴加1mol•L﹣11H2C2O4使沉淀溶解至呈现翠绿色为止．冷却后加入15mL95%的乙醇水溶液在暗处放置结晶．减压过滤抽干后用少量乙醇洗涤产品继续抽干称量计算产率并将晶体放在干燥器内避光保存． Ⅱ产物中C2O42﹣的质量分数的测定 称取0.20g产品于锥形瓶中微热溶解并加入2mL稀硫酸趁热用0.0200mol•L﹣1KMnO4标准溶液滴定至终点重复操作2﹣3次平均消耗KMnO4溶液的体积为25.00mL．计算产物中C2O42﹣的质量分数．请回答下列问题 1步骤①溶解时应加入少量的稀硫酸目的是 2步骤③用过氧化氢作氧化剂而不选择KMnO4的理由是 3生成的FeC2O4•2H2O晶体上易沾附硫酸盐如何证明晶体已洗涤干净 4步骤③需保持恒温40℃原因是 5用乙醇洗涤的作用是 6滴定终点的现象是通过计算产物中C2O42﹣的质量分数为．
研究发现钼酸钠可减缓金属的腐蚀速率．工业上利用钼精矿主要成分是不溶于水的MoS2含少量重金属化合物制备钼酸钠晶体Na2MoO4•2H2O的途径如图1所示 回答下列问题 Ⅰ．1图下列标志中应贴在保存NaClO容器上的是． 2为了提高焙烧效率除增大空气量外还可以采用的措施有． 3途径①制备钼酸钠溶液同时有SO42﹣生成该反应的离子方程式为． 4重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用但达到一定次数后必须净化处理原因是． 5“结晶”前测得部分离子浓度cMoO42﹣＝0.40mol/LcSO42﹣＝0.04mol/L需加入BaOH2固体除去SO42﹣．当BaMoO4开始沉淀时SO42﹣的去除率为%．保留三位有效数字． Ⅱ．1如图2碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异其原因可能是． 2若缓释剂钼酸钠﹣月桂酰肌氨酸总浓度为300mg•L﹣1则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为保留三位有效数字．
1在“探究求合力的方法”实验中需要将橡皮条的一端固定在水平木板上另一端系上两根细绳细绳的另一端都有绳套如图A．实验中需用两个弹簧秤分别勾住细绳套并互成角度地拉橡皮条．某同学认为在此过程中必须注意以下几项 A．两根细绳必须等长 B．橡皮条应与两绳夹角的平分线在同一直线上 C．在使用弹簧秤时要注意使弹簧秤与木板平面平行 D．在实验中若把细绳换成橡皮条那么对实验结果有影响 其中正确的是．填入相应的字母 2图B是甲乙两位同学在做本实验时分别得到的两幅图其中F是用平行四边形作图得到的合力F′是通过实验测得的合力则哪幅图是符合实验事实的填“甲”或“乙”
假如你是新华中学的高三学生李华你的美国学生John最近在网上看到中国谚语HewhohasbeentotheGreatWallisnotatrueman.想了解相关信息因此给你写了一封信请你根据下面提示给他回信. 要点如下1谚语的含义2长城简介3邀请来中国亲身体验 注意词数100左右开头给出不计入总次数 DearJohn I'mgladtolearnthatyouareinterestedinChineseproverbs.
氮化铝AlN是一种新型无机非金属材料工业上由氧化铝与焦炭在氮气中高温制得的氮化铝中常含有Al4C3等杂质．已知Al4C3与水反应生成CH4CH4能被CuO氧化．某实验小组在实验室测定氮化铝中Al4C3的含量实验装置如图 回答下列问题 1氮化铝与NAOH溶液反应放出氨气该反应的化学方程式为． 2实验装置依次连接的合理顺序为A装置可重复使用 3连接装置后应进行的操作是其方法是． 4装置B中发生反应的化学方程式为． 5实验中需称量样品的质量和．
溴化铜Ⅱ甲基咪唑配合物是制备有机玻璃的一种催化剂其合成方法如图1 回答下列问题 1基态Cu2+核外电子排布式为[Ar]有对成对电子． 2MIm的组成元素HCN的电负性由大到小的顺序为其中碳原子的杂化方式为1molMIm中含σ键数目为mol． 3NH42SO4由NH4+与SO42﹣构成．与NH4+互为等电子体的阴离子为填离子符号SO42﹣的空间构型为形． 4溴化铜Ⅱ甲基咪唑中Cu2+与1﹣甲基咪唑间形成的化学键称为． 5一种铜的溴化物晶胞结构如图2所示 ①下列有关说法正确的是填字母． a．该化合物的化学式为CuBr2b．铜的配位数为8 c．与每个Br紧邻的Br有12个 d．由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为 ②若该溴化物晶胞参数为apm则该溴化物晶体的密度为g•cm﹣3阿伏加德罗常数值为NA．
ChinaisAsiancountrywhiletheUKisEuropeancountry.A.aa B.ana C.anan D.aan
假如你是新华中学学生李华在最近举行的市高中生英语口语大赛中获得了一等奖.某英语报社邀请你写一篇稿件介绍你练习英语口语的经验.稿件内容如下 1树立自信克服羞怯心理 2多参加英语角活动 3多看英语新闻如CCTV﹣9 注意1.词数100左右2.可适当增加细节以使行文连贯 I'mLiHuafromXinghuaMiddleSchool.
已知SO2可以用FeNO32溶液吸收按如图所示装置展开相关探究取一定量的铜片于三硕烧板中通入一段时间N2后再加人足量的浓硫酸加热装置A中有白雾硫酸酸雾生成装置B中产生白色沉淀回签下列问题 l装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为． 2实验开始前必须进行的操作是． 3加入浓硫酸之前先通入N2一段时间其目的是 4排除装置A中白雾影响可在装置AB间增加洗气瓶C则C中盛放的试剂是．若用足量NaOH溶液处理尾气则发生反应的离子方程式为． 5经过讨论该小组对装置B中产生沉淀的原因提出下列假设不考虑各因素的叠加 假设1装置A中白雾进入装置B中参与了反应． 假设2． 假设3FeNO32溶液显酸性在此酸性条件下NO3‾能氧化SO2． 6请你设计实验验证上述假设3写出实验步骤预期现象和结论． 实验步骤简述操作过程预期现象和结论 ①测1.0mol/LFeNO33溶液的pH ②取与FeNO33溶液中cNO3﹣相同的适量的BaNO32溶液滴入试管中 ③ ④向试管中通入适量的SO2气体 7若假设2正确请写出B中发生反应的离子方程式．
如图AB两物块叠放在一起以相同的初速度上抛不计空气阻力．下列说法正确的是 A．在上升和下降过程中A物体对B物体的压力一定为零 B．上升过程中A物体对B物体的压力大于A物体受到的重力 C．下降过程中A物体对B物体的压力大于A物体受到的重力 D．在上升和下降过程中A对B的压力等于A物体受到的重力
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